Guia no 1 quimica ecuaciones y balanceo 2013

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Guia no 1 quimica ecuaciones y balanceo 2013

  1. 1. H2 + O2 H2O AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ”IDENTIFICO LOS TIPOS DE ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS Y LAS BALANCEO POR TANTEO Y OXIDOREDUCCIÓN ” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO” “TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA” Área: CIENCIAS Grado: UNDÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-1 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez NOMBRE DE LA UNIDAD: LAS FÓRMULAS QUIMICAS TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Ecuaciones y reacciones químicas y balanceo de las mismas. COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales. COMPETENCIAS DEL AREA: Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva COMPETENCIAS Y DESEMPEÑOS: Defino los tipos de ecuaciones y las reacciones químicas, las clasifico y las balenceo por métodos como tanteo y oxido reducción. Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos: AVIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN VIVENCIAS– competencia comunicativa ♥ 1. En una reacción química diferencias reactivos y productos? Sustenta ♥ 2. Cuando cocinas en casa, podrías decir que manejas reactivos y productos? Sustenta la respuesta. ♥ 3. Qué diferencia encuentras entre un coeficiente y un subíndice cuandon expresas un elemento o compuesto? Cita ejemplos ♥ 5. Cómo defines con tus propias palabras una reacción química? ♥ 6. Qué comprendes cuando te piden que balancees algo? ♥ 7.En qué consiste la ley de la conservación de la masa de Lavoisier? Consulta ♥ 8. Reconoces quien fue el científico Albert Einstein? ♥ 8. Que partes reconoces de una reacción química y que simbolos se utilizan para indicar estados de los reactivos, condiciones entre otros. B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA – Competencia interpretativa y argumentativa Las ecuaciones Químicas Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas que informan acerca de las reacciones químicas. En general se utilizan solo las ecuaciones netas, esto es, que solo especifican las sustancias o reactivos y sus productos. Por convenio, se escriben a la izquierda las sustancias reaccionantes y a la derecha los productos. Una ecuación química balanceada, expresa una igualdad, se simboliza con una flecha que indica la dirección en que la reacción procede. Una ecuación química tiene un significado muy amplio: a. Indica las proporciones relativas de las sustancias reaccionantes y de los productos b. Las ecuaciones químicas lo mismo que los símbolos y formulas tiene un aspecto cuantitativo Factores de una ecuación química: En la escritura de una ecuación química balanceada, deben tenerse en cuenta tres factores: a. La ecuación debe representar los hechos, cuando se escribe una ecuación para describir una reacción es necesario conocer los hechos experimentales que conciernen a esta reacción, es decir se forman unas sustancias y desaparecen otras. b. Las ecuaciones deben incluir los símbolos y las formulas de todos los elementos y compuestos que intervienen en la reacción es decir los reactivos y los productos. c. Las ecuaciones deben satisfacer la ley de la conservación de los átomos. El número de átomos de cada clase es igual antes y después de las reacciones. El número de átomos de cada clase debe ser igual en ambos miembros de la ecuación. Ley de la conservación de los átomos: en un cambio ordinario de la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos. Métodos para escribir ecuaciones químicas En la escritura de ecuaciones para representar las reacciones químicas es necesario: 1. Conocer los símbolos de los elementos comunes 2. Conocer los números de oxidación o cargas iónicas de los elementos y radicales comunes 3. Conocer los hechos relacionados con la reacción cuya ecuación se quiere escribir. 4. Escribir las formulas correspondiente 5. Balancear los átomos de todos los elementos que intervienen en la reacción. 1 Enero 28 de 2014
