1. H2 + O2
H2O
AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
”IDENTIFICO LOS TIPOS DE ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS Y LAS BALANCEO POR TANTEO Y
OXIDOREDUCCIÓN ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: UNDÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-1 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
NOMBRE DE LA UNIDAD: LAS FÓRMULAS QUIMICAS
TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Ecuaciones y reacciones químicas y balanceo de las mismas.
COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia
tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales.
COMPETENCIAS DEL AREA: Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva
COMPETENCIAS Y DESEMPEÑOS: Defino los tipos de ecuaciones y las reacciones químicas, las
clasifico y las balenceo por métodos como tanteo y oxido reducción.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
AVIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
VIVENCIAS– competencia comunicativa
♥ 1. En una reacción química diferencias reactivos y productos? Sustenta
♥ 2. Cuando cocinas en casa, podrías decir que manejas reactivos y productos? Sustenta la respuesta.
♥ 3. Qué diferencia encuentras entre un coeficiente y un subíndice cuandon expresas un elemento o
compuesto? Cita ejemplos
♥ 5. Cómo defines con tus propias palabras una reacción química?
♥ 6. Qué comprendes cuando te piden que balancees algo?
♥ 7.En qué consiste la ley de la conservación de la masa de Lavoisier? Consulta
♥ 8. Reconoces quien fue el científico Albert Einstein?
♥ 8. Que partes reconoces de una reacción química y que simbolos se utilizan para indicar estados de los
reactivos, condiciones entre otros.
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
– Competencia interpretativa y argumentativa
Las ecuaciones Químicas
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas que informan acerca de las reacciones
químicas. En general se utilizan solo las ecuaciones netas, esto es, que solo especifican las
sustancias o reactivos y sus productos. Por convenio, se escriben a la izquierda las sustancias
reaccionantes y a la derecha los productos. Una ecuación química balanceada, expresa una
igualdad, se simboliza con una flecha que indica la dirección en que la reacción procede.
Una ecuación química tiene un significado muy amplio:
a. Indica las proporciones relativas de las sustancias reaccionantes y de los productos
b. Las ecuaciones químicas lo mismo que los símbolos y formulas tiene un aspecto cuantitativo
Factores de una ecuación química:
En la escritura de una ecuación química balanceada, deben tenerse en cuenta tres factores:
a. La ecuación debe representar los hechos, cuando se escribe una ecuación para describir una
reacción es necesario conocer los hechos experimentales que conciernen a esta reacción, es
decir se forman unas sustancias y desaparecen otras.
b. Las ecuaciones deben incluir los símbolos y las formulas de todos los elementos y compuestos
que intervienen en la reacción es decir los reactivos y los productos.
c. Las ecuaciones deben satisfacer la ley de la conservación de los átomos. El número de
átomos de cada clase es igual antes y después de las reacciones. El número de átomos de cada
clase debe ser igual en ambos miembros de la ecuación. Ley de la conservación de los átomos: en
un cambio ordinario de la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los
productos.
Métodos para escribir ecuaciones químicas
En la escritura de ecuaciones para representar las reacciones químicas es necesario:
1. Conocer los símbolos de los elementos comunes
2. Conocer los números de oxidación o cargas iónicas de los elementos y radicales comunes
3. Conocer los hechos relacionados con la reacción cuya ecuación se quiere escribir.
4. Escribir las formulas correspondiente
5. Balancear los átomos de todos los elementos que intervienen en la reacción.
1
Enero 28 de 2014

2. A + B AB
2 Mg + O2 2MgO
Ca(OH)2 CaO + H2O
AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Tipos generales de reacciones químicas
Los principales tipos de reacción son:
1. Reacciones de composición: en las ecuaciones se combinan dos o mas sustancias para
formar otra mas compleja
El magnesio se combina con el oxigeno para dar oxido de magnesio:
El agua reacciona con el trióxido de azufre para dar sulfato de hidrogeno (Acido sulfúrico)
2. Reacciones de descomposición: estas reacciones se efectúan en sentido inverso a las
anteriores; una sustancia compleja se descompone para formar dos o más sustancias más
sencillas. Se pueden presentar como:
El clorato de potasio se descompone por el calor para dar cloruro de potasio y oxigeno
Las reacciones de descomposición se dividen en varias clases:
a. Descomposición de los carbonatos metálicos: los carbonatos metálicos por calentamiento
se descomponen en óxidos de metal y dióxido de carbono.
