Este documento trata sobre las reacciones de oxidación y reducción. Explica la definición de corrosión y cómo ocurre a través de una reacción electroquímica. También menciona que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero cada pocos segundos debido a la corrosión. Finalmente, enumera diferentes métodos para controlar la corrosión como utilizar materiales resistentes y eliminar el oxígeno de las soluciones.

1. Importancia de las
reacciones de oxido y
reduccion
Nombre del alumno: ibañez Garcia Jennifer Alejandra
N.L. 16 t/m 3~a escuela secundaria tecnica
#107
Nombre de la maestra: alma maite Barajas Cardenas

2. Fase 1
tecnologia del cinvestav prolonga vida de turbinas
• Al concentrar altas temperaturas, las
turbinas requieren proteccion para
poder evitar un rapido desgaste y
corrosion.
Cientificos del centro de
investigacion, han desarrollado
materiales y recubrimientos para
proteger componentes metalicos,
entre ellos los componenres de las
aeronaves.
La sintesis de materiales y
recubrimientos es un esfuerzo
multidisciplinario donde participan
expertos de diversas areas tanto del
cinvestav como el centro tecnologico
avanzado.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.La
corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Representa un costo importante ya que cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduse la oxidacion
especialmente en las calderas de agua.
• Utilizando de mejores materiales de construccion resistentes a la
corrosion
• Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y
soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones
de Ni y Cr.
• Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
• Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti y
• Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las
altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a
procesos que no incluyan riesgos.
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosion.php

6. Fase 2
Experimentacion

7. Experimentación
Redox oxidacion - reduccion

8. Objetivo- Materiales
• Materiales:
• Cenisero de cristal grueso
• Fibra de acero
• Cerillos
• Clavo de 4 pulgadas
• Moneda de cobre
• Plato hondo de plastic
• Plato liso de plastic
• Pedazo de lija para metales de
grano mediano
• Vela
• Limadura de hierro
• Limadura de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cinta de magnesio
• pinzas

9. Introducción
• Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas
reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el
estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.
• Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del
elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por
su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de
oxidación.
• Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de los
compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la
oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación).
Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede
electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.
• Se conoce como número de oxidación a la cantidad de electrones que, a la hora de la formación de un
enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción de reducción, el número de oxidación cae (el
elemento suma electrones), mientras que en la reacción de oxidación se incrementa (el elemento
cede electrones).
• La gestión de las reacciones redox es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través de
estos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosión de un
elemento o para obtener ciertos productos a partir de la reducción de un mineral.
• http://definicion.de/reacciones-redox/#ixzz3X9T8b8Y9

10. Procedimiento
• Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenisero
• Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al
clavo
• Enciendan otro cerillo y acerquen la flama a la lana de acero

11. preguntas
• Que ocurrio cuando acercaron la flama del cerio al clavo?
El clavo de 4 pulgadas de color plata de donde se quemo quedo de
color Amarillo
• Que ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de
acero?
La lana de acero se empezo a oxidar quedando de un color
plateado a un color café
• Por que ocurre esta reaccion que se le considera oxidacion?
Por el oxigeno que da el fuego por que se quemo acelerando la
oxidacion

12. Procedimiento 2
• Lijen con mucho cuidado la mitad del codo de cobre
• Pongan las servilletas de papel en el plato ondo e
impregnalo con un poco de vinagre
• Agreguen el codo de cobre un poco de vinagre al
plato teniendo cuidado de que no se humedezca la
superficie del codo de cobre que no fue lijado
• Dejen reposar esto durante dos horas y observen
cada 30 minutos que sucede con el codo de cobre
• Al pasar dos horas, levanten el codo y observen que
sucedio con la superficie que tuvo contacto con el
vinagre.