  2. 2. A + B AB 2 Mg + O2 2MgO Ca(OH)2 CaO + H2O AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Tipos generales de reacciones químicas Los principales tipos de reacción son: 1. Reacciones de composición: en las ecuaciones se combinan dos o mas sustancias para formar otra mas compleja El magnesio se combina con el oxigeno para dar oxido de magnesio: El agua reacciona con el trióxido de azufre para dar sulfato de hidrogeno (Acido sulfúrico) 2. Reacciones de descomposición: estas reacciones se efectúan en sentido inverso a las anteriores; una sustancia compleja se descompone para formar dos o más sustancias más sencillas. Se pueden presentar como: El clorato de potasio se descompone por el calor para dar cloruro de potasio y oxigeno Las reacciones de descomposición se dividen en varias clases: a. Descomposición de los carbonatos metálicos: los carbonatos metálicos por calentamiento se descomponen en óxidos de metal y dióxido de carbono. El carbonato de calcio se descompone en oxido de calcio y dióxido de carbono b. Descomposición de hidróxidos: muchos hidróxidos se descomponen por calentamiento en óxidos de metal y agua. c. Descomposición de ácidos: algunos ácidos se descomponen por calentamiento en óxidos de no metal y agua. d. Descomposición de óxidos: la mayoría de los óxidos son estables; unos pocos se descomponen por el calor 3. Reacciones de sustitución: en estas reacciones una sustancia es desplazada de sus compuestos por otra. Las reacciones de este grupo se pueden reunir en cuatro clases generales: a. Sustitución de un metal en un compuesto por un metal más activo. b. Sustitución de hidrogeno en el agua por un metal c. Sustitución de Hidrogeno de los ácidos por metales d. Sustitución de halógenos: las reacciones de sustitución de halógenos dependen de la electronegatividad de estos. Balanceo de Ecuaciones: Cuando hablamos de balancear ecuaciones químicas inmediatamente debo hacer alusión a la ley de la conservación de la materia del químico francés Lavoisier. Método para balancear ecuaciones químicas Existen varios métodos para balancear ecuaciones químicas: 1. Método por tanteo: Como su nombre lo indica el método consiste en asignar coeficientes, el número que se coloca antes de cada símbolo o formula, hasta lograr que la ecuación quede balanceada.Ejemplo: El Zn reacciona con el acido clorhídrico para producir cloruro de cinc y el gas hidrogeno. a. Representación de la reacción cinc + acido clorhidrico Cloruro de Cinc + hidrogeno b. Ecuación: representación de la reacción teniendo en cuenta los números de oxidación Zn + HCl ZnCl2 + H2 2 Ecuación sin balancear H2O + SO3 H2SO4 A + BAB 2KClO3 2KCl 3O2 CaCO3 CaO + CO2 H2CO3 H2O + CO2 2HgO 2Hg + O2 A + BM AM + B Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
  3. 3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN c. Balanceo: al hacer el balance de los átomos se nota que se requieren dos moléculas de cloruro de hidrogeno para que suministren los 2 átomos de cloro en la molécula de cloruro de cinc y los dos átomos de la molécula de hidrogeno. d. Asi: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2. Método del numero de Oxidación u oxido reducción El método para balancear ecuaciones más fáciles de aprender se basa sobre los cambios del número de oxidación, recordemos que el estado de oxidación se define como la carga eléctrica que parece poseer un átomo cuando se cuentan los electrones. a. Oxidación - reducción: la oxidación se define como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones por un átomo. De igual forma se puede definir como aumento en el estado de oxidación (Oxidación), y disminución en el estado de oxidación (Reducción). No olvides que la oxidación y la reducción son procesos simultáneos. b. El agente Oxidante: es la sustancia que efectúa la oxidación, es decir, aquella molécula que contiene el átomo cuyo número de oxidación disminuye. El agente Reductor: es la sustancia que provoca la reducción, es decir, la sustancia que contiene el átomo cuyo número de oxidación aumenta. Termino Cambio en el numero de oxidación Cambio electrónico Oxidación Aumenta Perdida de electrones Reducción Disminuye Ganancia de electrones Agente Oxidante Disminuye Adquiere electrones Agente reductor Aumenta Suministra electrones Sustancia Oxidada Aumenta Pierde electrones Sustancia Reducida Disminuye Gana electrones Balanceo de ecuaciones de OXIDO – REDUCCION Para balancear las reacciones de oxidación reducción se utiliza el número de oxidación. La escritura de las ecuaciones de oxidación reducción incluye los siguientes pasos: 1) se indica la ecuación que representa la reacción, para realizar esto es necesario conocer los reactivos y productos y representarlos por su formula correcta. 2) Asignar los números de oxidación de todos los elementos y determinar cual se ha oxidado y cual se ha reducido. 3) Escribir las ecuaciones electrónicas para los procesos de oxidación y de reducción. 4) Ajustar los coeficientes en ambas ecuaciones electrónicas teniendo en cuenta que el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados. 5) Poner estos coeficientes en la ecuación indicada, de modo que satisfaga la conservación de los átomos Ejemplo: La acción de HCl sobre el MnO2 produce MnCl2, H2O y Cl2 Solución: 1) La ecuación indicada MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2 El número de oxidación del manganeso en el MnO2 es +4 y en el producto de la reacción es +2. El número de oxidación del cloro en el HCl es -1 y en el producto Cl2 es 0. Los números de oxidación del hidrogeno y del oxigeno no cambian 2) Paso 2 Mn+4 O2 -2 + H+1 Cl-1 Mn+2 Cl2 -1 + H+1 2O-2 + Cl2 0 El cambio en el estado de oxidación de Mn requiere la ganancia de 2 electrones, mientras que el cambio en el estado de oxidación del Cl requiere la pérdida de un electrón. Las ecuaciones electrónicas son: 3) Paso 3 Mn+4 + 2 e- Mn+2 (Reduccion) Cl-1 - 1 e- Cl0 (Oxidacion) Puesto que el número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones perdidos, se necesitan 2Cl para proporcionar los electrones ganados por el Mn+4 . Por lo tanto las ecuaciones igualadas son: 4) Paso 4 Mn+4 + 2 e- Mn+2 2Cl-1 - 2 e- Cl2 0 3
  4. 4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Los coeficientes introducidos en la ecuación electrónica deben corresponder a los de la ecuación química. 5) Paso 5 MnO2 + 2HCl MnCl2 + H2O + Cl2 La ecuación anterior no está igualada aun, pues no se ha tenido en cuenta el Cl que no sufre modificación durante la reacción y que aparece en el producto MnCl2, se necesitan dos moléculas mas de HCl en el lado izquierdo de la ecuación, para ajustar un total de 4HCl. Como el hidrogeno aparece como H2O en los productos de la reacción, en el lado derecho de la ecuación deben aparecer 2 moléculas de H2O. En consecuencia la ecuación final será. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 0 ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN – Competencia interpretativa y propositiva 1. CCompleta el siguiente cuadro con el producto correspondiente: Molécula Producto Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 AB H2 + O2 A + BM 2Na + 2H2O CaCO3 Ca(OH)2 H2CO3 CaO + H2O 2NaOH + H2 Cu + FeSO4 CaO + CO2 2. En la siguiente ecuación química indica cuáles son los reactivos y productos, tipos de funciones que intervienen en el reacción y nombres correspondientes KOH + HCl KCl + H2O Ca(OH) 2 + H2 SO4 CaSO4 + KCl + 2H2O D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN – Competencia interpretativa y propositiva Balancear por tanteo: KClO3 KCl + O2 Na + H2O NaOH + H2 Mg + O2 MgO Zn + HCl ZnCl2 + H2 FeSFe + S8 HgO Hg + O2 E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN – Competencia propositiva Consulta si a nivel biológico existen reacciones de vital importancia para el funcionamiento de nuestros cuerpo, una de algunas reacciones biológicas que sean oxido reductoras. Documenta y sustenta. ¡Cuídense Químico Corazones! 4