El carbonato de calcio se descompone en oxido de calcio y dióxido de carbono
b. Descomposición de hidróxidos: muchos hidróxidos se descomponen por calentamiento en
óxidos de metal y agua.
c. Descomposición de ácidos: algunos ácidos se descomponen por calentamiento en óxidos
de no metal y agua.
d. Descomposición de óxidos: la mayoría de los óxidos son estables; unos pocos se
descomponen por el calor
3. Reacciones de sustitución: en estas reacciones una sustancia es desplazada de sus
compuestos por otra.
Las reacciones de este grupo se pueden reunir en cuatro clases generales:
a. Sustitución de un metal en un compuesto por un metal más activo.
b. Sustitución de hidrogeno en el agua por un metal
c. Sustitución de Hidrogeno de los ácidos por metales
d. Sustitución de halógenos: las reacciones de sustitución de halógenos dependen de la
electronegatividad de estos.
Balanceo de Ecuaciones:
Cuando hablamos de balancear ecuaciones químicas inmediatamente debo hacer alusión a la ley de
la conservación de la materia del químico francés Lavoisier.
Método para balancear ecuaciones químicas
Existen varios métodos para balancear ecuaciones químicas:
1. Método por tanteo:
Como su nombre lo indica el método consiste en asignar coeficientes, el número que se coloca
antes de cada símbolo o formula, hasta lograr que la ecuación quede balanceada.Ejemplo:
El Zn reacciona con el acido clorhídrico para producir cloruro de cinc y el gas hidrogeno.
a. Representación de la reacción
cinc + acido clorhidrico Cloruro de Cinc + hidrogeno
b. Ecuación: representación de la reacción teniendo en cuenta los números de oxidación
Zn + HCl ZnCl2 + H2
2
Ecuación sin balancear
H2O + SO3 H2SO4
A + BAB
2KClO3
2KCl 3O2
CaCO3 CaO + CO2
H2CO3 H2O + CO2
2HgO 2Hg + O2
A + BM AM + B
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2

3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
c. Balanceo: al hacer el balance de los átomos se nota que se requieren dos moléculas de
cloruro de hidrogeno para que suministren los 2 átomos de cloro en la molécula de cloruro de
cinc y los dos átomos de la molécula de hidrogeno.
d. Asi: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2. Método del numero de Oxidación u oxido reducción
El método para balancear ecuaciones más fáciles de aprender se basa sobre los cambios del
número de oxidación, recordemos que el estado de oxidación se define como la carga eléctrica que
parece poseer un átomo cuando se cuentan los electrones.
a. Oxidación - reducción: la oxidación se define como la pérdida de electrones y la reducción
como la ganancia de electrones por un átomo. De igual forma se puede definir como aumento
en el estado de oxidación (Oxidación), y disminución en el estado de oxidación (Reducción).
No olvides que la oxidación y la reducción son procesos simultáneos.
b. El agente Oxidante: es la sustancia que efectúa la oxidación, es decir, aquella molécula que
contiene el átomo cuyo número de oxidación disminuye.
El agente Reductor: es la sustancia que provoca la reducción, es decir, la sustancia que
contiene el átomo cuyo número de oxidación aumenta.
Termino Cambio en el numero de
oxidación
Cambio electrónico
Oxidación Aumenta Perdida de electrones
Reducción Disminuye Ganancia de electrones
Agente Oxidante Disminuye Adquiere electrones
Agente reductor Aumenta Suministra electrones
Sustancia Oxidada Aumenta Pierde electrones
Sustancia Reducida Disminuye Gana electrones
Balanceo de ecuaciones de OXIDO – REDUCCION
Para balancear las reacciones de oxidación reducción se utiliza el número de oxidación. La escritura
de las ecuaciones de oxidación reducción incluye los siguientes pasos:
1) se indica la ecuación que representa la reacción, para realizar esto es necesario conocer los
reactivos y productos y representarlos por su formula correcta.
2) Asignar los números de oxidación de todos los elementos y determinar cual se ha oxidado y cual
se ha reducido.
