Separación de mezclas

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA
EDUCACIÓN”
I TALLER:
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES
SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
Ponente:
Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
Técnico de laboratorio:
CARLOS ARMANDO BENITES MURGA
Especialista UGEL Chiclayo:
Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA
Participantes:
Mg. GLORIA ELIZABETH JIMÉNEZ PÉREZ
Mg. NELLY DORITA TUESTA CALDERÓN
AÑO 2015

2. “UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Participantes: Mg. Gloria Elizabeth Jiménez Pérez
Mg. Nelly Dorita Tuesta Calderón
Docente Facilitador (Ponente): Ing° William Enrique Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las indicaciones
y procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite
reconocer los elementos que constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR
 Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
 08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100 ml
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 ml
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio
METODOLOGÍA INDAGATORIA
FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué tipo de sustancias son?
Son compuestos orgánicos.
GUÍA DE APRENDIZAJE: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS
ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN

3.  ¿Qué elementos químicos forman estos compuestos?
Estos compuestos están formados por carbono e hidrogeno principalmente y sus
combinaciones con nitrógeno, azufre entre otros.
EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Experiencia 1.1.
1. Con ayuda de una cucharilla, coloca 1 a 2 cucharillas de azúcar en una cápsula.
2. Con ayuda de una pinza acerca la cápsula al calor.
3. Observa y anota lo que ocurre:
C12H22O11 + 12 02 = 12 CO2 + 11 H2O
Azúcar + Oxígeno molecular = Dióxido de carbono + agua
Combustión Completa
Al someterla al calor el azúcar o sacarosa (sustancia no volátil), ésta empieza a
disolverse formando una especie de caramelo hasta tomar una coloración negruzca, lo
que constituye la presencia del carbono, el agua se evapora y el dióxido es incoloro.
SOMETIÉNDO AL CALOR EL AZÚCAR, ESTA TOMA COLORACIÓN NEGRUZCA
También ocurre esta reacción
C12H22O11 + 3 02 = 6 CO + 11 H2O + 6 C
Azúcar + Oxígeno molecular = Monóxido de carbono + agua + Carbono
Combustión Incompleta (Cuando no hay oxígeno suficiente para la combustión)
Experiencia 1.2.
1. Colocar en una cápsula albúmina.
2. Someterla al calor
3. Observa y anota lo que ocurre
Albúmina desecada + 02 = C + NxOy
(Es una proteína) + Oxígeno molecular = Carbono + Óxido de Nitrógeno

4. Al someter al calor la albúmina desecada, ésta empieza a expeler un olor fuerte a cuerno
quemado, por la presencia del Nitrógeno (desnaturalización de la proteína) y también se
vuelve negruzco por la presencia del carbono.
Nota: Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el
auxilio de un oxidante como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia
orgánica con el oxígeno del óxido de cobre forma anhídrido carbónico fácilmente
reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA CON LA ALBUMINA PARA RECONOCER PRESENCIA DE NITRÓGENO
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
1. En una cápsula coloca una porción de caseína (cáscara de huevo) y lo acercas al
calor.
2. Con ayuda de pinzas coge una porción de cabello, lana artificial, lana natural,
algodón, hojas secas, papel y sométela directamente al calor.
3. Después de haber sometiendo al calor, observa y anota lo que ocurre con cada una de
las sustancias y luego completas el cuadro adjunto.
La caseína al ser sometida al calor desprende un olor a cuerno quemado
CASEÍNA SIENDO CALCINADA (Olor a Cuerno quemado)

5. CALCINANDO ALGODÓN Y CABELLO RESPECTIVAMENTE
CALCINADO HOJAS SECAS
Observación: Se recomienda utilizar el mechero, no directamente el palito de fósforo para
evitar quemaduras.
COMPLETANDO CUADRO:
SUSTANCIA NITRÓGENO CARBONO
CASEÍNA Si tiene Si tiene
CABELLO Si tiene Si tiene
LANA NATURAL Si tiene Si tiene
LANA ARTIFICIAL No tiene Si tiene
HOJAS SECAS No tiene Si tiene
ALGODÓN No tiene Si tiene
PAPEL No tiene Si tiene
La lana artificial no contiene Nitrógeno por ser un polímero, el algodón no contiene por
ser un polisacárido, las hojas secas no contienen Nitrógeno por ser un carbohidrato

6. EXPERIENCIA Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO. MÉTODO DE LA
CAL SODADA
1. En un cápsula agrega una cantidad de urea (puede ser caseína, albúmina
2. Agrega tres veces su peso de cal sodada
3. Forma una mezcla homogénea
4. Acercarla al fuego y calienta.
5. Observa y anota lo que ocurre
Sustancia Nitrogenada (urea) + Cal sodada + calor -------- NH3
De manera que si la substancia orgánica desprende amoniaco significará que contiene
nitrógeno.
Este método permite transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco,
mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada produce en la sustancia
orgánica una demolición molecular, transformando el N en NH3)
La cal sodada es una mezcla que contiene hidróxido de calcio y de sodio Ca(OH)2 NaOH es
por tanto una base fuerte. Cuando la substancia orgánica que contiene nitrógeno, por
ejemplo la urea, se la calcina con la cal sodada, el nitrógeno se transforma en amoniaco, el
mismo, que al desprenderse puede ser comprobado por su olor típico, porque enrojece el
papel filtro impregnado de fenolftaleína y por el color ladrillo que le comunica al reactivo
de Nessler
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco
se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color ROJO vira a color AZUL
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus
observaciones.
La muestra se vuelve color ROJO GROSELLA.
c) Por su olor característico. Olor a: Orina por la presencia de amoniaco.
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada
en HCl

7. AL AGREGAR UNAS GOTAS DE FENOLFTALEÍNA
EXPERIENCIA N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubos de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y
agitar hasta homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4,
agitar con bagueta. y registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar
resultados.
Anote sus observaciones
Los polímeros reaccionan demasiado lento. Los tubos que contenían goma y bolsa
no pasaron nada con el benceno.
Sustancia 1 Sustancia 2 Observación
1 ml de goma
2 ml de Benceno
El benceno tiene coloración incolora y es
inflamable, no reacciona. Por lo tanto es
una mezcla.
Solución de KMnO4
Reacciona, observándose una coloración
morada. El KMnO4 es un catalizador, no
interviene en la reacción pero ayuda a
reaccionar. Es un cambio químico.
Agua
No hay reacción. Es una mezcla o cambio
físico.
Pedazo de
bolsa plástica
2 ml de Benceno
El benceno descompone a la bolsa y lo
convierte una especie de gel.
Solución de KMnO4
Hay reacción, pero es lenta e incluso llega
a formar alquenos.
Agua No hay reacción.
1 ml de aceite
lubricante
2 ml de Benceno
Se mezclan formando una solución. Los
hidrocarburos son apolares y el benceno
es polar.

8. Solución de KMnO4
Se observa una mezcla heterogénea, dos
fases, donde el aceite se observa en la
parte superior del tubo de ensayo.
Agua
Se observa una mezcla heterogénea, el
aceite lubricante es insolubles en agua.
TUBOS DE ENSAYO CON GOMA
TUBOS DE ENSAYO CON PEDAZOS DE BOLSA

9. TUBO DE ENSAYO CON ACEITE LUBRICANTE
EXPERIENCIA N°05: OBTENCION DE ACETILENO
1. Colocar una pequeña cantidad de carburo de calcio CaC2 en un Kitasato y luego
montar el equipo, según se indique.
2. Asegúrese que la llave de descarga del embudo de reparación, este totalmente
cerrado, luego agregar unos 30 ml. de agua destilada al embudo de reparación.
3. Con la llave de descarga del embudo de reparación dejar caer gota a gota 4 a 6 gotas
de agua destilada.
4. Esperar unos minutos para que el gas desprendido, desaloje el aire almacenado en
el kitazato.
5. Luego adicionar 0,5 ml KMnO4 en un tubo de ensayo y llenarlo con el gas
desprendido en la reacción., registre lo observado.
CaC2 + 2H2O ------- C2H2 + Ca (OH)2
Al agregar agua al carburo de calcio (CaC2), produce un gas blanquecino, inflamable
llamado acetileno.
El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y para hacer
madurar las frutas

