1. “UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN
GUÍA DE APRENDIZAJE
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las
indicaciones y procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite
reconocer los elementos que constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR
 Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
 08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100
ml
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 ml
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio
METODOLOGÍA INDAGATORIA

2. FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué tipo de sustancias son?
Son compuestos orgánicos.
 ¿Qué elementos químicos forman estos compuestos?
Estos compuestos están formados por carbono e hidrogeno principalmente y sus
combinaciones con nitrógeno, azufre entre otros.
EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Experiencia 1.1.
1. Con ayuda de una cucharilla, coloca 1 a 2 cucharillas de azúcar en una cápsula.
2. Con ayuda de una pinza acerca la cápsula al calor.
3. Observa y anota lo que ocurre:
C12H22O11 + 12 02 = 12 CO2 + 11 H2O
Azúcar + Oxígeno molecular = Dióxido de carbono + agua
Combustión Completa
Al someterla al calor el azúcar o sacarosa (sustancia no volátil), ésta empieza a
disolverse formando una especie de caramelo hasta tomar una coloración
negruzca, lo que constituye la presencia del carbono, el agua se evapora y el
dióxido es incoloro.

3. SOMETIÉNDO AL CALOR EL AZÚCAR, ESTA TOMA COLORACIÓN
NEGRUZCA
También ocurre esta reacción
C12H22O11 + 3 02 = 6 CO + 11 H2O + 6 C
Azúcar + Oxígeno molecular = Monóxido de carbono + agua + Carbono
Combustión Incompleta (Cuando no hay oxígeno suficiente para la combustión)
Experiencia 1.2.
1. Colocar en una cápsula albúmina.
2. Someterla al calor
3. Observa y anota lo que ocurre
Albúmina desecada + 02 = C + NxOy
(Es una proteína) + Oxígeno molecular = Carbono + Óxido de Nitrógeno
Al someter al calor la albúmina desecada, ésta empieza a expeler un olor fuerte a
cuerno quemado, por la presencia del Nitrógeno (desnaturalización de la
proteína) y también se vuelve negruzco por la presencia del carbono.

4. Nota: Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente
con el auxilio de un oxidante como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la
sustancia orgánica con el oxígeno del óxido de cobre forma anhídrido carbónico
fácilmente reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA CON LA ALBUMINA PARA RECONOCER PRESENCIA DE
NITRÓGENO
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
1. En una cápsula coloca una porción de caseína (cáscara de huevo) y lo acercas al
calor.
2. Con ayuda de pinzas coge una porción de cabello, lana artificial, lana natural,
algodón, hojas secas, papel y sométela directamente al calor.
3. Después de haber sometiendo al calor, observa y anota lo que ocurre con cada
una de las sustancias y luego completas el cuadro adjunto.
La caseína al ser sometida al calor desprende un olor a cuerno quemado

5. CASEÍNA SIENDO CALCINADA (Olor a Cuerno quemado)

6. CALCINANDO ALGODÓN Y CABELLO RESPECTIVAMENTE
CALCINADO HOJAS SECAS
Observación: Se recomienda utilizar el mechero, no directamente el palito de
fósforo para evitar quemaduras.
COMPLETANDO CUADRO:
SUSTANCIA NITRÓGENO CARBONO
CASEÍNA Si tiene Si tiene
CABELLO Si tiene Si tiene
LANA NATURAL Si tiene Si tiene
LANA ARTIFICIAL No tiene Si tiene
HOJAS SECAS No tiene Si tiene
ALGODÓN No tiene Si tiene
PAPEL No tiene Si tiene