3) Escribir las ecuaciones electrónicas para los procesos de oxidación y de reducción.
4) Ajustar los coeficientes en ambas ecuaciones electrónicas teniendo en cuenta que el número de
electrones perdidos es igual al número de electrones ganados.
5) Poner estos coeficientes en la ecuación indicada, de modo que satisfaga la conservación de los
átomos
Ejemplo:
La acción de HCl sobre el MnO2 produce MnCl2, H2O y Cl2
Solución:
1) La ecuación indicada
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
El número de oxidación del manganeso en el MnO2 es +4 y en el producto de la reacción es +2. El
número de oxidación del cloro en el HCl es -1 y en el producto Cl2 es 0. Los números de oxidación
del hidrogeno y del oxigeno no cambian
2) Paso 2
Mn+4
O2
-2
+ H+1
Cl-1 Mn+2
Cl2
-1
+ H+1
2O-2
+ Cl2
0
El cambio en el estado de oxidación de Mn requiere la ganancia de 2 electrones,
mientras que el cambio en el estado de oxidación del Cl requiere la pérdida de un
electrón. Las ecuaciones electrónicas son:
3) Paso 3
Mn+4
+ 2 e- Mn+2
(Reduccion)
Cl-1
- 1 e- Cl0
(Oxidacion)
Puesto que el número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones
perdidos, se necesitan 2Cl para proporcionar los electrones ganados por el Mn+4
. Por lo
tanto las ecuaciones igualadas son:
4) Paso 4
Mn+4
+ 2 e- Mn+2
2Cl-1
- 2 e- Cl2
0
3

4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Los coeficientes introducidos en la ecuación electrónica deben corresponder a los de la
ecuación química.
5) Paso 5
MnO2 + 2HCl MnCl2 + H2O + Cl2
La ecuación anterior no está igualada aun, pues no se ha tenido en cuenta el Cl que no sufre
modificación durante la reacción y que aparece en el producto MnCl2, se necesitan dos
moléculas mas de HCl en el lado izquierdo de la ecuación, para ajustar un total de 4HCl. Como
el hidrogeno aparece como H2O en los productos de la reacción, en el lado derecho de la
ecuación deben aparecer 2 moléculas de H2O. En consecuencia la ecuación final será.
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
0
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
– Competencia interpretativa y propositiva
1. CCompleta el siguiente cuadro con el producto correspondiente:
Molécula Producto
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
AB
H2 + O2
A + BM
2Na + 2H2O
CaCO3
Ca(OH)2
H2CO3
CaO + H2O
2NaOH + H2
Cu + FeSO4
CaO + CO2
2. En la siguiente ecuación química indica cuáles son los reactivos y productos, tipos de funciones que
intervienen en el reacción y nombres correspondientes
KOH + HCl KCl + H2O
Ca(OH) 2 + H2 SO4 CaSO4 + KCl + 2H2O
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
– Competencia interpretativa y propositiva
Balancear por tanteo:
KClO3
KCl + O2
Na + H2O NaOH + H2
Mg + O2 MgO
Zn + HCl ZnCl2 + H2
FeSFe + S8
HgO Hg + O2
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
– Competencia propositiva
Consulta si a nivel biológico existen reacciones de vital importancia para el funcionamiento de
nuestros cuerpo, una de algunas reacciones biológicas que sean oxido reductoras. Documenta y
sustenta. ¡Cuídense Químico Corazones!
4

5. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
5.3. APLICACIÓN:
5.3.1 A NIVEL INDIVIDUAL.
Soluciona los siguientes planteamientos en forma clara y precisa…
1. El amoníaco es un desinfectante utilizado en nuestros hogares. En este compuesto se puede determinar
el porcentaje de cada elemento y obtener como respuesta correcta
A. El % del nitrógeno es de 17,65
B. El % del hidrógeno es de 82,35
C. El % del nitrógeno es de 82,35
D. El % de hidrógeno es de 16,65
2. En el análisis de un compuesto dio el siguiente resultado en composición porcentual :
Hidrógeno 2,06 % Azufre 32,69 % Oxígeno 65,25 %
La fórmula mínima de este compuesto es
A. HSO
B. H2 S O3
C. H2 SO4
D. HS2O4
3. Un hidrocarburo tiene como fórmula empírica CH y su peso molecular es de 78 umas/ mol. Entonces la
fórmula molecular del compuesto será
A. CH
B. C2 H
C. C6 H2
D. C6 H6
4. La cantidad de moles presentes en 315 gramos de HNO3 ES
A. 6 moles
B. 5 moles
C. 10 moles
D. 7 moles
5. La cantidad de átomos presentes en 8 moles de francio es
A. 4,8184 x 10 23 atomos
B. 48,184 x 10 23 átomos
C. 4,8184 X 1024 átomos
D. 4,8184 X 1023 átomos
5.3.2 A NIVEL GRUPAL
6. Juan es un químico que debe elegir un compuesto que contenga el mayor porcentaje de cloro. Cuál de
los siguientes será el elegido por Juan.
