1. ¿Cómo evitar
la corrosion?
Huizar Andrade Diana L.
3ªF No:25
Maestra:Alma Maite Barajas
Cardenas.

2. FASE 1:
Tecnologia del cinvestav
prologa vida de turbinas.
 MEXICO D.F/LUNES 16 DE ENERO DE 2012.
 Al concentrar altas temperaturas ,las turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosion.Ante eso, científicos del
centro de investigación de estudios avanzados de
Queretaro,han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metalicos.La tecnología protectora se
puede apreciar en forma de partículas ultra
delgadas del orden de micras de grosor, elaboradas
a base de materiales nanoestructurados.De esta
forma, los recubrimientos partes metálicas que están
expuestas a ambientes en los que las temperaturas
podrían elevarse hasta en mil grados centígrados.

3. Definición de corrosion
 La corrosión se define como el deterioro de
un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera
más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de
menor energía interna.

4. ¿Cuántas tpnelas de acero se
disuelven a nivel mundial por
este fenomeno?
 Se disuelven hasta 5 toneladas a nivel
mundial.

5. Enumera y explica los diferentes Metodos
para controlar la corrosion
 Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento
comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
 Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos
cerrados, puesto que en en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme y
económicamente inviable.
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo
costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más
nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
 Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor
nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material
menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible
proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su
uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera
correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento
aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.

6. Fase 2:
experimentacion.
¿Cómo EVITAR LA CORROCION?

7. objetivo y materiales
 Objetivo:saber como ocurre la corrocion
 MATERIALES
 Cenicero
 Lana de acero
 Cerillos
 Clavo
 Moneda de cobre
 Plato de plastico
 Vinagre
 Cervilletas
 Pedazo de lija
 Vela
 Limadura de hierro y cobre
 Papel aluminio
 Cinta de magnesio
 pinzas

8. INTRODUCCION
 La oxidacion es el cambio quimico en el que uno o
varios atomos pierden electrones,sin embargo este no
se lleva acabo de forma aislada;siempre que exista
oxidacion debera ocurrir tambien otro cambio quimico
.La reduccion (ganancia de electrones) tambien de
una o varios atomos.Ambos ocurren de manera
simultania y la misma cantidad de electrones perdidos
en la oxidacion es el que debe ganarse en la
reduccion.Es por esta razon que a este tipo de
reacciones se les denomina,de manera general y
como ya se menciono reaccion oxido-reduccion.Se
dice que la oxidacion rapida,la cual ocurre
principalmente en sustancias,como carbono e
hidrogeno implica el desprendimiento de cantidades
importantes de calor,por ejemplo forma de fuego.

9. Procedimiento
Coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.
.
Enciendan el cerillo y
acerquenlo al clavo

10. Procedimiento 2
Lijen con mucho cuidado la mitad
de la superficie del codo de cobre
Pongan una srvilleta de papel en el
plato y integrenle vinagre

11. continuacion
Coloquen el codo de cobre en el
plado,de manera que la parte
lijada quede boca abajo
Dejemos reposar 30
minutos

12. Procedimiento 3
Enciendan la vela y viertan un
poco de parafina derretida en el
centro del plato
Tomen un poco de limadura de
fierro y dejenlo caer en la flama

13. Continuacion
Sostenga con pinzas el pedazo de
papel aluminio y acerquenlo a la
flama
Observen que pasa
despues de 15 segundos

14. conclusiones
 ¿la corrosion es un proceso?
 Natural y simultanio.
¿que pasa cuando dejas caer la limadura de
hierro en un flama?
sale chispas
¿Cómo explicarias lo que sucedió con estos
objetos?como un cambio quimico.
¿Qué ocurrio con el clavo cuando acercaron
el fuego?se empezo a oscurecer
¿Cuándo ocurre la oxidacion tambien tiene
que pasar?la reduccion .

15. Fase 3
investigacion

16. ¿Qué pasa con nuestro
cuerpo cuando envejesemos?

En primera instancia, mencionaremos que el envejecimiento no se puede
detener, pero si se puede desacelerar, si cambiamos ciertos hábitos y
factores de nuestro entorno.
La piel. Entre los principales signos que evidencian el paso de los años, se
encuentra el deterioro de la piel, la cual pierde elasticidad, le aparecen
manchas y también arrugas.
Todas éstas manifestaciones “vienen de adentro”, es decir suceden justo
debajo de la piel, ya que con los años la grasa interna tiende a diluirse,
(se produce en menos cantidad) trayendo como consecuencia que la
dermis literalmente se hunda provocando arrugas, debido a la perdida
del colágeno y elastina que como su nombre lo indica, controlan la
elasticidad.
Respecto a las manchas, generalmente se producen por exposición solar
a la que hemos estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos
ultravioleta del sol tienden a hacer que la melanina se concentre de
manera irregular en nuestra piel y este factor es el que produce una
pigmentación irregular.