10. CARBURO DE CALCIO MOSTRANDO LA PRESENCIA DEL ACETILENO
EXPERIENCIA N° 06: DESTILACIÓN SIMPLE Y POR ARRASTRE DE VAPOR
DESTILACION SIMPLE
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el
laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido
volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de
ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de un
líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar
disolventes y para obtener agua destilada.
ING° WILLIAN ESCRIBANO EXPLICANDO EL PROCESO DE LA DESTILACIÓN SIMPLE

11. DESTILACION DE CHICHA DE JORA REALIZADA EN LABORATORIO DE LA FIQUA - UNPRG
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
1. Se pica la hierba luisa en trozos pequeños de 2 cm más o menos.
2. Colocar la hierba picada en un balón de base esférica
3. En otro balón de base esférica, colocar 500 ml de agua
4. Ambos balones deben estar conectados y unidos a través de un tubo de vidrio doblado
5. El balón que contiene hierba luisa debe estar conectado a un tubo refrigerante, el que a
su vez debe conectarse a las entradas y salidas de agua (grifo)
6. Instalado el equipo se pone a hervir el agua para que los vapores de agua del primer
balón pasen al balón de hierba luisa a través del tubo de vidrio doblado
7. Los vapores al llegar a la hierba luisa, extraen los aceites y aromas de la planta y lo
llevan a través del tubo refrigerante
8. Gota a gota va cayendo por condensación hacia un Erlenmeyer que servirá de depósito
para los aceites de hierba luisa
9. El líquido aceitoso obtenido, presenta también agua por lo que se debe llevar a la pera
de decantación para separarlos. En la pera se observará que el agua se sitúa en la parte
inferior y el aceite en la parte superior
10. Una vez separados, ambos líquidos, el aceite se lleva a estufa para evaporar el agua
completamente y obtener así el aceite aromático de hierba luisa.
NOTA:
La destilación por arrastre de vapor es el proceso más común para la obtención de los
aceites esenciales. El vapor es forzado en un tanque de material vegetal, donde
descompone y rompe las glándulas para liberar el preciado aceite. Después de un baño de
agua fría (fase de enfriamiento) los aceites volátiles se recogen para ser embotellados. Este
es un económico y popular método, sin embargo, se necesitan cientos o incluso miles de
kilos de materia vegetal para destilar una solo kilo de aceite. Por lo tanto, el costo de
algunos aceites esenciales puede variar en gran medida. La materia prima vegetal es
cargada en un hidro-destilador, de manera que forme un lecho fijo compactado. Su estado
puede ser molido, cortado, entero o la combinación de éstos. El vapor de agua es inyectado
mediante un distribuidor interno, próximo a su base y con la presión suficiente para vencer
la resistencia hidráulica del lecho.

12. Los Factores que influyen en la extracción por arrastre con vapor son los siguientes:
Condensación interior. Se evita realizando una purga previa a los 30 minutos de iniciado el
proceso y además, manteniendo el tanque bien aislado.
 Factor de empaquetamiento. Si el material queda muy suelto, el proceso termina muy
pronto, presentando un alto consumo energético; si queda muy apretado, el vapor se
acanala disminuyendo el rendimiento del aceite, debe de estar entre el 0.15 a 0.25 %
Distribución interior del vapor. Eficiencia del condensador.
 Presión del vapor. Si la presión del vapor de arrastre es muy alta (máximo 6 psi), se
presenta hidrólisis en el aceite disminuyendo su calidad y su rendimiento.
 Tiempo de extracción. Pasado un tiempo ya no sale más aceite y el vapor posterior causa
el arrastre por solubilidad ó emulsión del aceite, presentando una disminución en el
rendimiento.
 Tiempo de secado del material. La materia prima vegetal generan hongos que
transfieren un olor terroso mohoso al aceite, debido a la formación de ácidos grasos; por
esto si el material no se procesa pronto (3 días) se dispone en literas para su oreo.
OBSERVANDO EL PROCESO DE DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR CON HOJAS DE
LA HIERBA LUISA
PRODUCTO DE LA DESTILACIÓN

13. REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Los compuestos orgánicos tienen principalmente en sus moléculas carbono e hidrogeno.
Se descomponen lentamente, son combustibles, volátiles y muchos de ellos emanan
gases tóxicos para el organismo.
ELABORANDO MIS CONCLUSIONES:
 Las sustancias orgánicas son altamente inflamables y son muchas de ellas volátiles y
pueden emanar gases tóxicos para el organismo.
 Las sustancias orgánicas tienen principalmente carbono e hidrógeno en su estructura
molecular, aunque pueden estar combinados con nitrógeno, azufre, fósforo, etc.
 Los olores intensos cuando se queman algunos compuestos orgánicos que llevan
nitrógeno en su estructura se debe a la desnaturalización de las proteínas.
 El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y para hacer
madurar las frutas.
 La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el
laboratorio como en la industria.
 La destilación por arrastre de vapor es el proceso más común para la obtención de los
aceites esenciales
APLICACIÓN
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
(Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas)
SUSTANCIA ORGÁNICAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS
Las sustancias orgánicas tienen carbono en
su mayoría, unidos al hidrogeno, con algunas
excepciones como: CO, CO2, CO32-, HCO3-,
H2CO3
No presentan C en su constitución. A
excepción de CO, CO2, CO32-, HCO3-,
H2CO3
Son compuestos combustibles, es decir
pueden arder.
Se forman ordinariamente por la acción
de las fuerzas fisicoquímicas
Se producen en su mayoría artificialmente y
muy poco de manera natural.
Se encuentran en la naturaleza en
forma de sales, óxidos y otros.
Por reacciones de combinación, hidrólisis y
polimerización entre otras, dan lugar a
estructuras más complicadas y variadas.
La energía solar, el oxígeno, el agua y el
silicio han sido los principales agentes
en la formación de estas sustancias.
Se forman naturalmente en los vegetales y
animales.
Se hallan libremente en la naturaleza.
Tienen poca o nula conductividad Tienen buena conductibilidad en su
mayoría
Tienen enlaces covalentes Presentan enlace iónico o covalente.
Los isómeros de los compuestos orgánicos,
difieren en sus propiedades físicas y
químicas.
No presentan isomería, una sola
fórmula corresponde a un solo
compuesto químico.
Son insolubles en el agua en su mayoría. En su mayoría son solubles.
Presentan uniones de carbono formando
largas cadenas y Sus cadenas carbonadas
No forman cadenas, con excepción de
los silicatos.

14. están unidas por enlaces covalentes.
El número de compuestos orgánicos es muy
grande.
El número de compuestos inorgánicos
es pequeño.
Tienen bajo punto de fusión Elevado punto de fusión
2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno?
El cuerpo humano tiene:
Carbono en un 19,37%
Hidrógeno en un 9,31 %
Oxígeno en un 62,81 %
Nitrógeno en un 5,14 %
Menos del 4% está constituido por Calcio (2%) y otros elementos como P, S, K, Na, etc.
3. ¿Qué hace diferente al Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y el
Hidrógeno?
El nitrógeno gaseoso se encuentra en el aire al igual que otros gases como el oxígeno y el
hidrógeno, pero lo que hace diferente a ellos es que el nitrógeno es poco reactivo en
comparación a ellos.
4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la
muestra analizada?
Cuando se quema una sustancia orgánica, queda un residuo negruzco, que indica la
presencia de carbono, y la percepción de un olor característico a cuerno quemado,
indicador de la presencia de Nitrógeno.
Así por ejemplo la muestra que tiene carbono y nitrógeno es la albumina del huevo y
también la caseína y el cabello o lana natural.
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
Utilizaría el gas de los encendedores para identificar butano, petróleo, etc.
MI EQUIPO DE TRABAJO