Proyecto IV Bloque N.l. 39

Proyecto de Química
Bloque IV
Daniela Solis Castillo 3°E N.l. 39
Maestra:
Alma Maite Barajas Cardenas

Fase 1
• TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial
para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática Cientificos del Centro de
Investigacion y de Estudios avanzados unidad Queretaro han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos entre ellos los
componentes de las aeronaves.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultradelgadas del orden de
micras de grosor, elabordas a base de materiales Nanoestructurados los materiales
nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son
imprecnados sobre bases medante pistolas de rosiado de partículas a altas presiones
poseriormente mediante la ayuda de un robot las películas manoestructuradas son
colocadas en diversas piezas divididas en metálicas aumentando asi su tiempo de vida

Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía
interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser
el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o
recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de
forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el
metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva.
Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN,
que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa
primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE
SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica
protegida.

• La PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en
recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se
corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el
aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido
y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa
de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que
ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para
nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al
hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

Experimentación
Nombre del experimento: Oxidacion y Corrosion
Objetivo: Identificar los cambios químicos en algunos ejemplos de
reacciones óxido-reducción en actividades experimentales.

Objetivo- Materiales
MATERIALES
Plato hondo de platico
Servilletas de papel
Vinagre
Lija para metales de grano mediano
Vela
Plato de plástico
Limaduras de hierro en polvo
Limaduras de cobre
Cerillos
Papel aluminio
Cinta de magnesio
Pinzas con recubrimiento aislante en el mango
Cenicero de barro o de cristal grueso
Lana de acero
Cerillos
Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
Moneda o codo de cobre

Practica de Acidos y Bases
• Materiales:
• 12 Vasos de plástico
• 12 Cucharas de plástico
• 12 Etiquetas o Marcador permanente
• Indicador de Col de Morada
• Bicarbonato de Sodio
• Tableta Efrevecente
• Sal de Uvas
• Vitamina C
• Vinagre Blanco
• Refresco sin colorante
• Jugo de Limon
• Jabon liquido sin color

Practica de Acidos y Bases
• Limpiador de Pisos
• Bebida energética
• Gel de aluminio
• Leche

Introducción
• Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es
la siguiente: “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su medio ambiente”
• Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos.
Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste.
Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado
de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste
corrosivo o corrosión por fricción.
• Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un
óxido.
• Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los
materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no
sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Introducción
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para
indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta
como el metal base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la
Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se
produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se
llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se
caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio
corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un
material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho
material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica
se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de
electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos
electrones libres produciendo corrosión.

Procedimiento
• Practica 1:
• Primero cortas un pedazo de lana de acero
• Despues el pedazo que cortaste lo pones en le cenicero de vidrio
• Despues ya que este en el cenicero pones el clavo dentro de la
lana de acero cuidando que quede bien puesto el clavo
• Con mucho cuidado enciendes la punta de Clavo
• Ya que hayas encendido la punta, también con mucho cuidado
enciendes la lana de acero solo un pedazo

Procedimiento
• Practica 2:
• Primero con mucho cuidado agarrar la lija para metal y empiezas a
lijar el codo de cobre o la moneda de cobre
• Ya que este bien lijado vas a agarrar 2 o 3 Servilletas y las vas a
extender en un plato de platico Hondo
• Despues vas a ponerle un chorro a las servilletas, y la parte del
codo que ya esta lijada hacia abajo
• Ya que este colocado el codo de cobre le vas a poner un chorro
mas al plato con cuidado que la parte que no este lijada no le
vaya a caer nada de Vinagre

Procedimiento
• Practica 3:
• Primero agarras la vela y la enciendes con mucho cuidado y la cera
que caiga la pones en algo duro para que quede estable
• Despues agarrar el polvo de limadura y el polvo de hierro y lo
dejas caer sobre la vela
• Hagan el mismo procedimiento con la limadura de cobre
• Despues cortas un pedazo pequeño de aluminio y lo agarras con las
pinzas y con mucho cuidado lo acercas a la flama de la vela
• Todos los pasos anteriores los repiten con la cinta de magnesio

