2. Reacciones de combinación o
síntesis
o Elemento + elemento
o Elemento + compuesto
Sustancia
o Compuesto + compuesto Más
compleja
oA + B AB + E
3. Reacciones de combinación o
síntesis
Se libera energía
• 4 Fe(s) + 3O2(g) 2 Fe2O3 + E
• 2KCl(s) + 3O2(g) 2KClO3(s) + E
• CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) + E
4. Reacciones de descomposición o
análisis
Sustancias más simples
o Elemento + elemento
Compuesto o Elemento + compuesto
o Compuesto + compuesto
o AB + E A+B
5. Reacciones de descomposición o
análisis
Se consume energía
• 2 Fe2O3 + E 4 Fe(s) + 3O2(g)
• 2KClO3(s) + E 2KCl(s) + 3O2(g)
• CaCO3(s) + E CaO(s) + CO2(g)
6. Reacciones de desplazamiento
Cuando un elemento generalmente
metálico más activo químicamente,
desplaza a otro de menor actividad
en un compuesto, ocupando su
posición.
o Serie de actividad de los metales
8. Reacciones de doble
desplazamiento
Ocurre solo cuando las especies que
reaccionan son iones y en disolución
acuosa.
Intercambio entre los cationes
9. Reacciones de doble
desplazamiento
AB + CD CB + AD + E
FeCl3(ac) +3KOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3KCl(ac) + E