13. preguntas
• Como explicarias lo sucedido con estos objetos?
El codo del cobre del lado limitado se volvio un poco Amarillo
quiere desir que se esta oxidado
• Que papel desempeño el aire en el proceso oxidativo del codo?
El area ocuaciona su cambio de color

14. Procedimiento 3
• enciendan la vela y viertan un poco de vela
derretida en el medio del plato liso antes de que se
seque
• Tomen un poco de limadura de hierro y dejenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela
• Lleven el mismo procedimiento con la limadura de
cobre
• Ahora sostengan con las pinzas el pedazo del papel
de aluminio y acerquenlo a la flama observen que
ocurre despues de 15 segundos.
• Repitan el paso anterior con la sinta de magnesio.

15. preguntas
• Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la fla de la vela?
Salieron chispas del fuego de la vela
• Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela?
salieron chispas del fuego de la vela y de la sinta de magnecio salio como un
flash
• Que paso cuando quemaron el pedazo de papel de aluminio?
El pedazo de aluminio de color plata se volvio de color negro
• Cuando quemaron el magnecio?
Al principio no sucedia nada como a los 3 seguntos se incendio como una chispa
(flash)
• Los colores o la chispa de la flama fueron iguales?
No la chispa de color dorado y la de la sinta de magnesio color blanco
• Cuando quemaron la cinta de magnecio?
Fue como un flash

16. Conclusiónes-Resultados
Concluciones
• El experimento fue algo facil.
Al quemar el clavo cambio de
color
• con el polvo de limadura
hierro salieron chispas, en el
polvo de cobre salio lo mismo
• Con la sinta de magnesio salio
como un flash
Preguntas
• Fue dificil hacer la practica?
No no lo fue
• Que es redox?
Son aquellar reacciones de tipo quimico que
llevan a la transferencia de electrons entre
reactivos.
• Que alimento y objeto se oxidant
facilmente?
La manzana y los fierros que se encuentrar
en los patios
• Que oxidacion?
Es aquel elemnto quimico que se suministra
electrones de una estructura quimica.
• Volverias hacer nuevamente la practica por
que?
Si por que fue facil de hacer.

17. Fase 3

18. Investigación.
Preguntas de la pag.236
• Que sabemos?
Sabemos que la corrosion se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquimico por su entorno.
• Que necesitamos para investigar?
La informacion que nos esta pidiendo a base de nuestros conosimientos.
• Como nos ayudaria esta informacion a resolver el problema elegido?
Nos ayudaria a informarnos de esa material para saber que contiene.
• Cuantas toneladas se disuelven a nivel mundial este fenomeno?
Se calcula que por cada pocos seguntos se disuelven 5 toneladas

19. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los
que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las
diferencias se producen en la utilización del sustrato.
• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer
empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato
se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un
grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la
impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con
fines artísticos“
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

20. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

21. Crucigrama

22. Sopa de Letras
• Acero
• Aire
• Anonizador
• Antioxidantes
• Atmosfera
• Combustion
• Corrosion
• Deterioro
• Anergia
• Fermentacion
• Fierro
• Herrumbre
• Hidrogeno
• Magnetita
• Natural
• Oxacido
• Oxidacion
• Pythagoras
• Recubrimiento
• reductor

23. Fase 4

24. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada sobre la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta regida y los eslabones atorados; algo ha pasado.

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann
R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la
sal Glauber, con la que hoy siguen elaborando colorantes.
Otto Tachenius (1604-1690) fue el primero en reconocer el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución
de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

26. Tríptico
• ....folleto.pub

27. Tabla 1

28. Tabla 2

29. Video

30. Resumen del proyecto

31. Conclusión
• Este proyecto nos ayudo mucho ya que aprendimos sobre la
corrosión, oxidación y reducción.
• Aprendimos que métodos podemos utilizar para evitar la corrosión
• Este tema es muy importante ya que la mayoría de los metales se
oxidan

32. Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosi
on.php
• http://definicion.de/reacciones-redox/#ixzz3X9T8b8Y9
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia