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 Es la diferencia de energía entre los orbitales t2g (dxy, dyz  y dxz) y los orbitales eg (dz2 y dx2-y2 ) de un compuesto...
 Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido...
 Dicha radiación sirve para identificar la sustancia. Los  espectros se pueden observar mediante espectroscopios  que, ad...
 El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos ...
 La radiación visible llamada así por que es la única parte del  espectro electromagnético que es percibida por el ojo hu...
 La notación espectroscópica ofrece varias formas de especificar los estados de ionización atómicos, así como los orbital...
TERMINOSESPECTROSCÓPICOS
 Co (II)Las disoluciones acuosas rosa pálido debido a la presencia  de ese ión, tienen un espectro que consta de las sigu...
 Las disoluciones acuosas del Ni(II) tienen un color verde característico debido a la presencia del acuoión; Ni(II) no pr...
 Las disoluciones acuosas del Cu(II) tienen un color azul pálido, si el complejo fuera perfectamente octaédrico sólo pres...
Espectros para algunos iones metálicos de la        primera serie de transición
Agrega 2ml de solución                                                      0.1M del catión asignado                      ...
Bibliografía COTTON, F. A.(2001). Química inorgánica avanzada.  Limusa. HUHEEY, J. E. (1997). Química inorgánica. Harla....
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  1. 1.  Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores CuautitlánSeminario de la practica: “ Medición Experimental del 10 Dq” Por: Rodríguez Miranda Omar Alejandro Sánchez Ramírez Jesús Armando
  2. 2.  Es la diferencia de energía entre los orbitales t2g (dxy, dyz y dxz) y los orbitales eg (dz2 y dx2-y2 ) de un compuesto octaédrico.
  3. 3.  Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia.
  4. 4.  Dicha radiación sirve para identificar la sustancia. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación
  5. 5.  El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio.
  6. 6.  La radiación visible llamada así por que es la única parte del espectro electromagnético que es percibida por el ojo humano y tiene un intervalo de 380 a 780 nm y cuando ésta se difracta, podemos observar los diferentes colores que la conforman : violeta, azul, verde , verde –amarillo, amarillo, naranja y rojo.
  7. 7.  La notación espectroscópica ofrece varias formas de especificar los estados de ionización atómicos, así como los orbitales atómicos y moleculares. En mecánica cuántica, el código derivado de esta notación que resume la información de los números cuánticos de momento angular cuando hay un acoplamiento espín-órbita moderado es el término espectroscópico. 2s 1 LJ
  8. 8. TERMINOSESPECTROSCÓPICOS
  9. 9.  Co (II)Las disoluciones acuosas rosa pálido debido a la presencia de ese ión, tienen un espectro que consta de las siguientes bandas: ε v– (cm-1) 2 valor adecuado para calcular la v–1 A 8100 relación v–2 / v–1 v–2 B 16000 0,3 valor muy bajo 4,6 valor adecuado para calcular la C 19400 relación v–3 / v–1 V-3 21500 D 2,6
  10. 10.  Las disoluciones acuosas del Ni(II) tienen un color verde característico debido a la presencia del acuoión; Ni(II) no presenta otros estados de oxidación estables sin embargo su estereoquímica si es complicada porque presenta diferentes geometrías y los colores de cada una de ellas son diferentes. El espectro del ión consta de las siguientes bandas: ε v– (cm-1) v–1 A 8500 2 v–2? B 13500 2.1 V-2? C 15200 (1.9) no esta bien definida V-3 25300 D 5.2
  11. 11.  Las disoluciones acuosas del Cu(II) tienen un color azul pálido, si el complejo fuera perfectamente octaédrico sólo presentaría una banda debida a la transición 2Eg →2T2g , pero la banda observada es muy amplia y contiene varias componentes. El ión está distorsionado tetragonalmente, debido al efecto Jahn-Teller. En el espectro se pueden leer dos bandas ó una banda muy ancha con un hombro pronunciado: ε v– (cm-1) 5 v–1 9400 13 v–2 12600
  12. 12. Espectros para algunos iones metálicos de la primera serie de transición
  13. 13. Agrega 2ml de solución 0.1M del catión asignado en 7 tubos de ensayo rotulados Agregar glicinato AdicionarEl tubo 1 se guarda de sodio 0.1M y Añadir sol. hidróxido de de testigo agitar Saturada de amonio 0.1M y oxalato de potasio agitar y agitar Añadir Adicionar EDTA Agregar buffer de piridina 0.1M disódico 0.1M y etilendiamina 0.1M y agitar agitar y agitar Ordenar los tubos de acuerdo al color del arcoíris Mide el espectro electrónico (absorbancia)
  14. 14. Bibliografía COTTON, F. A.(2001). Química inorgánica avanzada. Limusa. HUHEEY, J. E. (1997). Química inorgánica. Harla. SHRIVER, D. (1998). Química inorgánica. España: Reverte.

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