  5. 5. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN 5.3. APLICACIÓN: 5.3.1 A NIVEL INDIVIDUAL. Soluciona los siguientes planteamientos en forma clara y precisa… 1. El amoníaco es un desinfectante utilizado en nuestros hogares. En este compuesto se puede determinar el porcentaje de cada elemento y obtener como respuesta correcta A. El % del nitrógeno es de 17,65 B. El % del hidrógeno es de 82,35 C. El % del nitrógeno es de 82,35 D. El % de hidrógeno es de 16,65 2. En el análisis de un compuesto dio el siguiente resultado en composición porcentual : Hidrógeno 2,06 % Azufre 32,69 % Oxígeno 65,25 % La fórmula mínima de este compuesto es A. HSO B. H2 S O3 C. H2 SO4 D. HS2O4 3. Un hidrocarburo tiene como fórmula empírica CH y su peso molecular es de 78 umas/ mol. Entonces la fórmula molecular del compuesto será A. CH B. C2 H C. C6 H2 D. C6 H6 4. La cantidad de moles presentes en 315 gramos de HNO3 ES A. 6 moles B. 5 moles C. 10 moles D. 7 moles 5. La cantidad de átomos presentes en 8 moles de francio es A. 4,8184 x 10 23 atomos B. 48,184 x 10 23 átomos C. 4,8184 X 1024 átomos D. 4,8184 X 1023 átomos 5.3.2 A NIVEL GRUPAL 6. Juan es un químico que debe elegir un compuesto que contenga el mayor porcentaje de cloro. Cuál de los siguientes será el elegido por Juan. A. ClO B. HCl C. Cu ( Cl2 O )3 D. Cl2 O5 7. Al analizar un gas cuyo peso molecular es de 26,04 g/mol tiene la siguientes composición en porcentaje: C : 92,3 % y H: 7,70 %. Hallar la fórmula empírica y molecular del compuesto. 5.4 ACTIVIDAD DE AMPLIACIÓN: Utiliza el libro Santillana 10 y 6. BIBLIOGRAFÍA: . CARDENAS, Fidel, QUIMICA Y AMBIENTE 5
  6. 6. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Editorial Mac Grw Hilll . GARCIA , Carmelo y otros. FISICA I Pime Editores TEMA: FORMULAS QUIMICAS- MOL AVOGADRO APLICACION Soluciona claramente los siguientes procedimientos y susténtalos con un procedimiento claro y preciso 1. El Peso Molecular Del Compuesto Cu ( PO ) 2 A. 160 uma/mol B. 158 uma/mol C. 111 uma /mol D. 168 uma/mol 2. Con 160 Gramos De Nh4 La Cantidad De Moles Que Formo De Este Compuesto Es A. 20 moles B. 8,8 moles C. 15 moles D. 10 moles 3. La cantidad de átomos presentes en 8 moles de esta sustancia son A. 48,184 x 10 23 C. 4,8184 x 1023 B. 48,184 x 1024 D. 4,8184 x 1024 4. Al analizar porcentualmente la molécula del compuesto nh4 , el nitrógeno representa el : A. 18 % C. 93,2 % B. 77,7 % D. 13,1 % 5. . El peso molecular del compuesto Fe ( N 2 O ) 2 A. 180 uma/mol C. 158 uma/mol B. 144 uma /mol D. 168 uma/mol 6. Con 220 gramos de co2 la cantidad de moles que formo de este compuesto es A. 20 moles C. 30 moles B. 5 moles D. 10 moles 7. La cantidad de átomos presentes en 6 moles de esta sustancia son A. 36,138 x 10 23 C. 3,6138 x 1023 B. 36,138 x 1024 D. 3,6138 x 1024 8. Juan es un muchacho que se encuentra en un laboratorio de química con cuatro sustancias básicas HNO3 N2O3 Fe( NO)2 NO Conociendo de antemano los pesos atomicos ( n= 14 g o= 16 g h= 1g fe= 55 g ) para utilizar el compuesto con mas contenido de nitrógeno debe elegir A. HNO3 B. N2O3 C. Fe( NO)2 D. NO 9. LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO ES C2H3O Y SU PESO MOLECULAR ES DE 215 uma / mol . ENTONCES LA FORMULA MOLECULAR DEL COMPUESTO ES: A. CHO C. C10H15 O5 B. C2H3O D. C3H2O 10. Un compuesto de formula X tiene un peso molecular de 304 g/ mol y su composición porcentual es de 43,4 % de sodio , 11,3 % de carbono y 45,3 % de oxígeno. ( Na = 23 g C= 12 g O= 16g) La formula empírica del compuesto es A. NaCO B. NaC2O C. Na2CO D. Na2CO3 La formula molecular del mismo compuesto A. Na2CO2 B. Na4C2O6 C. Na3C3O3 D. Na2C4O2 6 INSTITUCIÓN EDUCATIVA FORMAR DE CORAZÓN A CORAZÓN ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química- Física GUÍA DE REFUERZO CICLO Cinco TIEMPO PREVISTO 3Horas “El que quiere en esta vida todas las cosas a su gusto, tendrá muchos disgustos en su vida” Código: GACN01
