Trabajo de investigacion

1. Universidad Privada
Telesup
Trabajo de investigación
LOS SÓLIDOS CRISTALINOS
Alumno: Lin Cóndor Zamata
Carrera: Ing. de Sistemas - IV Ciclo

3. Es el segundo elemento del planeta más
abundante después del oxígeno.

4. CARACTERISTICAS
De la familia de los carbonoideos,
tiene 14 electrones y 14 protones
(cuenta con 4 electrones en su
zona de valencia).
Se presenta en la naturaleza de
dos formas distintas, una amorfa
y otra cristalizada.

5. Como material refractario en las cerámicas, como fertilizante en la
agricultura, en los láseres, en las siliconas para las cirugías
estéticas, en la fabricación de vidrio, ladrillos, y en general, para
muchos tipos de aleación en la industria de la fundición

6. Tiene un interés especial en la industria electrónica y
microelectrónica para la creación de obleas o chips en los
que se pueden implementar una gran variedad de
circuitos electrónicos.

8. Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias.

9. CARACTERISTICAS
Pertenece a la misma familia química que el carbono, el silicio y
el plomo; se parece a estos elementos en que todos ellos forman
derivados orgánicos como el tetraetilo de germanio y el
tetrafenilo de germanio.

10. Las propiedades del germanio son tales que este tiene
varias aplicaciones importantes, especialmente en la
industria de los semiconductores. El primer dispositivo de
estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio.

11. Se emplean lentes y filtros de
germanio en aparatos que operan
en la región infrarroja del espectro.
Mercurio y cobre
impregnados de germanio
son utilizados en detectores
infrarrojos.

13. Es un metal blando de color blanco argéntico. De color
metálico grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, se mantiene en un rango de temperatura más
amplio que cualquier otro elemento.

14. CARACTERISTICAS
Pertenece a los elementos metálicos, que están situados junto a
los metaloides o semimetales en la tabla periódica. El galio tiene
un total de 31 electrones cuya distribución es la siguiente: En la
primera capa tiene 2 electrones, en la segunda 8 e-, en la tercera
capa tiene 18 e- y en la cuarta, 3 electrones.

15. Se utiliza mayoritariamente como semiconductor y
también en sus compuestos, como el Arseniuro de Galio, la
parte más importante de la producción de galio, que como
material semiconductor en algunas aplicaciones es
superior al silicio.

16. Su bajo punto de fusión y su alto punto de ebullición lo
hacen idóneo para fabricar termómetros de alta
temperatura.

17. FIN DE LA PRESENTACIÓN
MUCHAS GRACIAS

18. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 www.ecured.cu/index.php/Galio
 http://elementos.org.es/galio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://cluster-
divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/12/el-
galio.html