El documento describe cuatro tipos principales de reacciones químicas: 1) Reacciones de síntesis involucran la combinación de elementos o compuestos para formar uno más complejo, 2) Reacciones de descomposición involucran la fragmentación de un compuesto en sustancias más simples, 3) Reacciones de desplazamiento involucran el reemplazo de un elemento por otro en un compuesto, y 4) Reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre elementos que cambian su estado de oxidación.

2. NOMBRE DESCRIPCION REPRESENTACION EJEMPLO
Reacción de
síntesis
Elementos o compuestos
sencillos que se unen para
formar un compuesto más
complejo.
A+B → AB
Cl2 (g)+ H2( g) → 2 HCl (g)
Reacción de
descomposición
Un compuesto se fragmenta
en elementos o compuestos
más sencillos. En este tipo
de reacción un solo reactivo
se convierte en zonas o
productos.
AB → A+B
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
Reacción de
desplazamiento
simple
Un elemento reemplaza a
otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
2 Al (s) + 3 H2O (g) → Al2O3 (s) + 3 H2 (g)
Reacción de doble
desplazamiento o
doble sustitución:
Los iones en un compuesto
cambian lugares con los
iones de otro compuesto
para formar dos sustancias
diferentes.
AB + CD → AD + CB
H2SO4 (l) + BaCl2 (s) → BaSO4 (s) + 2 HCl (ac)
Reacción de
oxido-reducción
(REDOX)
Los estados de oxidación de
dos elementos cambian
cuando se produce la
reacción, uno se oxida
(pierde e- ) y el otro se
reduce (gana e-).
No existe una
representación
definida.
2 K
+1
Mn
+7
O4
-2
+ K
+1
I
-1
+ H2
+1
O
-2
→ K
+1
I
+5
O3
-2
+ 2 K
+1
O
-2
H
+1
+ 2
Mn
+4
O2
-2

3. Cl Cl H H
Cl2
(g)
+ H2
(g)
→ 2 HCl
(g)

4. 2 KClO3
(s)
→ 2 KCl
(s)
+ 3 O2
(g)
K O ClO O
K O ClO O

5. Al2O3 (s)+ +→ 3 H2 (g)3 H2O (g)2 Al (s)
Al
Al
H H
O
H H
O
H H
O

6. BaCl2 (s) 2 HCl (ac)+→+ BaSO4 (s)H2SO4 (l)
S
O
O
OO H
H
Ba ClCl