Laboratorio de Organica UA

1. TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
Divina Barceló, Angie Pertuz, Dylan Vanegas.
Universidad del Atlántico.
Departamento de Ingeniería Química.
Coordinación de Química.
Palabras claves: Temperatura de ebullición, metanol, propiedad específica.
Se realizó una práctica orientada al estudio cualitativo de una de las propiedades específicas de algunos
materiales, en este caso el punto de ebullición para diferentes muestras conocidas y así determinar
experimentalmente el punto de ebullición especialmente del compuesto de metanol (𝐶𝐻3 𝑂𝐻) (también conocido
como alcohol metílico) por el método capilar, y finalmente comparar los datos teóricos con los datos
experimentales registrado en el laboratorio.
Introducción Las moléculas de un compuesto
líquido están en continuo movimiento y aquellas
moléculas más energéticas que se hallan en la
superficie pueden escapar a la fase gaseosa. Si se
coloca un compuesto líquido en un recipiente cerrado
se escaparán moléculas de la fase líquida a la fase
gaseosa y el número de ellas en esta fase
aumentará hasta que la velocidad con la cual las
moléculas en la fase gaseosa reingresan al líquido
sea igual a la velocidad con la cual se escapan. En
este momento el sistema se encuentra en equilibrio y
la presión en la fase gaseosa debida a las moléculas
del compuesto es lo que se llama la presión de vapor
del compuesto. Esta presión de vapor depende de la
temperatura a la que se halle el compuesto líquido;
como se puede observar en la figura 1 para cierto
compuesto. A mayor temperatura, mayor energía
cinética de las moléculas del compuesto líquido, por
lo tanto mayor tendencia a escapar a la fase gaseosa
y en consecuencia aumentará la presión de vapor.
Fig.1. Variación de la presión de vapor del agua con la
temperatura.
Cuando un compuesto líquido en un recipiente
abierto se empieza a calentar paulatinamente va
aumentando su presión de vapor hasta que llega un
momento en que ésta se hace igual a la presión
atmosférica. Cuando esto sucede, el líquido ha
alcanzado su punto de ebullición. En el punto de
ebullición la presión de vapor contrarresta la presión
atmosférica y en el seno del líquido, al no sentirse
presión, se forman burbujas permitiendo así que la
vaporización ocurra en muchos puntos dentro del
líquido. El punto de ebullición de un líquido depende
de la presión externa llamándose punto de ebullición
normal cuando la presión externa es una atmósfera.
Este laboratorio se hizo con el fin de determinar la
temperatura de ebullición de muestras conocidas por
el método del capilar, así mismo desarrollar la
habilidad y destreza en la determinación de puntos
de ebullición y finalmente manipular adecuadamente
los implementos necesarios para determinar puntos
de ebullición.
Metodología
Para este laboratorio se determinó
experimentalmente el punto de ebullición del
compuesto 𝐶𝐻3 𝑂𝐻, inicialmente se tomó un capilar
cerrado adherido a un termómetro mediante un hilo
y se sumergió con la parte cerrada hacia arriba en un
tubo de ensayo que contenía una pequeña cantidad
de la muestra líquida, aproximadamente 2 mL. El
tubo de ensayo se calentó en un baño de maría, Con
un beaker que contenía un volumen considerado de
agua, en un instante de 1 min. Se observó el
desprendimiento de burbujas de aire atrapado dentro
del capilar.
Cuando el burbujeo se vio constante, en este
momento se detuvo el calentamiento y se registró la

