1. COMO EVITAR LA
CORROSIÓN
Nombre: Jorge Antonio Cardenas Mendieta
Numero de lista: 9 Grado: 3 Grupo: A

2. FASE 1
“Tecnologías de Cinvestav prolonga vida de turbias”
Al concentrarse altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa
problemática, científicos del centro de investigación y de estudios avanzados que
han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos.
Los materiales nano manufacturados con propiedades anticorrosivas y de
aislamientos térmicos son impregnados sobre bases (sustraídos)mediante pistolas
de rociado de partículas a altas presiones.
De esta forma los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a
ambientes en los que las temperaturas podría elevarse hasta mil grados
centígrados.

3. Otro ejemplo de la implementación de esa tecnología se
observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para
turbinas geotérmicas en la planta de Los Azufres, Michoacán,
perteneciente a la CFE.
Dato interesante: una ventana solar que genera energía.
Pythagors Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.
Hay muchas compañías hoy en día que fabrican ventanas
energéticas o generadores fotovoltaicos de energía, pues es la
primera vez que alguien a combinado realmente las ventajas a un
producto.

4. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico
por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o
de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica.

5. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO
SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL
MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?
cada pocos minutos, 5 toneladas de acero se
disuelven en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o pico metros.

6. ENUMERA Y EXPLICA LOS
DIFERENTES MÉTODOS QUE
EXISTEN PARA CONTROLAR LA
LA CORROSIÓN.1-. . Protección eléctrica: Consiste en la protección de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor
nobleza. Como ya lo hemos comentado, esta genera una corrosión
electroquímica entre el material menos activa y el material menos
activa y el material que afecta a esta ultima , deforma que es
posible proteger el que es parte de la estructura o equipo.

7. 2-. Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos: Consiste en la coloración de barreras que desea
proteger y los factores del entorno que responsable de la
reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
3-. eliminación de elementos corrosivos: La utilización de
inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizados en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensador. Este
sistema es electivo es evitar el avance de la corrosión, sin
embargo la aplicación esta limitada a circuito cerrado, Sena
norme y económicamente inviable.

8. FASE 2
Materiales:
Cenicero, fibra de acero y clavo de 4,5 o 4 pulgadas.
Codo de cobre, 50ml de vinagre, 5 servilletas y un pedazo de lija para metales.
Una vela, limadura de hierro y de cobre (en polvo), un pedazo de papel aluminio,
cinta de magnesio, plato de plástico y unas pinzas con recubrimiento aislante en el
mango.

9. INTRODUCCIÓN
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-
reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción
química en la que uno o más electrones se transfieren entre
los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el
sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro
que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a

10. PROCEDIMIENTO
Actividad 1
1.-Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.
2.-Encender un cerillo y acerca la flama al clavo.
3.-Encender otro cerillo y acercarlo a la lana de acero.

11. PROCEDIMIENTO
Actividad 2
1.-Lijar con mucho cuidado el codo de cobre.
2.-Poner una servilleta en el plato e impregnarle un poco de vinagre.
3.-Colocar la parte lijada del codo de cobre en la servilleta.
4.-Colocar un poco de vinagre a la servilleta sin que toque el codo de cobre.
5.-Dejar un tiempo el codo de cobre y cada 30 min. Ver que le sucede.
6.-al pasar las horas levantar la moneda y observar lo que sucedió.

13. PROCEDIMIENTO
Actividad 3
1.-Encender la vela y verter un poco de parafina derretida en el
plato; antes de que se seque fijar la vela.
2.-Tomar con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y
dejarlo caer lentamente sobre la vela a una altura
aproximadamente 15 cm.
3.-Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
4.-Sostener con las pinzas el pedazo de papel aluminio durante 15
segundos.
5.-llecar acabo el paso anterior con la cinta de magnesio.

15. CONCLUSIONES-RESULTADOS
Actividad 1:
El clavo de 4 pulgadas de color gris plata donde se quemo se volvio color negro y
después amarillo.
La lana de acero se empezó a oxidar quedando de color café y amarillo.
Actividad 2:
Del lado limado de la monde de cobre se volvió amrillo. Al pasar las horas se
hizo color verde y azul.
Actividad 3:
Al tirar el polvo de hierro y de cobre al fuego este se incremento y salieron
chispas.
El pedazo de aluminio después de varios segundos de estar de color plata se hizo
negro.

16. FASE 3
INVESTIGACIÓN
¿Que sucede cuando envejecemos?
Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van
desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva
podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la
aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras,
principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.
Las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la que hemos estado expuestos a lo largo

18. GALVANOPLASTÍA
La palabra galvanoplastia deriva de galvano, proceso eléctrico, en
honor a galvani, y plastia del adjetivo griego (plastos formados).
Es la aplicación de la tecnología de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el trazado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en medio liquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

19. MODELOS EN 3D DE LAS
MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN
EN LAS REACCIÓNES
QUÍMICAS.

20. CRUCIGRAMA

21. SOPA DE LETRAS
ANODIZADO
ANTIOXIDANTES
COMBURENTE
FERMENTACION
GALVANOPLASTIA
GLUCOSA
MAGNESIA
MONOXIDO
OXIDACION
REACCIONES
REDOX
REDUCCION

22. FASE 4

23. EVALUACIÓN
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para
recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y,
al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenían. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la esta rígida y los
eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué ocurrido

24. PREGUNTAS
1. ¿Las manchas marrones son resultado de un
cambio químico o físico? Químico
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? La humedad, el calor, el
aire y el oxigeno.
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? En los
lugares que hay hierro
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro,
¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? Oxidación y
corrosión.
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que
se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique? Con algún tratado algún químico como un
anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

25. PRIMERAS OBSERVACIONES
DE ÁCIDOS Y BASES
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la
sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes.
Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución
de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

26. TABLA 1
Trabajo
individual
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
Coopere con
mis
compañeros de
equipo.
x
Cumplí con mis
tares y
responsabilida
des dentro del
equipo.
x
Participe en la
solución de
desacuerdos y
conflictos.
x
¿Me gusto
trabajar en
equipo?
x

27. TABLA 2
Si No ¿Porque?
Las investigaciones
que hicimos fueron
suficientes para
desarrollar nuestro
proyecto.
x
Porque fue
completa.
La distribución del
trabajo en equipo
fue adecuada y
equitativa.
x
Si, porque fue igual
para todos.
Hicimos los ajustes
necesarios en
nuestro proyecto
para mejorarlo.
x
Si para que
estuviera mejor.
Tuvimos nuevos
aprendizajes
durante el
desarrollo y la
x
Si ya que con cada
investigación y
trabajo aprendimos
cosas nuevas.

28. RESUMEN DEL
PROYECTO
El proyecto se basa en como evitar la corrosión y como nos puede ayudar en la vida
cotidiana.
Lo mas importante se basa en la practica hecha en laboratorio porque ahí te das cuenta
de todos los cambios físicos y químicos que sufren los materiales y elementos.

29. CONCLUSIÓN
La gestión de las reacciones redox es muy relevante en diversos
ambientes industriales a través de estos cambios en los compuestos.

30. BIBLIOGRAFÍA
Trabajos citados
Datos de soporte adicionales