A. ClO B. HCl C. Cu ( Cl2 O )3 D. Cl2 O5
7. Al analizar un gas cuyo peso molecular es de 26,04 g/mol tiene la siguientes composición en porcentaje:
C : 92,3 % y H: 7,70 %.
Hallar la fórmula empírica y molecular del compuesto.
5.4 ACTIVIDAD DE AMPLIACIÓN:
Utiliza el libro Santillana 10 y
6. BIBLIOGRAFÍA:
. CARDENAS, Fidel, QUIMICA Y AMBIENTE
5

6. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Editorial Mac Grw Hilll
. GARCIA , Carmelo y otros. FISICA I
Pime Editores
TEMA: FORMULAS QUIMICAS- MOL AVOGADRO
APLICACION
Soluciona claramente los siguientes procedimientos y susténtalos con un procedimiento claro y preciso
1. El Peso Molecular Del Compuesto Cu ( PO ) 2
A. 160 uma/mol B. 158 uma/mol C. 111 uma /mol D. 168 uma/mol
2. Con 160 Gramos De Nh4 La Cantidad De Moles Que Formo De Este Compuesto Es
A. 20 moles B. 8,8 moles C. 15 moles D. 10 moles
3. La cantidad de átomos presentes en 8 moles de esta sustancia son
A. 48,184 x 10 23
C. 4,8184 x 1023
B. 48,184 x 1024
D. 4,8184 x 1024
4. Al analizar porcentualmente la molécula del compuesto nh4 , el nitrógeno representa el :
A. 18 % C. 93,2 %
B. 77,7 % D. 13,1 %
5. . El peso molecular del compuesto Fe ( N 2 O ) 2
A. 180 uma/mol C. 158 uma/mol
B. 144 uma /mol D. 168 uma/mol
6. Con 220 gramos de co2 la cantidad de moles que formo de este compuesto es
A. 20 moles C. 30 moles
B. 5 moles D. 10 moles
7. La cantidad de átomos presentes en 6 moles de esta sustancia son
A. 36,138 x 10 23
C. 3,6138 x 1023
B. 36,138 x 1024
D. 3,6138 x 1024
8. Juan es un muchacho que se encuentra en un laboratorio de química con cuatro sustancias básicas
HNO3 N2O3 Fe( NO)2 NO
Conociendo de antemano los pesos atomicos ( n= 14 g o= 16 g h= 1g fe= 55 g ) para utilizar el compuesto con
mas contenido de nitrógeno debe elegir
A. HNO3 B. N2O3 C. Fe( NO)2 D. NO
9. LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO ES C2H3O Y SU PESO MOLECULAR ES DE 215 uma / mol .
ENTONCES LA FORMULA MOLECULAR DEL COMPUESTO ES:
A. CHO C. C10H15 O5
B. C2H3O D. C3H2O
10. Un compuesto de formula X tiene un peso molecular de 304 g/ mol y su composición porcentual es de 43,4 % de
sodio , 11,3 % de carbono y 45,3 % de oxígeno. ( Na = 23 g C= 12 g O= 16g)
La formula empírica del compuesto es
A. NaCO B. NaC2O C. Na2CO D. Na2CO3
La formula molecular del mismo compuesto
A. Na2CO2 B. Na4C2O6
C. Na3C3O3 D. Na2C4O2
6
INSTITUCIÓN
EDUCATIVA
FORMAR DE CORAZÓN
A CORAZÓN
ÁREA: Ciencias Naturales
ASIGNATURA: Química- Física
GUÍA DE REFUERZO
CICLO Cinco
TIEMPO PREVISTO 3Horas
“El que quiere en esta vida
todas las cosas a su gusto,
tendrá muchos disgustos en
su vida”
Código: GACN01

7. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
DEBERA ENTREGAR ADEMAS EL DESARROLLO DEL SABER PREVIO DE LA GUIA….
