Este documento explica las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases. Describe las características de un gas ideal, las unidades utilizadas y cómo resolver problemas aplicando las fórmulas correspondientes a cada ley.

1. LEYES DE LOS GASES

2. OBJETIVO
Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus
aplicaciones

3. CONCEPTOS CLAVE
 Gas ideal: un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos
(conservación de momento y energía cinética).
 Enunciado: conjunto organizado de palabras que
expresan juntas una idea.
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gases y sus aplicaciones

4. GAS IDEAL
 ¿Que es un gas ideal?
 Un gas ideal posee las siguientes características:
 a) No presenta cohesión ni repulsión entre sus
partículas
 b) Al chocar sus partículas no pierden energía, solo
cambian la dirección.
 c) El volumen de todas las partículas de un gas es
insignificante en comparación con los espacios
vacíos que lo forman
 d) su comportamiento varia solo con la presión, la
temperatura y el volumen
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5. UNIDADES A UTILIZAR
 Presión: atmosferas(atm)
milímetros de mercurio (mm Hg)
 Temperatura: grados Kelvin (K)
 Volumen: Litros, mililitros(mL)
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6. CONDICIONES NORMALES DE UN GAS
 Se le denomina condiciones normales en
un gas cuando este posee una presión de 1
atm y una temperatura de 0°C:
 Recordar que:
 0°C = 273 K
 1 atm= 760 mmHg= 760 torr = 101325 Pascales
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7. LEYES DE LOS GASES
Objetivo: Analizar las leyes de los
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8. LEY DE BOYLE:
Enunciado:
 «Para una masa fija de gas, a temperatura
constante, la presión es inversamente
proporcional al volumen»
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gases y sus aplicaciones

9. Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y sus aplicaciones

10. GRAFICO ISOTÉRMICO
Objetivo: Analizar las leyes de los
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11. PASOS PARA RESOLVER UN PROBLEMA
 1.- Registrar los datos
 2.- Anotar la formula
 3.- Reemplazar en la formula
 4.- Despejar la incógnita
 5.- Resolver
 6.- Dar una respuesta

12. EJEMPLO
 Una muestra de oxígeno ocupa un volumen de 4,2
litros a 1 atm de presión . ¿Cuál será el volumen
del oxígeno cuando la presión baja a 0,5 atm de
presión , si la temperatura permanece constante?
 1 registrar los datos:
 Datos: Volumen inicial: 4,2 Litros
Presión inicial: 1 atm
Volumen Final: X
Presión Final : 0,5 atm
Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y sus aplicaciones

13. 2.- Anotar la formula:
P1 x V1 = P2 x V2
3.- Reemplazar en la formula
1 atm x 4,2 litros = 0,5 atm x V2
4.- Despejamos la incógnita:
1atm x 4,2 litros ÷ 0,5 atm = V2
5.- 8,4 litros = V2
6.- Dar respuesta:
Al disminuir la presión de 1 a 0,5 atmosferas, el
volumen aumenta de 4,2 a 8,4 litros
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14. LEY DE CHARLES.
 Enunciado:
 «A presión constante, el volumen de un gas es
directamente proporcional a su temperatura y
viceversa»
 Formula:
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15. GRAFICO ISOBÁRICO
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gases y sus aplicaciones

16. LEY DE CHARLES

17. EJEMPLO
 Un gas que a una temperatura de 285K ocupada
un volumen de 1,5L ¿Qué volumen ocupara si
disminuye su temperatura a 278K?
 1 registrar los datos:
 Datos: Volumen inicial: 1,5 Litros
Temperatura inicial: 285K
Volumen Final: X
Temperatura Final: 278 K
Objetivo: Analizar las leyes de los
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18. 2.- Anotar la formula:
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
3.- Reemplazar en la formula
1,5𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
285𝐾
=
𝑉2
278𝐾
4.- Despejamos la incógnita:
1,5Litros x 278K ÷ 285K = V2
5.- 1,46 litros = V2
6.- Dar respuesta:
Al disminuir la temperatura de 285 a 278 grados
Kelvin , el volumen aumenta de 1,5 a 1,46 litros
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19. LEY DE GAY-LUSSAC
La ley de Gay-Lussac establece la
relación que existe entre la
temperatura y la presión de un gas a
volumen constante. Esta ley señala
que, a volumen constante, la
temperatura y la presión de un gas
son directamente proporcionales.

20. ENUNCIADO
«A volumen constante, la
presión de un gas es
directamente proporcional a su
temperatura y viceversa»

21. LEY DE GAY-LUSSAC
 Enunciado:
 «A volumen constante, la presión de un gas
es directamente proporcional a su
temperatura y viceversa»
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gases y sus aplicaciones

23. GRAFICO ISOMÉTRICO
Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y sus aplicaciones

25. EJEMPLO
 Un gas ejerce una presión de 1,5 Atm cuando se
encuentra a 573°C. Si su presión cambia a 1,2 atm
¿Cuál será su temperatura?
 1 registrar los datos:
 Datos: Presión inicial: 1,5 atm
Temperatura inicial: 573K
Presión Final: 1,2
Temperatura Final: X
Objetivo: Analizar las leyes de los
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26. 2.- Anotar la formula:
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
3.- Reemplazar en la formula
1,5 𝑎𝑡𝑚
573𝐾
=
1,2𝑎𝑡𝑚
𝑇2
4.- Despejamos la incógnita:
1,2atm x 573K ÷ 1,5atm = T2
5.- 458K = T2
6.- Dar respuesta:
Al disminuir la presión de 1,5 a 1,2 atmosferas, la
temperatura disminuirá de 573 a 458 grados Kelvin
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gases y sus aplicaciones

27. LEY COMBINADA DE LOS GASES
Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y sus aplicaciones

28. LEY COMBINADA DE LOS GASES
1. Se utiliza cuando las variables (volumen, presión y
temperatura) cambian simultáneamente.
2. Combina las leyes de Boyle, Charles y Gay
Lussac.
3. Mantiene las relaciones de las leyes anteriores:
 La presión es inversamente proporcional al
volumen (Boyle)
 La presión es directamente proporcional a la
temperatura (Gay Lussac)
 El volumen es directamente proporcional a la
temperatura (Charles)
Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y sus aplicaciones

29. ENUNCIADO
 «El volumen ocupado por una masa
gaseosa, es inversamente proporcional a
las presiones y directamente proporcional a
las temperaturas absolutas que soportan»
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30. FORMULA DE LA LEY COMBINADA
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31. EJERCICIOS
Una masa de gas que ocupa un volumen de 500 L a
25°C y 3,5 atm; se comprime dentro de un tanque de
100 L de capacidad a una presión de 6 atm. Calcula
la temperatura final del gas.
El volumen observado de una cantidad de gas a
10°C y a la presión de 750 mmHg es de 240 L.
Determina el volumen que ocupará si la temperatura
aumenta a 40°C y la presión disminuye a 700 mmHg.
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32.  Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros
a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen
del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la
presión se incrementa hasta 2,5 atm?
 ¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C
y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera
ocupa un volumen de 6 litros ?
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gases y sus aplicaciones

33.  Una masa de hidrógeno en condiciones normales
de ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el
volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.
 El volumen observado de una cantidad de gas a 10
ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros.
Hallar el volumen que ocupará si la temperatura
aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm
Hg

34.  Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a
25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un
tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6
atm. Calcular la temperatura final del gas
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gases y sus aplicaciones