17. ¿tendra eso alguna relacion
con el experimento que
acabamos de prensentar?
Según el proceso quimico,si esta relacionado
debido a que la oxidacion tambien quita fuerza al
igual que envejecer.

18. ¿Qué aplicaciones tendra el
experimento que acabamos
de presentar?
Saber la diferencia,pero la mimo tiempo similar que
puede pasar con nuestro organismo .

19. Galvanoplastia
La galvanoplastia ocurre por la inmersión de un objeto conductor de
electricidad cargado negativamente en un líquido cargado
positivamente. Los iones positivos en el líquido son atraídos por el
objeto, pegándose a su superficie al recibir electrones. Cuando el
objeto se retira del líquido, los iones continúan pegados a él. Este
proceso de galvanoplastia también es conocido como
"electrodeposición" porque se depositan iones cargados
negativamente en un circuito.
En la galvanoplastia, el material que debe cubrir el objeto es derretido
o disuelto. Este proceso crea iones positivos y negativos en el material.
Cuando las terminales positivas y negativas de un circuito eléctrico se
colocan en la solución, los electrones se transfieren de la terminal
negativa a los iones positivos haciendo que la solución esté más
positivamente cargada y forzando a los electrones a salir por la terminal
positiva. En la galvanoplastia, los iones que reciben electrones se
adhieren a la terminal negativa.

20. Modelos en 3D de moleculas
que participen en las
reacciones quimicas

21. continuacion

22. crusigrama

23. Sopa de letras

24. FASE 4
EVALUACION

25. Se oxido mi bici!
 Tu tio emrique se a empeñado en que heredes su
bicicleta.Por eeso vas a su casa para recogerla y
volado,sales a probarla,pero…pero te das cuenta
que amenaza una tormenta asi que,sobre la
marcha,decides volver y dejar la bici apoyada en
la valla.Sabes que se mojara,pero piensas que no
pasa nada,asi se limpia.
AL cabo de unos dias ,cuando por fin vuelve a salir
el sol,decides recoger tu bici,y al acercarte observas
unas manchas marronesque antes no tenia.Intentas
limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de
suciedad;la cadena es rigida y los eslabones
atorones;algo paso ¡que ocurrio?

26. Primeras observaciones de
acidos y bases
 En el siglo xvII,quimicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los acidos y
bases.Glaube(1604-1668)preparo muchos acidos
y sales,como la sal de Glauber,con la que siguen
elaborando colorantes.Ptto techenius (1620-
1690)fue el primero en reconocer que el producto
de reaccion entre un acido y una base es una
sal.Pos su parte Robert boyle (1627-1691)asocio el
cambio del calor en el jarabe de violetas con el
carácter asido o basico de la disolucion de una
sustancia HO y sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biologicos.

27. triptico

28. continuacion

29. Trabajo
individual
siempre Algunas
veces
Pocas veces nunca
Coopere con mis
compañeros de
equipo?
*
fuiparticipativo en las
reuniones y
actividades?
*
Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
*
Cumpli con mis tareas
y responsabilidades
dentro del esquipo
*
Ayude a quien me lo
pidio aunque no
fuera del equipo
*
`participe en la
solucion de
desacuerdos o
conflixtos?
*
me gusto trabajar en
equipo?
*

30. Trabajo en
equipo
si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que
hicimos fueron suficiente
para desarollar nuestro
proyecto?
* Si ya que cumplían con
todo.
las actividades y
procedimientos que
elegimos fueron
adecuados para
presentar el tema?
* Si ya que fueron inpuestas
por la maestra
La distribucion del trabajo
en el equipo fue adecuada
y equitativa?
* Si ya que no hubo equipos
Dentro de nuestro equipo
hubo un ambiente de
compañerismo,
comparación y solidaridad?
* No hubo equipos
Hicimos los ajustes necesarios
en nuestro proyecto para
mejorarlo?
* Si ya que cuenta con todo
Logramos los propositos y el
objetivo de nuestro
proyecto?
* Esta completo
Nuestro proyecto fue
significativo para la
comunidad para la que se
dirigia?
* Si ya que les puede ayudar
en un futuro
Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentacion de nuestro
proycto?
* En todo momento

32. Resumen del
proyecto

33. conclusiones
Durante este proyecto aprendimos que la corrosión
es un proceso químico simultanio,que se da por
medio de los cambios climáticos.

34. Bibliografias.
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-
para-controlar-la-corrosion/
http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-
nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos/
http://www.ehowenespanol.com/ocurre-durante-galvanoplastia-
info_80195/