ESTANDAR : Retroalimentar los conceptos cognoscitivos analizados en el ciclo en la asignatura de Química
Responsabilizarme de mi conocimiento al desarrollar actividades de aprendizaje.
SABER PREVIO
1. ¿Por qué se clasifican los compuestos químicos?
2. Cómo clasificas las siguientes sustancias : alcohol, arena, sal, vapor de agua, leche, harina, limonada
Explica la forma como los clasificaste
3. Define con tus propias palabras los términos: símbolo, fórmula, valencia, estado de oxidación, óxido,
bases, sales, hidrocarburo, función química, átomo, molécula.
4. Pide al docente dos compuestos químicos…
- En qué se parecen estos compuestos?
- Si fueras a escoger de los dos compuestos el mejor por porcentaje, cuál escogerías? Por qué? Realiza
cálculos que justifiquen su respuesta…
5. En qué se diferencian los ácidos y las bases?
6. Encuentra los pesos moleculares de los compuestos: HSO , NaOH , Cu(NO2)3, KMnO4.
7. Qué significa la palabra nomenclatura
8. Qué información con respecto a los compuestos dan a conocer las fórmulas
9. Por qué a un compuesto químico se denomina hidrocarburo?
10. Elabora la notación espectral o electrónica y el diagrama orbital para el átomo de Carbono..
APLICACIÓN
SOLUCIONA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PLANTEAMIENTOS Y CONSIGNA UN
PROCEDIMIENTO LOGICO QUE JUSTIFIQUE LA RESPUESTA.
1. Un gas cuyo peso molecular es de26 uma/mol tiene la siguiente composición en porcentaje: 92,3 % de
carbono y 7,6 % de hidrógeno. Calcule la fórmula empírica y molecular de este compuesto..
2. Juan debe elegir entre unos compuestos el que contiene mejor porcentaje en peso en cloro, elige el mejor:
* Cl O * HClO3 * Cu ( ClO3)3 * Na ClO4
3. Un compuesto tiene como fórmula mínima CH2O y su peso molecular es de 180 uma/ mol, cuál es la
fórmula molecular de este compuesto?
4. Escribe los nombres para los siguientes compuestos:
FORMULA Nomenclatura IUPAQ Nomenclatura
STOCK
Nomenclatura Tradicional
KMnO4
HClO3
PbO2
FrH
H2Se
MgCl2
NaNO3
Hg(OH)2
HAsO2
Ag2O
5. Elabora la formula estructural de los siguientes compuestos:
*2- metil heptano * 1- yodo -ciclo butano * propeno * hexino
* 6- etil -dodecano * noneno * 3 cloro hexano * ciclo decano
6. Escribe el nombre a los compuestos:
CH - CH - CH – CH - CH - CH CH = CH – CH – CH – CH – CH – CH – CH
CH – CH – CH CH
CH CH – CH = CH CH – CH – CH - CH
7
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FORMAR DE CORAZÓN A CORAZÓN
ÁREA: Ciencias
Naturales
ASIGNATURA:
Química
GUÍA DE REFUERZO
CICLO Cinco
“No hagas nada sin reflexión, así no te
arrepentirás de lo que hagas”

8. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
7. Escribe los números de oxidación de los compuestos
HNO Pd(OH)4 Cl2O5 NaNO4 H2Se CuOH
Fe( NO2)3 Cu ( ClO4)3 Hg2O RbH HSO4 HF
AMPLIACION
1.De acuerdo con los temas tratados de los textos guía de Santillana química orgánica realice un resumen de las
