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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
- 1. I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO” DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA
- 3. Son combinaciones binarias (2 elementos), de un elemento químico del grupo A con el hidrógeno. Elemento + Hidrógeno Hidruro Obtención: Ex + H1 EHx Formulación:
- 5. Nombra y formula los siguientes Hidruros
- 6. B. Hidruros No Metálicos
- 11. FUNCIÓN ÓXIDOS
- 12. Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento (E) con el oxígeno.
- 14. Primero se escribe la palabra: óxido + nombre del NM terminado en oso,ico,etc . 1. Nomenclatura clásica o tradicionalComún:
- 15. Óxido de(nombre del elemento) + (E.O) en romanos 1. Nomenclatura stock:
- 16. Se nombra de la siguiente manera: (Prefijo) + Óxido de + (prefijo) + (nombre del elemento) . 2.Nomenclatura Internacional , IUPAC o sistemática :
- 17. . A. Óxidos metálicos o básicos
- 19. . B. Óxidos no metálicos o anhídridos
- 21. . C. Peróxidos Nomenclatura: Se escribe la palabra peróxido , seguido de la palabra de y el nombre del metal …....... …....... …........................................ …........................................ …........................................
- 22. FUNCIÓN ÁCIDOS
- 23. Son compuestos ternarios de sabor agrio, algunos corroen a los metales activos y neutralizan a los hidróxidos. TIPOS A. Ácidos hidrácidos : Nomenclatura clásica H2S(ac) Ácido Sulfhídrico H2Se(ac) Ácido Selenhídrico H2Te(ac) Ácido Telurhídrico HF(ac) Ácido Fluorhídrico HCl(ac) Ácido Clorhídrico
- 24. B. Ácidos Oxácidos Son compuestos ternarios que se obtienen a partir de los anhídridos por reacción con el agua.
- 25. Elemento E.O. impar E.O. par B, P, As, Sb Fórmula del ácido 2 1xHEO 2 22 XEOH 2 33 xEOH
- 26. Ejemplos :
- 27. Se obtienen al reaccionar los anhídridos con 1, 2 ó 3 moléculas de agua. Ácidos polihidratados Prefijo Valencia impar Valencia par Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O
- 28. Nomenclatura: I2O7 + 3H2O H3IO5 Ácido orto Per yódico 2SO2 + H2O H2S2O5 Ácido piro Sulfuroso N2O5 + 2H2O H4N2O7 Ácido piro Nítrico Ejemplos : Prefijo Valencia impar Valencia par Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O
- 29. Ejemplos : Prefijo Valencia impar Valencia par Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O … ……….. … …….. …….. … ….. …….. ……..
- 30. Ácidos poliácidos Se obtienen al reaccionar varias moléculas de anhídrido por una molécula de agua.
- 32. Ácidos tioácidos Se obtienen al reemplazar uno o varios oxígenos por azufre.
- 34. FUNCIÓN SALES
- 35. Son compuestos iónicos, sólidos a temperatura ambiental, por lo general se disuelven en el agua. Obtención: Ácido + Hidróxido Sal + H2O Reacción de Neutralización: Formulación Catión)+m + (Anión) -n (Catión)n (Anión)m
- 36. TIPOS FORMULACIÓN NOMENCL ATURA Sal Haloidea No presenta oxígeno (Catión)+m + (AniónVIA) -2 (Catión)2 (Anión)m (Catión)+m + (AniónVIIA) -1 (Catión) (Anión)m (No metal) uro de (metal) Sal Oxisal Si presenta oxígeno (Catión)+m + (Oxianión) -n (Catión)n (Oxianión)m (oxianión) de metal
- 37. Sales Haloideas Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos, no presentan átomos de oxigeno en su composición. Ejemplos :
- 38. Ejemplos :
- 39. Sales Oxisales Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos. si presenta átomos de oxígeno en su composición. Ejemplos :
- 41. Sales Ácidas Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos. si presenta átomos de oxígeno en su composición.
- 42. Sales Dobles o Triples Son aquellas en las que existe 2 o 3 elementos metálicos diferentes. Para formar estas sales uniremos el ión negativo del ácido con el ión positivo de los metales, pero en este caso el número de oxidación será igual ala suma de los iones respectivamente de los metales . KNaSO4 Sulfato doble de potasio y sodio CaNa2(SO4)2 Sulfato doble de calcio y sodio CuFe(NO3)5 Nitrato doble cúprico férrico FeCoNi(ClO2)9 Clorito triple férrico cobaltico niquélico Zn Ca Cl4 Cloruro doble de zinc y calcio MgNaCl3 cloruro doble de magnesio y sodio CuFeS2 sulfuro doble cúprico ferroso
- 43. Sales Básicas Son aquellas que tienen en su estructura los iones (OH ). Los iones OH , son agregados en primer lugar a los iones negativos del ácido y luego se unirán al ión positivo del metal; en el primer caso el número de oxidación del ión negativo será igual a la suma de los números de oxidación del ión ácido e ión OH.