El documento trata sobre la corrosión y oxidación de materiales. Brevemente describe 1) Tecnologías que protegen turbinas de aviones del desgaste y corrosión mediante recubrimientos nanoestructurados. 2) Una ventana solar que genera energía. 3) La necesidad de investigar energías alternativas debido al uso extensivo de combustibles fósiles.

1. Corrosión y oxidación
Zayra Lizette Olague Quezada 3°E N.L 30
Mtra.: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
 Tecnología del cinvestau prolonga vida de turbinas.
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección
especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.
Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de
rociado de partículas a altas precisiones. El experto destaco la síntesis de
materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidiciplinados donde participan
expertos de diversas áreas tanto del cinvestav como del centro de tecnología
avanzada (ciateq).
 Dato interesante: una ventana solar que genera energía.
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico (UVTF) diseñado para ser integrado fácil mente en los edificios
convencionales. En junio la ventana Pythagoras solar gano el prestigioso
desafío eco imaginación de GE, que reconoce las innovaciones mas
prometedoras para captar gestionar y utilizar la energía en los edificios.

3.  Energías alternativas: ¿opción o impocion? La energía es fundamental para
el desarrollo de un país y de su población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas
herramientas y servicios. Además es un bien de consumo final que se utiliza para la
satisfacción humana. Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad.
Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus producciones en
especial al petróleo.
 ¿Qué sabemos? Que la corrosión deteriora las cosas acelera las
oxidación en metales
 ¿Qué necesitamos investigar? Información acerca de la corrosión
 ¿Como nos ayudara esta información a resolver el problema elegida?
Para saber mas acerca del tema y pode llegar a su solución

4. Definición de corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de
los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres
factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los
materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una
pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial por este fenómeno?
Según los últimos estudios por este
fenómeno se disuelven 15 toneladas
cada 5 seg.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión
 1° Eliminación de elementos
corrosivos (Alteración del
ambiente
La utilización de inhibidores químicos
para detener la acción de los factores
del entorno es un procedimiento
comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el
avance de la corrosión, sin embargo
su aplicación está limitado a circuitos
cerrados, puesto que en en circuitos
abiertos el volumen del inhibidor o
antiincrustante sería enorme y
económicamente inviable.
 2°Utilización de mejores
materiales de construcción
resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman
materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos,
debido a su bajo costo, sin embargo
también son bastante inestables y
tienden a volver a su estado inicial con
más rapidez.
La utilización de mejores materiales
constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más
nobles es efectiva contra la aparición
de la corrosión, pero a un costo
bastante alto.

7.  3° Protección eléctrica
Este método consiste en la protección
de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos
comentado, este método genera una
corrosión electroquímica entre el
material menos activo (cátodo) y el
material más activo (ánodo) que
afecta a éste último, de forma que es
posible proteger el material que es
parte de la estructura o equipo.
El sistema en sí es relativamente simple
y su efectividad en presencia de un
buen electrolito es incuestionable. Su
uso será limitado sin embargo, en
zonas húmedas, con presencia de un
liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es
alternativamente húmeda debe
combinarse con otros métodos.
 4° Barrera intermedia entre el
material y los elementos
corrosivos
Consiste en la colocación de barreras
que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de
la reacción electroquímica que da
pie a la corrosión.
Su principal desventaja es que la
aplicación de esta forma de
protección dependerá de la elección
de la barrera correcta para cada
situación, la preparación de la
superficie adecuada al esquema de
pintura o revestimiento aplicado, la
aplicación de los productos y el
control de que cada etapa se realice
en forma correcta.

8. Fase 2
Experimentación.
corrosión y oxidación

9. Escuela secundaria 107
Nombre del alumno: Zayra Lizette Olague Quezada
Grpo. 3°E N.L.30
Nombre de la practica: La corrosión
Objetivo: lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión
Tipo de practica: individual
Materiales:
-cenicero de barro o cristal
-pedazo de lana o acero
-cerillos y clavo de 4 o 4.5 pulgadas
-codo de cobre de media pulgada
-plato hondo de plástico
-50ml.de vinagre
-5 servilletas
-pedazo de lija para metales de grano mediano
-vela
-limadura de hierro
-limadura de cobre
-pedazo de papel aluminio
-plato de plástico
-pinzas con recubrimiento aislante en el mango

10. Introducción
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la
formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,
latón).

11. Procedimiento
 Experimento 1.
 1.coloque por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero
 2. con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la
flama al clavo. observen que sucede

12. Conclusiones y resultados :
¿Qué ocurrió con el clavo cuando le
acercaron la flama del cerillo? Empezó a
salirle algunas chispas
¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al
pedazo de lana de acero? Se empezó a
consumir la lana
¿Por qué a esta reacción se le considera una
oxidación? Por que el fuego
hace que se adelante la oxidación

13. Experimento 2
1°lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie
del codo de cobre
2°pongan una delas servilletas de papel en el plato e imprégnela con un poco de
vinagre
3°coloque la moneda sobre la servilleta mojada cuidando que la cara que lijaron
quede en contacto con ella.
4°agreguen un poco de vinagre al plato teniendo cuidado de que no se humedezca
la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.
5° dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que
sucede con la moneda o el codo.
6° al pasar las dos horas levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con
la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

14. Conclusión y resultado
 ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que estuvo en
contacto con el vinagre? Se empezó a poner verdioso
 ¿Como explicarías lo sucedido con estos objetos? Que se puede acelerar la
oxidación en un metal con sustancias
 ¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo
de la moneda o del codo de cobre? La aceleración de la oxidación
 ¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada? oxido

15. Experimento 3
 Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina
derretida en el centro del plato; antes de que este se enfrie fijen la vela
para que no se caiga
 Tomen un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente
sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm

16.  Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la
flama
 Repitan el paso anterior con la cinta de magnecio

17. Conclusiones y resultados
 ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la
vela? En peso a salir chispas
 ¿Qué ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre? Empezaron a salir
chispas verdes
 Que paso cuando quemaron el papel aluminio? Se empezó a comprimir y
ponerse de un tono oscuro
 ¿y cuando quemaron la cinta de magnesio? Salió una luz blanca
 ¿los colores de las chispas o flamas fueron iguales ? No por que se ben muy
diferentes las chispas
 Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido
reducción? Si ya que el proceso es casi igual

18. Fase 3

19. Galvanoplastia
La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos,
los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por
sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente
eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito
eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una
superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y
duración.
Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos
objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que
incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

20. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas

25. Fase 4

26. Se oxido mi bici
tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta por eso vas a su
casa para recogerlas y volando sales a probarlas pero te das cuenta de que
amenaza una tormenta así que sobre la marcha decides volver y dejar la bici
apoyada en la valla. Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa nada
así se limpia.
Al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu
bici y al acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenias.
Intentas limpiarlas pero no se quitan no se trata de suciedad además la
cadena esta rígida. Y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

27.  Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Los
dos tienen químico como físico
 Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? metales
 Que tipo de reacción ha tenido o lugar? Oxidación
 Si as partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo
acabo? La oxidación
 Como se evita que alas bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió al tío enrique? No dejar que se moje

28. Primeras observaciones de ácidos y
bases
 En el siglo XVIII tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases Johann R Glauber (1604-
1668)preparo muchos ácidos y sales como sal de glauber con las que hoy
se siguen elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1691) fue el primero
en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base en
una sal. Por su parte Robert boyle (1627-1691)asocio el cambio de color en
el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de
una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos

29.  El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acides
estomacal ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho caso? Se le llaman alimentos base y se reducen a los
ácidos
 Que tipo de reacción analizo Otto tach enius? Entre un acido y una
base
 Como explicas lo observado por Robert boyle en el jarabe de violetas?
Al disolver una sustancia el jarabe cambia de color

30. Trabajo individual siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
Coopere con mis
compañeros de equipo
Fui participativo en las
reuniones y actividades
Aporte ideas para
enriquecer nuestro trabajo
Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo
Ayude a quien Melo pidió
aunque no fuera miembro
del equipo
Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo

31. Trabajo en equipo si no Por que
Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto
Por que fueron buenas la
investigaciones
Las actividades y los procedimientos
que elegimos fueron adecuados
para presentar el tema de nuestro
proyecto
Si ya que lo planteamos de
manera adecuada
La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa
No hubo problema por la
repartición del trabajo
Dentro de nuestro equipo hubo
ambiente de compañerismo
cooperación y solidaridad
No por que había muchas
discusiones
Hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo
Hicimos los ajustes necesarios
Logramos los propósitos y el objetivo
de nuestro proyecto
Si por que lo hicimos de manera
adecuada
Nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad ala que se
dirigía
Fue ordenado gracias a nuestro
esfuerzo

32. Video
 https://www.youtube.com/watch?v=D0JAEGOrQJU

33. Resumen
del proyecto

34. Conclusión
El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia
el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que
ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que
provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar
la vida útil de los materiales sometidos a este proceso.
En la protección catódica entran en juego múltiples factores los cuales hay
que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto
de investigación conjunta con otras disciplinas mas allá de la metalurgia,
como la química y la electrónica.

35. Bibliografía
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 https://www.google.com.mx/search?tbm=isch&q=Modelos+en+3D++de+l
as+mol%C3%A9culas+que+participan+en+las+reacciones+qu%C3%ADmic
as+&ei=WwNDVbT4G4GisAXdt4GoBg
 http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-
de-plateado-2555766.htm