Introducción al estudio de la tabla periódica, su clasificación en familias y sus propiedades periódicas.

1. de los elementos químicos

3. Información más
concreta

4. Una
familia es
una
columna
vertical
Está
organizada
en 18
familias que:
Poseen
propiedades
químicas
semejantes.
Indican la
cantidad de
electrones que
forman un enlace

5. Un periodo
es una fila
horizontal.
Está
organizada
en 7
periodos
que:
Indican los
orbitales de
energía
donde se
distribuyen
los
electrones.

6. Clasificación
por sus
características
fisicoquímicas

7. METALES NO METALES METALOIDES
Se disuelven en ácidos desprendiendo
hidrógeno.
No se disuelven con facilidad en los
ácidos.
Tienen propiedades
intermedias entre
metales y no
metales, son por
ejemplo
semiconductores, es
decir la corriente
eléctrica la
conducen pero en
mucho menor
grado que los
metales.
Al combinarse con el oxígeno forman
óxidos básicos.
Al combinarse con el oxígeno forman
anhídridos u óxidos ácidos.
No forman compuestos con el
hidrógeno o bien son inestables.
Forman compuestos estables con el
hidrógeno generalmente volátiles.
Sólidos a temperatura ambiente
(excepto mercurio que es líquido).
Gases, líquidos o sólidos a
temperaturas ordinarias.
Reflejan la luz en superficies pulidas.
Tienen brillo metálico.
No reflejan muy bien la luz. Sin brillo
metálico.
Buenos conductores del calor y la
electricidad.
Malos conductores del calor y la
electricidad.
Más o menos maleables y dúctiles. Maleabilidad y ductibilidad no están
bien definidas.
Son elementos que presentan de 1 a 3
electrones en su último nivel de
energía.
Son elementos que presentan 5, 6 y 7
electrones en su último nivel de
energía.
Ceden electrones de valencia formando
cationes. Se oxidan (redox).
Aceptan electrones de valencia
formando aniones. Se reducen
(redox).

8. Clasificación por
grupos:
-Representativos.
-De transición.
-De transición
interna o tierras
raras.

9. Elementos
representativos
Elementos
de transición
Elementos de
transición interna
Son elementos de los
grupos 1 y 2 (bloque “s”) y
de los grupos 13 a 18
(bloque “p”).
Son los elementos de los
grupos 3 a 12 (bloque “d”).
Son los elementos de la serie de
los lantánidos y actínidos
(bloque “f”).
Sus características físicas y
químicas en cierta forma
engloban las
correspondientes al resto
de elementos de la tabla.
Tienen una subcapa “d”
incompleta que pueden
dar lugar a formar
cationes, es decir, pierden
electrones.
También son conocidos como
tierras raras.
Presentan propiedades de
metales.
Presentan propiedades de
metales.
Tienen puntos de
ebullición y fusión altos.
Lantánidos. Son los 14 elementos
que siguen al lantano.
Son metales blandos, con p.f.
cercanos a 1000 °C y p.e. cercanos
a 3000°C. Son muy reactivos.
Actínidos. Son los 14 elementos
que siguen al actinio.
Solo obtenidos en proceso
radiactivos.

10. Clasificación por
familias:

11. Elementos alcalinos
• Corresponden a la familia 1 de la tabla. Son metales muy
reactivos, se oxidan con facilidad. Pierden un electrón. Al
reaccionar con el agua forman hidróxidos.
Elementos alcalinotérreos.
• Corresponden a la familia 2 de la tabla. Son metales cuyos
óxidos son básicos. Son menos reactivos que los alcalinos.
Pierden 2 electrones.
Elementos halógenos
• Corresponden a la familia 17 de la tabla. En la naturaleza se
encuentran como moléculas diatómicas. Poseen gran
electronegatividad. Son muy oxidantes. Ganan 1 electrón.
Elementos gases nobles
• Corresponden a la familia 18 de la tabla. También se les llama
gases raros y antiguamente gases inertes. Su reactividad es
muy poca. El más reactivo es el xenón.

12. Clasificación por
bloques:

14. Propiedades periódicas de los
elementos químicos
http://es.slideshare.net/martha0629/propiedades-periodicas-9618441

15. Se designan como propiedades periódicas a:
“Aquellas que se repiten periódicamente tanto en los grupos
como en los periodos de la tabla periódica”.
Es decir,
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se
repiten secuencialmente a lo largo de una familia o en un periodo.
Las propiedades periódicas son básicas para la comprensión del
enlace químico.
Tales propiedades son:
a. Radio atómico.
b. Potencial o energía de ionización
c. Afinidad electrónica
d. Electronegatividad

16. RADIO ATÓMICO
Proporciona una idea del tamaño del
átomo, y se define como:
“La mitad de la distancia entre los
núcleos de una molécula diatómica”.
También se entiende como la
distancia que hay entre el núcleo y
los electrones de valencia del último
nivel de energía.
El radio atómico varía:
. En las familias aumenta hacia
abajo.
. En periodos disminuye hacia la
derecha. 1A = 0.1 nm

18. POTENCIAL DE
IONIZACIÓN
Se define como:
“La energía necesaria para arrancar un electrón de un
átomo neutro”.
Los átomos más pequeños requieren de mayor energía
para perder sus electrones debido a la cercanía entre el
núcleo y los electrones.
Los átomos grandes la distancia núcleo-electrón es mayor,
por lo que se debilitan las fuerzas electrostáticas
disminuyendo así la cantidad de energía aplicada.
El potencial de ionización varía :
- En las familias disminuye hacia abajo.
- En los periodos aumenta hacia la derecha.

20. AFINIDAD
ELECTRÓNICA
Se define como:
“La energía que se desprende cuando un elemento
neutro acepta un electrón”.
Los átomos de los elementos no metales presentan
mayor afinidad electrónica que los metales, esta
propiedad depende de la carga nuclear y aumenta al
disminuir el tamaño del átomo. En este proceso el átomo
adquiere carga negativa.
La afinidad electrónica varía:
- En las familias disminuye hacia abajo.
- En los periodos aumenta hacia la derecha.

22. ELECTRONEGATIVIDAD
Se define como:
“Tendencia de un átomo de atraer hacia sí los electrones”
Está determinada por dos factores: la configuración electrónica y el
tamaño de los elementos.
Los elementos a los que les falta n pocos electrones para tener una
configuración electrónica estable, son muy electronegativos ( carga
negativa) ya que tienden a atraer electrones.
Cuanto mayor sea el átomo menor es su electronegatividad y viceversa.
Los elementos que poseen pocos electrones tienden a perderlos por lo
que son electro positivos (carga positiva).
La electronegatividad varía:
-En las familias disminuye hacia abajo.
- En los periodos aumenta hacia la derecha.

24. Reactividad se define como:
“La capacidad de un elemento para reaccionar químicamente en presencia
de otro elemento o sustancia química”.

25. CBT, No. 3 Toluca