7. La lana artificial no contiene Nitrógeno por ser un polímero, el algodón no
contiene por ser un polisacárido, las hojas secas no contienen Nitrógeno por ser
un carbohidrato
EXPERIENCIA Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO.
MÉTODO DE LA CAL SODADA
1. En un cápsula agrega una cantidad de urea (puede ser caseína, albúmina
2. Agrega tres veces su peso de cal sodada
3. Forma una mezcla homogénea
4. Acercarla al fuego y calienta.
5. Observa y anota lo que ocurre
Sustancia Nitrogenada (urea) + Cal sodada + calor -------- NH3
De manera que si la substancia orgánica desprende amoniaco significará que
contiene nitrógeno.
Este método permite transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en
amoniaco, mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada produce
en la sustancia orgánica una demolición molecular, transformando el N en NH3)
La cal sodada es una mezcla que contiene hidróxido de calcio y de sodio Ca(OH)2
NaOH es por tanto una base fuerte. Cuando la substancia orgánica que contiene
nitrógeno, por ejemplo la urea, se la calcina con la cal sodada, el nitrógeno se
transforma en amoniaco, el mismo, que al desprenderse puede ser comprobado por
su olor típico, porque enrojece el papel filtro impregnado de fenolftaleína y por el
color ladrillo que le comunica al reactivo de Nessler
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de
amoniaco se reconocen:

8. a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color ROJO vira a color AZUL
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus
observaciones.
La muestra se vuelve color ROJO GROSELLA.
c) Por su olor característico. Olor a: Orina por la presencia de amoniaco.
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla
impregnada en HCl
AL AGREGAR UNAS GOTAS DE FENOLFTALEÍNA
EXPERIENCIA N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubos de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o
éter y agitar hasta homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de
KMnO4, agitar con bagueta. y registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y
registrar resultados.
Anote sus observaciones
Los polímeros reaccionan demasiado lento. Los tubos que contenían goma y
bolsa no pasaron nada con el benceno.
Sustancia 1 Sustancia 2 Observación
1 ml de goma 2 ml de Benceno El benceno tiene coloración incolora y

9. es inflamable, no reacciona. Por lo
tanto es una mezcla.
Solución de KMnO4
Reacciona, observándose una
coloración morada. El KMnO4 es un
catalizador, no interviene en la
reacción pero ayuda a reaccionar. Es
un cambio químico.
Agua
No hay reacción. Es una mezcla o
cambio físico.
Pedazo de
bolsa
plástica
2 ml de Benceno
El benceno descompone a la bolsa y lo
convierte una especie de gel.
Solución de KMnO4
Hay reacción, pero es lenta e incluso
llega a formar alquenos.
Agua No hay reacción.
1 ml de
aceite
lubricante
2 ml de Benceno
Se mezclan formando una solución. Los
hidrocarburos son apolares y el
benceno es polar.
Solución de KMnO4
Se observa una mezcla heterogénea,
dos fases, donde el aceite se observa
en la parte superior del tubo de
ensayo.
Agua
Se observa una mezcla heterogénea,
el aceite lubricante es insolubles en
agua.
TUBOS DE ENSAYO CON GOMA

10. TUBOS DE ENSAYO CON PEDAZOS DE BOLSA

11. TUBO DE ENSAYO CON ACEITE LUBRICANTE
EXPERIENCIA N°05: OBTENCION DE ACETILENO
1. Colocar una pequeña cantidad de carburo de calcio CaC2 en un Kitasato y
luego montar el equipo, según se indique.
2. Asegúrese que la llave de descarga del embudo de reparación, este
totalmente cerrado, luego agregar unos 30 ml. de agua destilada al embudo
de reparación.
3. Con la llave de descarga del embudo de reparación dejar caer gota a gota 4 a
6 gotas de agua destilada.
4. Esperar unos minutos para que el gas desprendido, desaloje el aire
almacenado en el kitazato.
5. Luego adicionar 0,5 ml KMnO4 en un tubo de ensayo y llenarlo con el gas
desprendido en la reacción., registre lo observado.
CaC2 + 2H2O ------- C2H2 + Ca (OH)2
Al agregar agua al carburo de calcio (CaC2), produce un gas blanquecino,
inflamable llamado acetileno.
El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y
para hacer madurar las frutas