2. temperatura. La temperatura que se leyó en el
termómetro corresponde el punto de ebullición
aproximado. Finalmente se retiró el mechero Bushen
y se dejó que se llenara el capilar.
Resultados y Discusión
Es bien conocido que el conjunto de propiedades
que rodean a los materiales permiten caracterizar,
identificar y diferenciar un material del otro, Aun así,
en una práctica como la que se reporta en este
informe se da información acerca de una propiedad
muy particular como lo es el punto de ebullición, la
cual hace parte dentro del conjunto de propiedades
específicas de la materia, partiendo de este análisis
en general, cuando se determinó experimentalmente
puntos de ebullición de diferentes sustancias
covalentes, En este caso se utilizó la sustancia
metanol (𝐶𝐻3 𝑂𝐻) con un volumen de 2 mL, Al
comienzo, se armó el montaje de la práctica cono se
muestra en la figura 2.
Fig.2. Esquema del montaje
De igual forma se puso en contacto el termómetro
conectado al capilar mediante hilo introduciéndolo en
el tubo de ensayo que ya contenía la sustancia ya
indicada, en un momento se observó la aparición de
burbujas, mientras se observaba el termómetro llegó
un momento donde la aparición de burbujas fue
constante e inmediatamente se alejó el mechero. La
temperatura registrada se evidencia en la tabla 1.
Tabla 1. Registro de Datos Experimentalmente.
Burbujeo
Cte.
Sustancia T (℃)Ebullición
Metanol
(𝐶𝐻3 𝑂𝐻)
63℃
Capilar
Lleno
Metanol
(𝐶𝐻3 𝑂𝐻)
62℃
Al comparar estos resultados con los datos teóricos,
el grado de error no es tan grande, tal como se
muestra en la tabla 2.
Tabla 2. Datos teóricos del Metanol
Sustancia 𝑻(℃)Ebullición
Metanol (𝐶𝐻3 𝑂𝐻) 65℃
La diferencia de temperatura registrada en la práctica
no se alejó lo suficiente del valor real, por lo tanto se
halló el punto de ebullición de metanol a condiciones
normales en un laboratorio.
Preguntas
1. Consulte sobre los principios fisicoquímicos de
la ebullición y del punto de ebullición corregido.
La ebullición ocurre cuando un líquido pasa a
vapor en grandes cantidades por eso se nota el
burbujeo. Cuando hablamos de propiedades
fisicoquímicas hablamos de presión y
temperatura.
De allí que las masas de agua se evaporan sin
necesidad de ebullición, para lograr un equilibrio
entre el agua líquida y el vapor que pueda
contener el aire. En la ebullición esa masa de
agua líquida tiene todas las condiciones de
presión y temperatura para pasar totalmente a
vapor. Por eso se da violentamente ese paso, la
moléculas se separan unas de otras como en el
estado vapor, tienen más energía cinética que el
líquido. Cuando no se dan las condiciones
necesarias para que una muestra ebulla a una
temperatura muy diferente a la que
normalmente se debe corregir el punto de
ebullición, se estandariza a una atmosfera de
presión, si esta cambia el punto de ebullición
varia también, cuando esto ocurre se deben
corregir los puntos de ebullición.
Punto de Ebullición.
 Todos los líquidos tienen una presión de
vapor cuyo valor depende de la
temperatura.
 Cuando la presión de vapor de un líquido es
tal que iguala a la presión atmosférica,

3. comienzan a formarse burbujas de vapor en
el seno del líquido. La temperatura del
líquido en este momento es su punto de
ebullición.
 Si se desea aumentar la temperatura el
calor entregado se utiliza para generar
vapor y la temperatura del líquido en
cuestión no aumentará. Este calor utilizado
para evaporar el líquido (la temperatura se
mantiene constante) es el calor de
vaporización de ese líquido.
2. ¿Cuál será el punto de ebullición a 200 mm Hg de
un compuesto según la figura 2? Explique.
El punto de ebullición es aproximadamente 65° C, se
debe porque la presión atmosférica y la temperatura
influyen en la variación del punto de ebullición.
Básicamente en este caso que disminuye la presión
y disminuye la temperatura de ebullición.
2. ¿Se pueden comparar directamente los puntos
de ebullición medidos en Barranquilla con los
puntos de ebullición normales reportados en la
literatura?
Si, si se pueden comparar; porque en los resultados
obtenidos en la práctica del metanol dio variado y
comparándolos con los puntos de ebullición de
teóricos. Esto se debe a la presión atmosférica de
barranquilla en comparación a la presión del lugar
donde se estipule para determinar el punto de
ebullición de muestras.
3. A un hidrocarburo desconocido se le midió su
punto de ebullición normal y dio 81º C. también
se le midió su densidad dando 0,724.
Consultando textos o manuales apropiados
identifique el hidrocarburo explicando su
procedimiento.
Conclusiones
Por medio de la práctica se encontró que hubo una
cercanía con respecto al punto de ebullición del
metanol con los resultados reales, por lo cual se
debió por las condiciones en el lugar de trabajo.
Bibliografía
 Petrucci Ralph H. (2011) Química General
Principios y aplicaciones modernas, Las
propiedades de la materia y su medida,
décima edición PEARSON EDUCACIÓN, S.
A., Madrid, 2011.
 Raymond Chang, R. 2007, Química, novena
edición. Mc Graw Hill pág. 1021, 483.