1. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Dr. Orlando de Jesús Rivilla Medrano
Unidad de Cuidados Intensivos Pediátricos (UCIPED)
Hospital Uyapar de los Seguros Sociales
Puerto Ordaz

2. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria

3. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
La Troposfera

4. Composición de la Atmosfera
Nitrógeno 78.08 %
Oxígeno 20.95 %
Argón 0.93 %
Anhídrido Carbónico 0.03 %
Neón 0.018 %
Helio 0.005 %
Criptón 0.001 %
Hidrógeno 0.00006 %
Ozono 0.00004 %
Xenón 0.000008 %
Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria

5. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Respiración:
Intercambio de
moléculas de gas a
través de membranas
permeables.

6. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Las moléculas de gas están
en continuo movimiento y
chocan al azar, entre sí, y con
varias superficies.

7. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
La naturaleza de estas moléculas gaseosas se
caracterizan por:
1. El gas ocupa un VOLUMEN, la naturaleza de
ese volumen y el número de moléculas del gas
afectan su comportamiento.
2. El gas ejerce una PRESIÓN dentro del
volumen, el número de moléculas del gas que
chocan contra las paredes del recipiente van a
determinar la presión.
3. El gas tiene una TEMPERATURA, esta
determina la velocidad movimiento de las
moléculas.

8. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Materia: Material con que están
hechas todas las sustancias
físicas.
La materia existe en tres formas:
 Líquida.
 Sólida.
 Gaseosa.

9. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Los Gases se distinguen de
otros estados de la materia por
su capacidad de expandirse sin
límites, para llenar un espacio
disponible y ejercer una
presión uniforme sobre todas
las superficies.

10. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Presión:
Fuerza por unidad de
superficie, se refiere a la altura
a la cual la fuerza puede
sostener una columna de
mercurio.

11. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
La PRESIÓN se transmite en forma
diferente si se trata de un SÓLIDO o de
un FLUIDO.
 Si es a través de un SÓLIDO lo hace
en la misma dirección de la fuerza
original.
 En el caso del FLUIDO se transmite
en todas direcciones, independiente
de la dirección de la fuerza original.

12. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Ley del Gas Perfecto:
Mientras el número de moléculas
(n) se mantenga constante y las
relaciones matemáticas (R) se
mantengan proporcionales, las
relaciones entre presión (P),
volumen (V) y temperatura(T) son
predecibles.
n.R= pxv
T

13. Ley de Avogadro de los gases ideales
PV = nRT
n = número de moles del gas.
1 mol ocupa 22,4 L a T estándar = 0º C
(273º K).
R = constante de los gases (8,31 J. K-1.mol-1 )
T= Temperatura absoluta.
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14. Unidades de Presión
• 1 atm = 760 mmHg = 1013 bar
• 1 torr = 1 mmHg = 1333 mbar
• 1 bar = 105 Pa
• 1 mbar = 102 Pa = 0,1 Kpa = 1/1333 torr
• 1 Kpa = 10/1333 torr = 7,5 torr = 10 cmh2o
• 1 bar = 750,062 Torr (mmHg)
• 1 mmHg = 133,2894737 Pa

15. Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

16. Ley de Dalton
La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la
suma de las presiones ejercidas por cada uno de los
componentes.
Para el aire Pt = PN2 + PO2 + PCO2 + P H2O =
=% gas x Pt = (0,79 x 760) + (21 x760)+……
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17. Ley de Dalton de las presiones parciales
Las leyes de los gases se aplican a las mezclas de
gases.
Presión parcial: Cada componente de una mezcla
de gases ejerce una presión igual a la que ejercería
si estuviese él sólo en el recipiente.
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a la Fisiología Respiratoria

18. • Ley de Dalton: la presión total de una mezcla
de gases es igual a la suma de las presiones
parciales de los componentes de la mezcla.
Ej.
PN2= 597,00 mmHg
PO2= 159,00 mmHg
Otros= 0,30 mmHg
756,30 mmHg = PB
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19. Mecánica de la Respiracion
La altitud y la PB
LUGAR PB
mmHg
PPO2
mmHg
Altura
metros (m)
Everest 253 52 8,000
Andes 380 80 5,000
Bogotá 560 117.6 2.800
Lima 760 160 Nivel mar
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20. Ley de Boyle
El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
P α 1/V.
Las variaciones del volumen de la caja torácica hacen que las
presiones cambien permitiendo la entrada o salida de aire
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21. Ley de Charles
El volumen ocupado por un gas es proporcional a la temperatura
absoluta (V α T): en la inspiración se expande el volumen del aire
por calentamiento al paso por las mucosas.
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22. Ley de Henry
La concentración de un gas en solución depende de la
presión y de su solubilidad.
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23. GRACIAS!!!…por estudiar tanto.