1. La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s
al orbital 2p.

2. Estado electrónico fundamental
de átomo de carbono
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
4 orbitales híbridos sp3 cada uno ocupado por
un electrón
2sp3

3. Forma del orbital sp3

4. 4 orbitales híbridos sp3

6. Estos orbítales son idénticos entre
si, pero diferentes de los originales
ya que tienen características de los
orbítales “s” y “p”.combinadas.
Estos son los electrones que se
comparten. En este tipo de
hibridación se forman cuatro
enlaces sencillos.
Esta hibridación da lugar a cuatro
orbitales híbridos que se dirigen desde el
centro de un tetraedro a sus vértices
(geometría tetragonal), se combinan un
orbital s y tres orbitales p, siendo el ángulo
entre sus ejes de 109º28’.
Este tipo de hibridación lo
presentan las moléculas de agua, amoniaco
y metano entre otras

7. METANO AGUA AMONIACO
109,3° 105° 107°
En el metano los ángulos son los del tetraedro, sin embargo
en el agua el ángulo es menor, esto es debido a la repulsión de
los pares de electrones que tiene el oxígeno sin compartir con
los electrones de enlace. En el caso del amoniaco ocurre algo
similar pero la repulsión es menor, por lo que los ángulos son
mayores.

8. El átomo de carbono forma un enlace doble y
dos sencillos.

9. Figura 15 Hibridación sp2
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
2sp2 2pz
3 orbitales híbridos sp2 cada uno ocupado por un electrón y
1 orbital p con un electrón

10. Hibridación sp2 de un átomo de carbono
Estado
fundamental
Promoción
de electrón
Estado
hibridizado
sp2-
orbitales sp2
10.5

11. Formación de orbitales híbridos sp2
10.4

12. Formación de orbitales híbridos sp2
10.4

14. Hibridación sp2 o trigonal:
Se produce al combinarse un orbital s
con dos orbitales p del mismo átomo,
dando lugar a tres orbitales híbridos que
adquieren una configuración plana
triangular, los orbitales híbridos están
dirigidos desde el centro a los vértices de
un triángulo equilátero, con ángulos entre
sus ejes de 120º.
Este tipo de hibridación la
presentan las moléculas de trifluoruro de
boro, eteno, benceno y en general
todos los dobles enlaces en el caso de los
compuestos orgánicos.

15. Ejemplo: ETENO
C 1s2 2s2 2px 2py1 2pz1, promociona un
electrón del orbital 2s al 2px, dando 1s2 2s1
2px1 2py1 2pz1
H 1s1
Se forma un enlace sigma por solapamiento de dos
orbitales sp2 y un enlace pi por solapamiento lateral
de dos orbitales p.

16. Hibridación sp o diagonal
En este tipo de hibridación sólo se combina un
orbital “p” con el orbital “s”. Con este tipo de
hibridación el carbono puede formar un triple enlace

17. Se produce cuando entran en
juego, para la formación de un
enlace covalente, un orbital de
tipo s y otro de tipo p, dando
lugar a dos orbitales híbridos que
se colocan linealmente.
Este tipo de hibridación la
presentan el hidruro de berilio,
fluoruro de berilio y moléculas
orgánicas con triple enlace como
el acetileno, entre otros.

18. Hibridación sp
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
2da. capa
2s 2px 2py 2pz
2 orbitales híbridos sp cada uno ocupado por un electrón y
2 orbital p con un electrón cada uno
2sp 2py 2pz

21. FLUORURO DE BERILIO
Be 1s2 2s2 promociona un electrón del 2s al 2px,
dando 1s2 2s1 2px1 2py 2pz
Se hibrida el 2s y el 2px dando dos orbitales
híbridos sp, con un electrón cada uno.
F 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz2
Se forman dos enlaces de tipo sigma

22. ACETILENO O ETINO
C 1s2 2s2 2px 2py1 2pz1 promociona un electrón del orbital 2s al 2px, dando 1s2 2s1
2px1 2py1 2pz1
H 1s1
Se hibrida el 2s y el 2px, formándose dos orbitales hibridos sp con un electrón cada
uno de ellos.
Se forman tres enlaces uno de tipo sigma y dos de tipo pi. Como los electrones de los
enlaces pi poseen , por la naturaleza del enlace, mucha movilidad, los enlaces pi se
representan en muchas ocasiones en forma de nube electrónica por encima y debajo del
enlace pi

23. ¿Cómo predigo la hibridación del átomo central?
Cuente el número de pares libres y el número
de átomos enlazados al átomo central
# de pares libres
+
# de átomos enlazados Hibridación Ejemplos
2 sp BeCl2
3 sp2 BF3
4 sp3 CH4, NH3, H2O
10.4

24. Ejemplo
Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura:
Tipo de Tipo de
Carbono Geometría enlace carbono
Tipo de molecular Ángulo de
hibridación enlace
tetraédrica
A
sp3 109 sencillo
B
sp3 109 sencillo
c tetraédrica
sp2 120 doble
Trigonal plana

25. d sp lineal 180 triple
e sp2 Trigonal 120 doble
plana
f sp lineal 180 triple
Recuerde que para determinar el tipo de carbono se cuentan los carbonos
unidos, no los enlaces. Como en el carbono d) está unido a un solo
carbono (primario) y el otro enlace es con un átomo de cloro.

26. 1.-Complete los datos de la tabla de acuerdo a la
siguiente estructura
Tipo de Tipo de Tipo de Geometría Ángulo de
Carbono
enlace carbono hibridación molecular enlace
a) triple sp lineal 180
b) triple sp lineal 180
c) sencillo sp3 tetraedrica 109
trigonal
d) doble sp2 120
plana
e) sencillo sp3 tetraedrico 109
f) sencillo sp3 tetraedrico 109
g) sencillo sp3 tetraedrico 109

27. 2.-Complete la información solicitada en la tabla en base a la
siguiente estructura.
Ángulo de Geometría Tipo de
Carbono Tipo de hibridación Tipo de carbono
enlace molecular enlace
a) sp3 109 tetraedrica sencillo
b) sp2 120 trigonal plana doble
c) sp3 109 tetraedrica sencillo
d) sp 180 lineal triple
e) sp2 120 trigonal plana doble
f) sp3 109 tetraedrica sencillo
g) sp3 109 tetraedrica sencillo
h) sp 180 lineal triple

28. -Indicar la hibridación del átomo subrayado en
cada una de las siguientes moléculas o iones:
HCCl3, CS2, NO2+, NO2–, NO3–.
-Indicar la hibridación de los átomos indicados
en cada una de las siguientes moléculas:
a) carbono y oxígeno en metanol, H3COH.
b) carbonos en propeno, H3C-CH=CH2.
c) carbonos y nitrógeno de la glicina, H2N-CH2-COOH