12. CARBURO DE CALCIO MOSTRANDO LA PRESENCIA
DEL ACETILENO
EXPERIENCIA N° 06: DESTILACIÓN SIMPLE Y POR ARRASTRE DE
VAPOR
DESTILACION SIMPLE
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en
el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de
un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos
puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la
separación de un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada
para recuperar disolventes y para obtener agua destilada.
ING° WILLIAN ESCRIBANO EXPLICANDO EL PROCESO DE LA DESTILACIÓN
SIMPLE

13. DESTILACION DE CHICHA DE JORA REALIZADA EN LABORATORIO DE LA
FIQUA - UNPRG
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
1. Se pica la hierba luisa en trozos pequeños de 2 cm más o menos.
2. Colocar la hierba picada en un balón de base esférica
3. En otro balón de base esférica, colocar 500 ml de agua
4. Ambos balones deben estar conectados y unidos a través de un tubo de vidrio
doblado
5. El balón que contiene hierba luisa debe estar conectado a un tubo refrigerante,
el que a su vez debe conectarse a las entradas y salidas de agua (grifo)
6. Instalado el equipo se pone a hervir el agua para que los vapores de agua del
primer balón pasen al balón de hierba luisa a través del tubo de vidrio doblado
7. Los vapores al llegar a la hierba luisa, extraen los aceites y aromas de la planta y
lo llevan a través del tubo refrigerante
8. Gota a gota va cayendo por condensación hacia un Erlenmeyer que servirá de
depósito para los aceites de hierba luisa

14. 9. El líquido aceitoso obtenido, presenta también agua por lo que se debe llevar a la
pera de decantación para separarlos. En la pera se observará que el agua se sitúa
en la parte inferior y el aceite en la parte superior
10. Una vez separados, ambos líquidos, el aceite se lleva a estufa para evaporar el
agua completamente y obtener así el aceite aromático de hierba luisa.
NOTA:
La destilación por arrastre de vapor es el proceso más común para la obtención de
los aceites esenciales. El vapor es forzado en un tanque de material vegetal, donde
descompone y rompe las glándulas para liberar el preciado aceite. Después de un
baño de agua fría (fase de enfriamiento) los aceites volátiles se recogen para ser
embotellados. Este es un económico y popular método, sin embargo, se necesitan
cientos o incluso miles de kilos de materia vegetal para destilar una solo kilo de
aceite. Por lo tanto, el costo de algunos aceites esenciales puede variar en gran
medida. La materia prima vegetal es cargada en un hidro-destilador, de manera que
forme un lecho fijo compactado. Su estado puede ser molido, cortado, entero o la
combinación de éstos. El vapor de agua es inyectado mediante un distribuidor
interno, próximo a su base y con la presión suficiente para vencer la resistencia
hidráulica del lecho.
Los Factores que influyen en la extracción por arrastre con vapor son los
siguientes:
Condensación interior. Se evita realizando una purga previa a los 30 minutos de
iniciado el proceso y además, manteniendo el tanque bien aislado.
 Factor de empaquetamiento. Si el material queda muy suelto, el proceso termina
muy pronto, presentando un alto consumo energético; si queda muy apretado, el
vapor se acanala disminuyendo el rendimiento del aceite, debe de estar entre el
0.15 a 0.25 % Distribución interior del vapor. Eficiencia del condensador.
 Presión del vapor. Si la presión del vapor de arrastre es muy alta (máximo 6 psi),
se presenta hidrólisis en el aceite disminuyendo su calidad y su rendimiento.
 Tiempo de extracción. Pasado un tiempo ya no sale más aceite y el vapor
posterior causa el arrastre por solubilidad ó emulsión del aceite, presentando una
disminución en el rendimiento.
 Tiempo de secado del material. La materia prima vegetal generan hongos que
transfieren un olor terroso mohoso al aceite, debido a la formación de ácidos
grasos; por esto si el material no se procesa pronto (3 días) se dispone en literas
para su oreo.