Conclusiónes-Resultados
¿Qué ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?El Clavo se empezó a
hacer mas oscuro ¿Cómo explican lo sucedido? Por que la flama del cerillo empezó a
quemar el clavo
¿Qué ocurrio cuando acercaron el cerillo a la lana de acero? Se empezó a oxidar la lana
de acero ¿Que explicación dan a este fenómeno? Que la oxidación empezó a causa del
fuego
¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? Porque ese es el proceso que lleva
la oxidacion
¿Qué sucedió con la superficie del codo de cobre que estuvo en contacto con el vinagre?
Cambio a color verde
¿Cómo lo explicarías lo sucedido a estos objetos? Son unos pequeños ejemplos de lo que
es la corrosión

Conclusiones-Resultados
• ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación? Uno muy importante,
porque sin el no seria el mismo resultado
• ¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo del codo
de cobre? Que gracias al vinagre es el efecto que tuvo el proceso de oxidación
• ¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada? La verdad no sabría
decir solo poco a poco se empezó a poner de color verde
• ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la
vela? Empezaron a salir chispas ¿ Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura
de cobre? Tambien empezaron a salir chispitas

Conclusiónes-Resultados
¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? El papel se empezó a
hacer negro ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio? Empezo a salir
chispas
¿Los colores de las chispas o la flama fueron iguales? No fueron
diferentes¿Por qué suponen eso? No sabría decir
¿Qué explicacion darian para cada fenomeno observado? Que son
practicas que tienen que ver con el fenómeno de la oxidación y
reduccion
¿Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de
oxido reduccion? Si ¿Por qué? Porque esos son los procesos que se
llevan

Investigación
• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos?
Según investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del
envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento
es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el
resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que
pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares.
En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria
de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los cuales
evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las
actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que
la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en
primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto
retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede
permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades
tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades
avanzadas.

Investigación
Este fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una de las principales teorías
evolutivas del envejecimiento.
También existen otras teorías como las siguientes:
La teoría del uso y desgaste que compara al organismo humano con una máquina que se
deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un número variable de años, se
halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y
situaciones de estrés. Esta teoría no ha podido ser comprobada experimentalmente y se
funda en observaciones aisladas.
La teoría de la mutación genética que postula las manifestaciones del envejecimiento, en
los organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del
material genético de las células. Según esta teoría, cuando más vive un organismo, se
halla más propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento
celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metabólicos internos.

Investigación
Por su parte, la teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las
uniones entre ciertas moléculas tisulares del organismo a medida que uno envejece.
Esta teoría trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del colágeno por las
uniones entre moléculas diferentes del mismo.
De todas las teorías postuladas para explicar el envejecimiento, la más conocida es la de
los radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que participan
en el metabolismo por complejas reacciones bioquímicas, pero que también están
involucrados en los procesos de envejecimiento y en más de sesenta procesos
patológicos algunos tan graves como el cáncer y el SIDA.
Otra teoría, que ha despertado el interés de los investigadores en los últimos años, es la
teoría inmunitaria que explicaría las alteraciones morfológicas y funcionales de muchos
sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y que incluiría al sistema
inmunitario relacionándolo con la patogenia de la involución.

Investigación
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? Sí, porque
en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros
factores, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres.
Estos son átomos o grupos de átomos con electrones libres, los cuales resultan muy
reactivos y tienden a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el
radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo
cedió se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie de
reacción en cadena que destruye las células. Los radicales libres se generan como
consecuencia de la respiración celular, además de la exposición a las radiaciones. Por otra
parte, la corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con
el oxigeno y la humedad del medio, que como producto se forma un oxido metálico.
Bajo estas dos investigaciones cabe destacar que tanto la oxidación de metales como el
envejecimiento de los seres vivos están ligados porque los dos tienen consecuencias a largo
plazo, que en este caso es la oxidación.

Investigación
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar? Podemos
empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una
pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene
sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepción,
como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la
Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos
químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la
obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de
sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos solamente en el
enorme consumo de energía eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para
obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues
bien, producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno a su estado
natural, los óxidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extrañar.

Investigación
Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido,
es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio
ambiente. El mineral de hierro más común, la hematita, es un óxido de hierro, Fe2O3. El
producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma
composición química. Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que
proviene de óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado
para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural
de óxido metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria para extraer el
metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en
estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina
(A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que
hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral,
bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se
oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para
alcanzar este estado metálico, a partir de su existencia

Investigación
en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos (minerales), es necesario que
el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energía. Esta energía le
permitirá el posterior regreso a su estado original a través de un proceso de oxidación
(corrosión). La cantidad de energía requerida y almacenada varía de un metal a otro. Es
relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y
relativamente baja para el cobre y la plata.
La corrosión de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el
despilfarro más grande en que incurre la civilización moderna. Las roturas en los tubos de
escape y silenciadores de los automóviles, la sustitución de los calentadores de agua
domésticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas
de gas en los tanques de almacenamiento o tuberías de conducción, roturas en las
conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas
con los cuales se encuentra el hombre. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de
acontecimientos.

Investigación
A veces los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy amplios.
Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de
problemas de corrosión interna o externa. Aparte del costo inherente a la sustitución del
tramo de tubería dañado, hay que tener en cuenta el daño causado por el aceite
derramado al terreno, muchas veces irreversible, así como el posible paro de la refinería
y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello puede llegar a acarrear. Y
sin embargo, un proceso esencialmente de corrosión lo utilizamos diariamente para
producir energía eléctrica: la pila seca. En el capítulo III se describe el principio del
funcionamiento de la pila seca, pudiéndose comprobar cómo una de las partes
esenciales de la misma es precisamente una reacción de corrosión.
Veamos, con un poco más de detalle, algunos ejemplos de corrosión que ocurren con
cierta frecuencia en la vida diaria.
Las tuberías de agua. La corrosión forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no
sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

Investigación
Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al abrir
el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o
coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante
al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubería
galvanizada: el acero de la red de distribución de agua potable.
La continuación puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al
abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del
agua, empieza a salir ésta turbia y rojiza, con gran cantidad de partículas en
suspensión. Algunas de éstas parecen ser de arcilla que estarían sedimentadas sobre la
pared de las tuberías de conducción y distribución y que se han incorporado al agua al
pasar ésta a régimen turbulento. Otras partículas tienen un aspecto gelatinoso y una
coloración pardo rojiza (característica del hidróxido férrico). A continuación hacemos la
misma comprobación con el grifo del agua fría. El agua sale limpia, incolora.

Investigación
Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se observa una cierta
turbiedad y algunas partículas en suspensión que parecen provenir del sedimento que
pudiera existir ya en el interior de la tubería de conducción de agua. Aquellas partículas
rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión.
La aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al
inspeccionar con más detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la
sorpresa de que la aparición de la humedad, que creíamos debida a la perforación de la
tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por el grifo desde tiempo
atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior. Retirado el
tubo que presentaba la perforación, pudimos observar en él que el ataque perforante
provenía del exterior.
En este caso, el responsable de la avería no era el agua transportada, sino el material de
construcción que se hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un análisis
más cuidadoso nos permite observar claramente que la zona afectada coincidía con la
existencia de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albañiles en la etapa de fijación
de los tubos.

Investigación
El yeso tiene la particularidad de que además de ser corrosivo por sí mismo frente al
hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metálicos, es higroscópico, por lo
cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la corrosión
hasta sus últimas consecuencias.
El automóvil. Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minúsculas en los
parachoques, que si bien no afectan su resistencia mecánica, sí deslucen su
presentación. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las
partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocería; cada vez
que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales
molduras
Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido
emitido al percutir es análogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas
similares han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas más
escondidas, donde se había acumulado barro.

Investigación
Del mismo modo hemos detectado una fuerte corrosión en los alveolos de los faros
delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los
vehículos que nos preceden en la época de lluvias.
Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras, por
la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocería gotitas
cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la acción de la sal común
que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en muchos países con inviernos
largos y duros, con el fin de que puedan transitar los vehículos por ellas.
La corrosión sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la
temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la
atmósfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una verdadera
legión de auténtica chatarra rodante.

Galvanoplastia
• La galvanoplastia o electroplateado es el proceso basado en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto
de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie
para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza,
duración, o ambas.
• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde
un ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido
(electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado. La deposición de los iones metálicos sobre la superficie preparada
para recibirlos se efectúa siguiendo fielmente los detalles que componen dicha
superficie, cohesionándose las moléculas al perder su carga positiva y
adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una superficie metálica,
con características correspondientes al metal que la compone.
• Este proceso, aplicado a una impresión (de silicona), permite una fiel y exacta
reproducción de la superficie interior de dicha impresión, en una capa metálica,
dura y consistente, que se corresponde perfectamente con el positivo original
de donde se obtuvo la impresión.

Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tio Enrique se a empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para
recogerla y volando sales a probarla pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta
asi que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la Valla. Sabes que se
mojara, pero piensas que no pasa nada, asi se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al
acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero
no se quitan, que no se trata de suciedad; la cadena esta rigida los escalones atorados;
algo a pasado. ¿Qué ocurrio?

Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las recciones entre los acidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos acidos y sales, como la sal Glauber,
con lo que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius
(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de un color del Jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia
• Hoy sabemos que estas recciones intervienen en muchos procesos
biológicos

Primeras observaciones de Ácidos y Bases
El bicarbonato es una sustacia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho caso?
¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Explicalo con un
ejemplo
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el Jarabe de
Violetas?

Tabla 1
Trabajo Individual Siempre Algunas Veces Pocas veces Nunca
Coopere con mis
compañeros de
equipo X
Fui participativo en
las reuniuones y
actividades X
Aporte ideas y
responsabilidades
dentro del equipo X
Cumpli con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo X
Ayude a quien me lo
pidio aunque no
fuera miembro del
equipo X

Tabla 2
TrabajoenequipoSiNoPorque
Lasinvestigaciones
quehicimosfueron
suficientespara
desarrollarnuestro
proyectoX
Porquetodos
cooperamosconlas
investigaciones
Lasactividadesylos
procedimientosque
elegimosfueron
adecuadospara
presentareltemade
nuestroproyectoX
Siporqueeltemafueel
adecuadopara
presentarlo
Ladistribuciondel
trabajoenelequipo
fueadecuaday
equitativaX
Sieltrabajofuejusto
paratodos
Dentrodenuestro
equipohuboun
ambientede
compañerismo,
cooperaciony
solidaridadX
Siporquenohubopeleas
ytodoscooperamos
Hicimoslosajustes
necesariosen
nuestroproyecto
paramejorarloX
Siporqueenalgunos
detalleshicimosajustes
paramejorareltrabajo
Logramoslos
propositosyel
objetivodenuestro
proyectoX
Siporqueenelequipo
hubounambinetede
compañerismo
NuestroProyectofue
significativoparala
comunuidadalaque
sedirigiaX
Siporqueobtuvims
nuestrosobjetivos
Tuvimosnuevos
aprendizajesdurante
eldesarrolloyla
presentacionde
nuestroproyectoX
Siaprendimosloque
queriamosobtener

Conclusión
Según la Investigacion que yo hice sobre la oxidación y la
reduccion pude aprender o mi aprendizaje fue sobre los
pasos que conlleva la oxidacion aunque las practicas
fueron muy etensas y entretenidas me gusto hacer la
practica porque yo no sabia muchas cosas que ahora ya se
asi como lo que es la Galvanoplastia y algunos conceptoas
mas…..

Bibliografía
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/anticorrosivos.p
hp
http://conceptodefinicion.de/corrosion/
• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml
• http://galvanoplastia.com/
• http://matequimica2.blogspot.mx/

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Notas del editor