El documento explica diferentes métodos para evitar la corrosión, incluyendo la eliminación de elementos corrosivos, el uso de materiales más resistentes, protección eléctrica y el uso de barreras. También describe experimentos sobre la corrosión de metales y cómo esta causa cambios de color.
2. • LECTURA1
Al concentrar altas temperaturas , las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión .
Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos capaces
de proteger diversos componentes metálicos entre ellos los
componentes de las aeronaves “ Los materiales nanoestructurados
con propiedades anticorrosivas y dde aislamiento térmico son
impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de
partículas a altas presiones
4. • LECTURA 2
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico , diseñado para sr
integrado fácilmente en los edificios convencionales .
“Hay muchas compañías hoy en dia , que fabrican
ventanas energéticamente eficientes , o generadores
fotovoltaicos de energía
• LECTURA 3
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y
de su población . Se la utiliza para hacer funcionar
maquinas, herramientas y servicios
5. Definición de corrosión
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
• Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios
físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el
ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
• Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que
es un óxido.
• Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los
materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera
no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no
corroerse.
6. ¿Cuántas TONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE
FENOMENO ?
• No se sabe con certeza la cantidad pero se varia ya que
este fenómeno sucede atacar a muchos metales pero
tarda un tiempo en que el metal se corroa por completo
un numero aproximado seria entre 5 o 10 mil toneladas
de acero
7. ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES METODOS
QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROCION
• 1 Eliminación de elementos corrosivos :
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en
el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de
circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
2 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión :
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio,
acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva
contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
•
8. • 3 Protección eléctrica : Este método consiste en la protección
de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este
método genera una corrosión electroquímica entre el material
menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que
afecta a éste último, de forma que es posible proteger el
material que es parte de la estructura o equipo.
4 Barreara intermedia entre el material y los elementos
corrosivos :
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto
entre el elemento que se desea proteger y los factores del
entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie
a la corrosión.
11. Objetivo – Materiales
• Objetivo: saber porque la corrosión tuvo que ver en parte de
estos experimentos ya que son cosas diferentes
Materiales :
* cenicero de barro o cristal * cerillos
* fibra de acero * limadura de hierro en polvo
* clavo de 4 pulgadas * limadura de cobre
* 1 moneda de cobre * pedazo de papel aluminio
* 2 platos hondos * cinta de magnesio
* 50 ml de vinagre
* 1 lija para metales
* 1 vela
* papel
* pinza
12. • La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva
a cabo de forma aislada
También existe la oxidación rápida, la cual ocurre
principalmente en sus sustancias con carbono e
hidrogeno (como los hidrocarburos del petróleo),
implica el desprendimiento de cantidades importantes
de calor, por ejemplo, forma de fuego
• En cambio la oxidación lenta se presenta por lo general
en materiales metálicos expuestos al agua o el aire
13. Primero lijamos la moneda de un solo lado
después ponemos el lado de la moneda en
un pedazo de papel mojado
con vinagre en el vaso
14. 1-Primero ponemos un pedazo de fibra en el cenicero
2-ponemos el clavo en el cenicero
3-con cuidado prendemos el cerillo y lo acercamos en el
clavo
4- prendemos otro cerillo y lo acercamos al pedazo de lana
15. 1-Con mucho cuidado prendemos la vela y con un poco de
cera
derretida ponemos la vela para que se mantenga firme
2- tomen un poco de limadura de hierro y dejen
caerla en la flama de la vela y vean que
ocurre
3- Hagan lo mismo con la limadura de cobre
4- con las pinzas sostengan
el pedazo de cinta de
magnesio y pónganlo en la
flama de la vela vean que
ocurre
16. •
La corrosión hizo que en los cosas se vuelvan negras , también
pueden descolorarse y pueden que la limadura comenzara a brillar al
momento de ponerla en la vela también con la cinta de magnecio
20. GALVANOPLASTIA
La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo
una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal
que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo
negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal
revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene
sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y
recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el
agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en
agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos
cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas
positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal,
porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo
se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que
esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!
COMO SE HACE
Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en
el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace
falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre
galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el
alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué
pasó?
21. • La solución azul que usamos debe su color a los iones
(cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado
(que es de hierro recubierto de cinc metálico) los
electrones que deja el cinc son tomados por el
(cobre)++ de la solución, las cargas negativas
neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:
• (cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico
• Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado
pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de
cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.
• Podemos lograr un efecto más permanente si
tomamos un trozo de alambre de cobre y lo
sumergimos en la solución junto a un clavo u otro
objeto que deseamos cubrir con cobre
24. Crucigrama:
HORIZONTALES:
1.-es lo que pasa con el metal
2.-es la corrosión rápida
3.-es el principal / líder
VERTICALES:
3.-es el resultado de algo
7.-es lo que se respira y participa
en la corrosión
26. EVALUACION
¡SE OXIDO MI BICI !
¿La manchas marones son resultado de un cambio químico o
físico?
R=QUIMICO
¿Qué elementos han intervenido en los producidos en la
bicicleta ?
R= LLUVISA, SOL, VIENTO
¿Qué tipo de ración ha tenido el agua ?
R= OXIDACION
¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona
en el texto que le ocurrió al tío de Enrique ?
R= HACIEDO BICIS CON ACERO INOXIDABLE
27. PRIMERA OBSERVACIONES
DE ACIDOS Y BASES
El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿ Que clase de sustancia es que reacción
química se produce en dicho caso?
Corrosión y jugos gasticos
¿Qué tipo de reacción analizo Otto tacheriuos ?
Que si juntas ácidos y base se reacciona una sal
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe
de violetas ?
Es que el color de las violetas asocia la reacción de un acido y
una base
28. La corrosión define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su
entorno
De manera mas general
puede entenderse como la
tendencia general que tiene
los materiales a buscar
menor su forma mas estable
o de menor energía interna.
La corrosión es una reacción
química (oxidocoreducion) en
la que intervienen tres
factores : la pieza
manufacturad, el ambiente y
el agua o por medio de una
reacción electroquímica
Los factores mas conocidos
son las alteraciones químicas
de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro
y el acero o la formación de
patina verde en el cobre y sus
alteraciones
TIPOS DE CORROCION:
general: es aquella que se
produce con el adelgazamiento
uniforme
química: es donde los factores
químicos como la perdida de
electrones o potro tones es la
causa de la oxidación
29. TABLA 1
Coopere con mis compañeros de equipo?
R= SI ALGUNAS VESES
Fui participativo en las reuniones y actividades ?
R= EN LA MAYORIA DE LA COSAS
Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo ?
R= SIEMPRE
Ayude a quien me lo pidió aun que no fuera miembro de mi equipo ?
R= SI EN MUCHAS OCASIONES
Me gusto trabajar en equipo ?
R= Siempre
30. TABLA 2
Las investigaciones que así mismo fueron suficientes para desarrollar mi
proyecto?
R= SI
Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro proyecto ?
R=SI
La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa ?
R= SI
Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de un compañerismo
cooperación y solidaridad ?
R= SI
Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto ?
R= SI
31.
32. • RESUMEN DEL PROYECTO
Explique sobre que era la corrosión
los diferentes tipos de corrosión
como evitar la corrosión
• Experimento de la corrosión
video de como de creaba la corrosión
y muchas mas cosas