  7. 7. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN DEBERA ENTREGAR ADEMAS EL DESARROLLO DEL SABER PREVIO DE LA GUIA…. ESTANDAR : Retroalimentar los conceptos cognoscitivos analizados en el ciclo en la asignatura de Química Responsabilizarme de mi conocimiento al desarrollar actividades de aprendizaje. SABER PREVIO 1. ¿Por qué se clasifican los compuestos químicos? 2. Cómo clasificas las siguientes sustancias : alcohol, arena, sal, vapor de agua, leche, harina, limonada Explica la forma como los clasificaste 3. Define con tus propias palabras los términos: símbolo, fórmula, valencia, estado de oxidación, óxido, bases, sales, hidrocarburo, función química, átomo, molécula. 4. Pide al docente dos compuestos químicos… - En qué se parecen estos compuestos? - Si fueras a escoger de los dos compuestos el mejor por porcentaje, cuál escogerías? Por qué? Realiza cálculos que justifiquen su respuesta… 5. En qué se diferencian los ácidos y las bases? 6. Encuentra los pesos moleculares de los compuestos: HSO , NaOH , Cu(NO2)3, KMnO4. 7. Qué significa la palabra nomenclatura 8. Qué información con respecto a los compuestos dan a conocer las fórmulas 9. Por qué a un compuesto químico se denomina hidrocarburo? 10. Elabora la notación espectral o electrónica y el diagrama orbital para el átomo de Carbono.. APLICACIÓN SOLUCIONA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PLANTEAMIENTOS Y CONSIGNA UN PROCEDIMIENTO LOGICO QUE JUSTIFIQUE LA RESPUESTA. 1. Un gas cuyo peso molecular es de26 uma/mol tiene la siguiente composición en porcentaje: 92,3 % de carbono y 7,6 % de hidrógeno. Calcule la fórmula empírica y molecular de este compuesto.. 2. Juan debe elegir entre unos compuestos el que contiene mejor porcentaje en peso en cloro, elige el mejor: * Cl O * HClO3 * Cu ( ClO3)3 * Na ClO4 3. Un compuesto tiene como fórmula mínima CH2O y su peso molecular es de 180 uma/ mol, cuál es la fórmula molecular de este compuesto? 4. Escribe los nombres para los siguientes compuestos: FORMULA Nomenclatura IUPAQ Nomenclatura STOCK Nomenclatura Tradicional KMnO4 HClO3 PbO2 FrH H2Se MgCl2 NaNO3 Hg(OH)2 HAsO2 Ag2O 5. Elabora la formula estructural de los siguientes compuestos: *2- metil heptano * 1- yodo -ciclo butano * propeno * hexino * 6- etil -dodecano * noneno * 3 cloro hexano * ciclo decano 6. Escribe el nombre a los compuestos: CH - CH - CH – CH - CH - CH CH = CH – CH – CH – CH – CH – CH – CH CH – CH – CH CH CH CH – CH = CH CH – CH – CH - CH 7 INSTITUCIÓN EDUCATIVA FORMAR DE CORAZÓN A CORAZÓN ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química GUÍA DE REFUERZO CICLO Cinco “No hagas nada sin reflexión, así no te arrepentirás de lo que hagas”
  8. 8. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN 7. Escribe los números de oxidación de los compuestos HNO Pd(OH)4 Cl2O5 NaNO4 H2Se CuOH Fe( NO2)3 Cu ( ClO4)3 Hg2O RbH HSO4 HF AMPLIACION 1.De acuerdo con los temas tratados de los textos guía de Santillana química orgánica realice un resumen de las lecturas LOS FULLERENOS LOS POLIMEROS LOS PLASTICOS LOS ALCOHOLES CONTAMINACION POR COMPUESTOS ORGANICOS 2. Elabore un mapa conceptual donde presente un recuento del petróleo, obtención, derivados…. ♥ “MIS CIENTIFICOS EN POTENCIA A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” ♥ “ APROVECHA EL TIEMPO” ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase, realiza los siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si se requiere, coloca el nombre a cada elemento o compuesto, indica el tipo de función (oxido ácido o básico, ácidos oxácidos o hidrácidos, bases o hidróxidos, sales), halla todos los números de oxidación y verificar que toda la reacción este balanceada, si no lo esta hacerlo por tanteo, de igual manera responde los diferentes interrogantes planteados. Es muy importante que desarrolles cada ejercicio en orden y de manera estética. Presenta tú carpeta completa, no se trecibira hojas sueltas y verifica que tododos los ejercicios de las guias 1-2 y 3 esten completos. Recuerda que hay que sustentar en forma escrita. C 1. Li + H __________________________ ____________ ____________ ____________ 2. Teniendo presente que hay unos hidruros dobles como en el caso de los hidruros de litio y el de aluminio LiAlH4 y de sodio y boro NaBH4, cuál es la razón por la cual a pesar de su similitud con una sales a vista rápida, no podrían nunca confundirse con una sal? _________________________ 3. 