lecturas
LOS FULLERENOS LOS POLIMEROS LOS PLASTICOS LOS ALCOHOLES
CONTAMINACION POR COMPUESTOS ORGANICOS
2. Elabore un mapa conceptual donde presente un recuento del petróleo, obtención, derivados….
♥ “MIS CIENTIFICOS EN POTENCIA A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
♥ “ APROVECHA EL TIEMPO”
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase, realiza los
siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si se requiere, coloca el
nombre a cada elemento o compuesto, indica el tipo de función (oxido ácido o básico,
ácidos oxácidos o hidrácidos, bases o hidróxidos, sales), halla todos los números de oxidación y
verificar que toda la reacción este balanceada, si no lo esta hacerlo por tanteo, de igual manera
responde los diferentes interrogantes planteados. Es muy importante que desarrolles cada
ejercicio en orden y de manera estética. Presenta tú carpeta completa, no se trecibira hojas
sueltas y verifica que tododos los ejercicios de las guias 1-2 y 3 esten completos. Recuerda
que hay que sustentar en forma escrita.
C
1. Li + H __________________________
____________ ____________ ____________
2. Teniendo presente que hay unos hidruros dobles como en el caso de los hidruros de litio y el de aluminio
LiAlH4 y de sodio y boro NaBH4, cuál es la razón por la cual a pesar de su similitud con una sales a vista
rápida, no podrían nunca confundirse con una sal? _________________________
3. 4Na + O2 2Na2 O
____________ ____________ ____________
4. 2Ca2 + O2 2CaO
____________ ____________ ____________
5. 4Cu + O2 2Cu2 O
____________ ____________ ____________
6. CaO + H2 O Ca(OH)2
____________ ____________ ____________
7. Na2 O + H2 O NaOH
____________ ____________ ____________
8. Al 2 O3 + 3H2 O 2Al(OH)3
____________ ____________ ____________
9. N 2 O5 + H2 O HNO3
____________ ____________ ____________
10. Cr 2 O6 + H2 O H 2 Cr 2O7
OXIDO DICRÓMICO ____________ ÁCIDO DICRÓMICO
11. Cr O3 + H2 O H 2 CrO4
OXIDO CRÓMICO ____________ _____________
12. H2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O
ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA
13. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O
_________________ ________________ _____________ + AGUA
14. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O
_________________ ________________ _____________ + AGUA
15. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O
_________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA
16. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O
8

9. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA
17. HNO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O
ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA
18. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O
_________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA
19. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O
_________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA
20. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados
eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto de
donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+
y el del calcio el ión Ca
+2
; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro respectivamente
Fe(OH) 2 2OH 1-
+ Fe 2+
___________________________________
Fe(OH) 3 3OH 1-
+ Fe 3+
___________________________________
21. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones correspondientes,
recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato respectivamente. Recuerda
igualmente que los ´cidos que poseen dos o más hidrógenos en sus moléculas, tienen la posibilidad de
producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos liberados.
HCl H1+
+ Cl-
IÓN SULFITO____________
H2 S 2H +
+ S2-
___________________________________
HCN H1+
+ CN1-
___________________________________
H2 S O3 2H 1+
+ (SO3 )2-
___________________________________
H2 S O4 2H 1+
+ (SO4 )2-
___________________________________
HClO H1+
+ (ClO)1-
___________________________________
HClO2 H1+
+ (ClO2 )1-
___________________________________
HClO3 H1+
+ (ClO3 )1-
___________________________________
HClO4 H1+
+ (ClO4 )1-
___________________________________
HMnO4 H1+
+ (MnO4 )1-
IÓN PERMANGANATO___
H 2CrO4 H1+
+ (CrO4 )1-
IÓN CROMATOATO______
H 2Cr 2O7 2H 1+
+ (Cr 2O7 )1-
IÓN DICROMATOATO___
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres tipos de
nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo cual te será de gran
utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al recordar la otra.
Función Compuesto Sistema clasico Sistema stock Nomenclatura poco utilizada
PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo
PbO2 Óxido plumbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
Ag 2O Óxido de plata Oxido de diplata
FeO Monóxido de hierro
FeO2 Trióxido de hierro
Hg2 O Oxido de dimercurio
Hg O Momoxido de mercurio
HNO3
HNO2
H 3PO2
Cu(OH)2
CuOH
Hg(OH)2
HgOH
9

10. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Estetipodenomenclaturaesmáscomoinformacióngeneral,dadoqueseutilizamuypoco
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
♥ Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la aspirina,
vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre otros compuestos y clasifica en ellos si
son ácidos, bases o sales.
♥ “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
10