15. OBSERVANDO EL PROCESO DE DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR CON
HOJAS DE LA HIERBA LUISA
PRODUCTO DE LA DESTILACIÓN
REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Los compuestos orgánicos tienen principalmente en sus moléculas carbono e
hidrogeno.
Se descomponen lentamente, son combustibles, volátiles y muchos de ellos
emanan gases tóxicos para el organismo.
ELABORANDO MIS CONCLUSIONES:
 Las sustancias orgánicas son altamente inflamables y son muchas de ellas
volátiles y pueden emanar gases tóxicos para el organismo.
 Las sustancias orgánicas tienen principalmente carbono e hidrógeno en su
estructura molecular, aunque pueden estar combinados con nitrógeno, azufre,
fósforo, etc.

16.  Los olores intensos cuando se queman algunos compuestos orgánicos que llevan
nitrógeno en su estructura se debe a la desnaturalización de las proteínas.
 El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y para
hacer madurar las frutas.
 La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto
en el laboratorio como en la industria.
 La destilación por arrastre de vapor es el proceso más común para la obtención
de los aceites esenciales

APLICACIÓN
1.¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
(Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas)
SUSTANCIA ORGÁNICAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS
Las sustancias orgánicas tienen carbono
en su mayoría, unidos al hidrogeno, con
algunas excepciones como: CO, CO2,
CO3
2-
, HCO3
-
, H2CO3
No presentan C en su constitución.
A excepción de CO, CO2, CO3
2-
,
HCO3
-
, H2CO3
Son compuestos combustibles, es decir
pueden arder.
Se forman ordinariamente por la
acción de las fuerzas fisicoquímicas
Se producen en su mayoría
artificialmente y muy poco de manera
natural.
Se encuentran en la naturaleza en
forma de sales, óxidos y otros.
Por reacciones de combinación, hidrólisis
y polimerización entre otras, dan lugar a
estructuras más complicadas y variadas.
La energía solar, el oxígeno, el agua
y el silicio han sido los principales
agentes en la formación de estas
sustancias.
Se forman naturalmente en los vegetales
y animales.
Se hallan libremente en la
naturaleza.
Tienen poca o nula conductividad Tienen buena conductibilidad en su
mayoría
Tienen enlaces covalentes Presentan enlace iónico o covalente.
Los isómeros de los compuestos
orgánicos, difieren en sus propiedades
físicas y químicas.
No presentan isomería, una sola
fórmula corresponde a un solo
compuesto químico.
Son insolubles en el agua en su mayoría. En su mayoría son solubles.
Presentan uniones de carbono formando
largas cadenas y Sus cadenas carbonadas
están unidas por enlaces covalentes.
No forman cadenas, con excepción
de los silicatos.

17. El número de compuestos orgánicos es
muy grande.
El número de compuestos
inorgánicos es pequeño.
Tienen bajo punto de fusión Elevado punto de fusión
2.¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno?
El cuerpo humano tiene:
Carbono en un 19,37%
Hidrógeno en un 9,31 %
Oxígeno en un 62,81 %
Nitrógeno en un 5,14 %
Menos del 4% está constituido por Calcio (2%) y otros elementos como P, S, K,
Na, etc.
3.¿Qué hace diferente al Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el
Oxígeno y el Hidrógeno?
El nitrógeno gaseoso se encuentra en el aire al igual que otros gases como el
oxígeno y el hidrógeno, pero lo que hace diferente a ellos es que el nitrógeno es
poco reactivo en comparación a ellos.
4.¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la
muestra analizada?
Cuando se quema una sustancia orgánica, queda un residuo negruzco, que indica la
presencia de carbono, y la percepción de un olor característico a cuerno
quemado, indicador de la presencia de Nitrógeno.
Así por ejemplo la muestra que tiene carbono y nitrógeno es la albumina del
huevo y también la caseína y el cabello o lana natural.
5.¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los
hidrocarburos?
Utilizaría el gas de los encendedores para identificar butano, petróleo, etc.

18. MI EQUIPO DE TRABAJO
Participante: SUSANA ASTRID ROJAS ZÚÑIGA
Docente Facilitador: Ing° William Enrique Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea