1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA
DE MEXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ARAGÓN.
Química en ingeniería.
Practica 02, Espectroscopio.
Integrantes:
Fernández Cano Veronico David Ricardo.
Rivera Barajas Jazmín
Velasco Martínez Joan
.
Fecha de entrega: 02092013.
2. INTRODUCCIÓN.
Es un instrumento adecuado para descomponer la luz en su espectro, por medio de un retículo
de difracción o de un prisma. Cada elemento da un espectro característico, por medio del cual
se puede identificar.
El espectroscopio es particularmente útil en la investigación de cantidades insignificantes de
elementos que no son apreciados por los métodos corrientes. Los metales como litio, cesio
rubidio Indio y Talio, que se presentan sólo en cantidades muy pequeñas, se investigan
generalmente por medio del espectroscopio.
La dispersión se puede realizar por refracción (espectroscopio de prisma) o por difracción
(espectroscopio de red).
El espectroscopio de prisma está formado por una rendija por la que penetra la luz, un conjunto
de lentes, un prisma y una lente ocular. La luz que va a ser analizada pasa primero por una lente
colimadora, que produce un haz de luz estrecho y paralelo, y después por el prisma, que separa
este haz en las distintas radiaciones monocromáticas (colores) que lo componen. Con la lente
ocular se enfoca la imagen de la rendija. Las líneas espectrales que constituyen el espectro no
son en realidad sino una serie de imágenes de la rendija.
El espectroscopio de red dispersa la luz utilizando una red de difracción en lugar de un prisma.
Una red de difracción es una superficie especular de metal o vidrio sobre la que se han dibujado
con un diamante muchas líneas paralelas muy finas. Tiene mayor poder de dispersión que un
prisma, por lo que permite una observación más detallada de los espectros.
La llama no luminosa del mechero de Bunsen no interfería con los ensayos de metales y sales,
pues todo el color observado se debía exclusivamente al metal o sal que se estudiaba. Esta línea
de trabajo fue la que condujo al invento del espectroscopio.
Fue Kirchhoff quien sugirió que los colores parecidos de la llama podían ser diferenciados
mediante el uso de un prisma; es decir, observando la luz emitida después de atravesar el
prisma. Cuando iluminaba con una luz brillante, la llama coloreada por la emisión de un metal o
una sal, las líneas oscuras del espectro de absorción de la luz correspondían a las longitudes de
onda de las líneas características del espectro de emisión del mismo material.
MATERIALES
1.- Caja de zapatos
2.- Disco compacto (CD)
3.- Cinta adhesiva
4.- Navaja
5.- hoja blanca
3. METODOLOGIA
1.- Se pego con la cinta adhesiva el CD a la parte baja de la caja de zapatos.
2.- Se pego la hoja blanca en la parte superior de la caja (tapa), con la finalidad que el efecto del
espectroscopio se apreciara de mejor manera.
3.- Se realizo un pequeño agujero en la parte superior de la caja, con la finalidad de que entrara
la luz y esta reflejase en el CD
4.- Se realizo un agujero en la parte inferior de la caja, para que se pudiese visualizar el efecto
espectroscópico.
5.- Se dirigió el espectros copio a diferentes lámparas para observar las diferencias y se
realizaron conclusiones.
CONCLUSIONES
(Joan Velasco Martínez)
Al dirigir el espectroscopio a las diferentes luces se logro visualizar los diferentes espectros que
tienen cada luz, la primer luz fue una la para led, dirigida directamente, arrojando desde colores
azules morados, rojos naranjas y otros amarillos.
Posteriormente, se realizo la prueba con una lámpara ahorradora, la distribución de su espectro
fue diferente iniciando con un verde, seguido de un azul, pasando de naranja a amarillo.
(David Ricardo Fernández Cano Veronico)
El espectroscopio casero resulto ser muy fácil de realizar debido a que solo hacen falta unos
cuantos objetos caseros, pero sobre todo resulta muy interesante estudiar el principio sobre el
cual funciona.
Para apreciar los diferentes colores en que se descompone una luz es conveniente que esta sea
de una lámpara o de un foco ya sea de los ahorradores o de los focos comunes porque con la
luz solar casi no se aprecia este fenómeno.
4. BIBLIOGRAFÍA:
Umland Bellama. QUIMICA GENERAL 1º Edición Editorial Internacional Thomson, 2000 D. F.
Shriver P. W. Atwins, C.H. Langford. QUIMICA INORGÁNICA. Editorial Reverté, S.A.
Whitten, Davis. Peck. QUIMICA GENERAL 5º Edición Editorial McGraw-Hill
Shelman Alan, Shelman Sharon Russkoff Leonel, CONCEPTOS BÁSICOS DE
QUÍMICA, Compañía editorial Continental SA de CV. 550 pp 1999, México
Raymond Chang. QUÍMICA 6ª. Edición Editorial McGraw-Hill