4Na + O2 2Na2 O ____________ ____________ ____________ 4. 2Ca2 + O2 2CaO ____________ ____________ ____________ 5. 4Cu + O2 2Cu2 O ____________ ____________ ____________ 6. CaO + H2 O Ca(OH)2 ____________ ____________ ____________ 7. Na2 O + H2 O NaOH ____________ ____________ ____________ 8. Al 2 O3 + 3H2 O 2Al(OH)3 ____________ ____________ ____________ 9. N 2 O5 + H2 O HNO3 ____________ ____________ ____________ 10. Cr 2 O6 + H2 O H 2 Cr 2O7 OXIDO DICRÓMICO ____________ ÁCIDO DICRÓMICO 11. Cr O3 + H2 O H 2 CrO4 OXIDO CRÓMICO ____________ _____________ 12. H2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA 13. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O _________________ ________________ _____________ + AGUA 14. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O _________________ ________________ _____________ + AGUA 15. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O _________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA 16. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O 8
  9. 9. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA 17. HNO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA 18. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O _________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA 19. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O _________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA 20. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto de donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+ y el del calcio el ión Ca +2 ; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro respectivamente Fe(OH) 2 2OH 1- + Fe 2+ ___________________________________ Fe(OH) 3 3OH 1- + Fe 3+ ___________________________________ 21. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones correspondientes, recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato respectivamente. Recuerda igualmente que los ´cidos que poseen dos o más hidrógenos en sus moléculas, tienen la posibilidad de producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos liberados. HCl H1+ + Cl- IÓN SULFITO____________ H2 S 2H + + S2- ___________________________________ HCN H1+ + CN1- ___________________________________ H2 S O3 2H 1+ + (SO3 )2- ___________________________________ H2 S O4 2H 1+ + (SO4 )2- ___________________________________ HClO H1+ + (ClO)1- ___________________________________ HClO2 H1+ + (ClO2 )1- ___________________________________ HClO3 H1+ + (ClO3 )1- ___________________________________ HClO4 H1+ + (ClO4 )1- ___________________________________ HMnO4 H1+ + (MnO4 )1- IÓN PERMANGANATO___ H 2CrO4 H1+ + (CrO4 )1- IÓN CROMATOATO______ H 2Cr 2O7 2H 1+ + (Cr 2O7 )1- IÓN DICROMATOATO___ D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN 1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres tipos de nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo cual te será de gran utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al recordar la otra. Función Compuesto Sistema clasico Sistema stock Nomenclatura poco utilizada PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo PbO2 Óxido plumbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo Ag 2O Óxido de plata Oxido de diplata FeO Monóxido de hierro FeO2 Trióxido de hierro Hg2 O Oxido de dimercurio Hg O Momoxido de mercurio HNO3 HNO2 H 3PO2 Cu(OH)2 CuOH Hg(OH)2 HgOH 9
  10. 10. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Estetipodenomenclaturaesmáscomoinformacióngeneral,dadoqueseutilizamuypoco E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN ♥ Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la aspirina, vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre otros compuestos y clasifica en ellos si son ácidos, bases o sales. ♥ “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” 10

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