2. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado
por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos.

4. Existen 4 leyes de los gases
ideales:
 Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac
Formulada
por Robert
Boyle y
Edme
Mariotte
Formulada
por Joseph-
Louis Gay-
Lussac
Ley de Charles Ley de Avogadro
Formulada
por Jacques
Alexandre
César
Charles
Formulada
por Lorenzo
Romano
Amedeo
Carlo
Avogadro

5. En las leyes de los gases intervienen 3 variables de
importancia que son: presión, volumen, temperatura, por lo
tanto se usaran las siguientes unidades:
Presión
1atm= 760 torr / 760 mmHg
1atm= 14.7 lbs/pulg (2)
1atm= 1.033 g/cm2
1atm= 1.103 x10(6) dinas/cm(2)
1 atm = 1.013x10(3) N/m(2) = Pa
Temperatura
C= grados centígrados
K= grados Kelvin o temperatura
absoluta
F= grados Fahrenheit
Volumen
1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3
1m3 = 1000litros
1galon= 3.75 litros
1 pie3 = 28.32 litros

6. Ley de Boyle (Isotérmica)
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante,
el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión
aplicada.
A Menor presión,
mayor volumen.
A Mayor presión,
menor volumen.

7.  Dada la definición anterior, el producto del
volumen y la presión es una constante:
 PV = k
 Para un estado inicial y uno final:
 푃1 푉1 = 푘 y 푃2 푉2 = 푘

8.  Como k es una constante, se sustituye
k=푃2 푉2 en la primera ecuación y se obtiene:
 푃1 푉1 = 푃2 푉2
 Donde:
 푃1= Presión Inicial, (Pa)
 푉2 = Volumen inicial, (푚3)
 푃1= Presión Final, (Pa)
 푉2 = Volumen Final, (푚3)
La unidad utilizada
para presión es el N/푚2
o Pascal (Pa) y la
unidad utilizada para el
volumen es el 푚3

9.  1.-Una masa de helio contenida en un globo
de 0.4푚3, soporta una presión de 49푥10−5 푁
푚2
en su estado inicial, ¿Cuál será su volumen al
duplicar la presión?
Formulas:
푉2 =
푃1푉1
푃2
Desarrollo:
푉2 =
49푥10−5 푁
푚2(0.4푚3)
98 푥10−5 푁
푚2
푉2= 0.2푚3
Datos:
푉1= 0.4푚3
푃1=49푥10−5 푁
푚2
푃2= 2푃1 =
98 푥10−5 푁
푚2

10. Ejercicios de aplicación
1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión
de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm?
2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a
760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de
380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es
constante

11. Ley de Charles
La relación que se observa entre la temperatura y presión al
mantener el volumen constante es enunciada como la ley de
Charles.
Al cambio de estado anterior se le conoce también como
transformación isométrica o isovolumétrica (del griego iso=igual)

12. 

13.  1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la presión
manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C
¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica
de 3.1 atmosferas?
Formulas:
T2 =
푃2푇1
푃1
Desarrollo:
T2 =
3.1푎푡푚 (303K)
2.21푎푡푚
T2 = 425.02퐾
T2 = 425.02 − 273
T2 = 152.02°퐶
Datos:
푇1= 30+273=303k
푝1=3.1atm
푃2= 2.21 atm
푇2= ?

14. Ejercicios de aplicación
1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a
una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la
temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma.
2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa
un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982
mililitros ¿Cuál es la temperatura final?

15. Ley de Gay-Lussac
 Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que
se expanda libremente, el volumen se incrementara
proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su
presión no se altera, pues siempre será ejercida por la atmosfera
y por el objeto o por la sustancia que funcione como tapón
hermético. Lo que se describe recibe el nombre de
Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y baros=presión)

16.  El físico Francés, Gay-Lussac, a principios del siglo pasado, al
realizar una serie de experimentos comprobó que este resultado
es verdadero para todos los gases.
 “Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que
ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene
constante”

17.  Para dos estados (inicial y final)

푉1
푇1
= 푘
푉2
푇2
= 푘

푉1
푇1
=
푉2
푇2
 Como k es constante se sustituyo por la
segunda ecuación.

18.  1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal,
confinado en una llanta, a 70°C ocupa un
volumen de 60푚3?
Formulas:
푉1
푇1
=
푉2
푇2
푉1 =
푉2푇1
푇2
Desarrollo:
푉1 =
60푚3 (343K)
280 푘
= 20580푚3
280 푘
푉1= 73.5푚3
Datos:
푇1= 70+273=343k
푇2=7+273=280k
푣2= 60푚3
푉1= ?

19. Ejercicios de aplicación
1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce una presión de 45
atm ¿Cuál será la presión si la temperatura disminuye a – 5 C’
2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de 60 atm. Si la
presión marca 850 libras por pulgada cuadrada¿ Que temperatura
ha actuado?

20. Ley de Avogadro
 EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en 1811 una
hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un
recipiente; para demostrarlo, se toman dos porciones de gases
diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la
misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada
recipiente debe ser el mismo.

21. Ley de Avogadro
 “Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y
temperatura, contienen el mismo numero de moléculas”.

22.  Para volúmenes iguales de gases diferentes
en condiciones normales de presión y
temperatura ( 1 atm y 273 k ), el numero de
moléculas es; 23푥1023 por cada mol de
cualquier gas

23. Leyes de los gases
Existen
4 Leyes
Ley de
Gay-
Lussac.
Ley de
Charles
Ley de
Avogadro
Ley de
Boyle
Masa
constante, el
volumen es
inversamente
proporcional
a la presión
El volumen
es
proporcional
a su Temp.
Con presión
constante
La presión es
proporcional
a la temp. si
el volumen
es constante
Dos gases
diferentes
tienen el
mismo núm..
De moléculas
a igual
presión y
temp.

24.  La ley de los gases es una ecuación de estado del gas
ideal, (un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión)
 Existen 4 leyes de gases ideales
 Ley de Boyle
 Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y
viceversa”
 Ley de Gay-Lussac
 Con presión constante. “El volumen es proporcional a su
temperatura”
 Ley de Charles
 Con volumen constante. “La presión es proporcional a la
temperatura”
 Ley de Avogadro
 “Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a
la misma presión y temperatura”