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Gases Ideales y reales

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Gases Ideales y reales

  1. 1. TEMA: GASES IDEALES Y REALES ASIGNATURA: QUIMICA COLEGIO: CARLOS PELLEGRINI 2do AÑO AUTORA: MONICA FAIGELBAUM AÑO DE EDICION: 2014
  2. 2. Repasamos? Estados de la materia
  3. 3. Para comprender la naturaleza de los estados de la materia, utilizaremos los conceptos de la teoría cinética, con el siguiente video: …
  4. 4. …y estos simuladores: Estado sólido Estado Líquido Estado Gaseoso
  5. 5. ESTADO GASEOSO Para que un sistema gaseoso quede correctamente determinado necesitamos conocer 4 variables: la masa de gas, o la cantidad de gas (que se mide en moles), la temperatura la, presión y el volumen. Lo que se puede hacer experimentalmente es dejar fijas dos de las variables, y ver como varía la tercera en función de la cuarta. De esta manera se obtienen las llamadas Leyes de los Gases…
  6. 6. Ley de Boyle-Mariotte P . V = cte Podes explicar esta ley con tus palabras? Y dar un ejemplo de su aplicación en la vida cotidiana?
  7. 7. 1ra Ley de Charles y Gay Lussac V / T = cte Podes comprobarla en la siguiente animación
  8. 8. 2da Ley de Charles y Gay Lussac P / T = cte Podes explicar esta ley con tus palabras?
  9. 9. Podes relacionar el segundo de los experimentos de Charles y Gay Lussac con lo que sucede en una olla a presión para cocinar? .
  10. 10. Al unir estas tres leyes se llega a la Ecuación de Estado de un gas ideal: P . V / T = cte que comúnmente usamos como: Pi . Vi / Ti = Pf . Vf /Tf
  11. 11. Para un gas, en condiciones fijas, podemos usar la: Ecuación General del gas ideal P. V = n . R . T P=presión V=volumen N=núm.de moles T=temperatura R=0.082 atm.l / K.mol Algunos ejercicios para practicar…
  12. 12. PARA RECORDAR - Condiciones normales de presión y temperatura (CNPT): 1 atm y 273 K. - Volumen molar de cualquier gas ideal en CNPT es 22,4 dm3 - Grados Kelvin=Grados Celsius + 273
  13. 13. Las unidades en la Ecuación de estado : - Volumen y presión en cualquier unidad, siempre que se respete poner la misma unidad en el estado inicial y el final. - Temperatura: debe ser absoluta( grados Kelvin), tanto en la ecuación de estado como en la general, o en cualquiera de las ecuaciones vistas.
  14. 14. Las unidades en la Ecuación general - Las unidades de volumen y presión dependen de las unidades de la constante molar de un gas ideal (R), como nosotros utilizamos R con unidades de dm3 atm. / K mol el volumen deberá estar en dm3 y la presión en atm. - Temperatura: debe ser absoluta( grados Kelvin).
  15. 15. Vamos terminando… Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de diferentes gases, medidos en las mismas condiciones de P y T, tienen el mismo número de “partículas”. Cual es el número de Avogadro? Mira el siguiente video:
  16. 16. Bibliografía Iñigo, Lydia. Gases ideales http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/7.A-GASES_ IDEALES.pdf Wordpress.com. Gases ideales http://leyesdelosgases.wordpress.com/2011/02/15/22/ educaplus.com. Leyes de los gases http://www.educaplus.org/gases/index.html juntadeandalucia.es http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informa ticos/andared02/leyes_gases/index.html Recio Minarro,Joaquin. Gases ideales http://www.quimicaweb.net/Leyes_de_los_gases/leyes_de _los_gases.htm

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