ESPECTRO ONDAS ELECTROMAGNETICAS ESPECTROSCOPIOS: 1)ESPECTROGRAFOS. 2) ESPECTROFOTOMETROS espectrometro de absorcion. espectroscopia con red objetivo espectroscopio solar portatil. espectrofotometro. espectros caracteristicas. espectro solar. espectros. espectros: lineas de absorcion. La formula de Balmer. La serie de Lyman y la serie de Paschen. Subniveles de las orbitas dele elctron. niveles energetios fundamentales numero cuantico magnetico APLICACIONES DEL ANALISIS ESPECTRAL APLICACIONES ASTROFISICA:Clasificación de las líneas espectrales Espectroscopia de luz ultravioleta

1. DIEGO HERNANDO TORRES VALENCIA
 Herramientas Educativa digital: APRENDER SOBRE
ESPECTROGRAFOS Y ESPECTROFOTOMETROS.
ESPECTROSCOPIOS
ESPECTROGRAFOS
ESPECTROFOTOMETROS
:
Ing. Diego Hernando Torres Valencia

2. Ing. Diego Hernando Torres Valencia
CONTENIDO:CONTENIDO:
ESPECTRO ONDAS ELECTROMAGNETICAS
ESPECTROSCOPIOS: 1)ESPECTROGRAFOS.
2) ESPECTROFOTOMETROS
espectrometro de absorcion.
espectroscopia con red objetivo
espectroscopio solar portatil.
espectrofotometro.
espectros caracteristicas.
espectro solar.
espectros.
espectros: lineas de absorcion.
La formula de Balmer.
La serie de Lyman y la serie de Paschen.
Subniveles de las orbitas dele elctron.
niveles energetios fundamentales
numero cuantico magnetico
APLICACIONES DEL ANALISIS ESPECTRAL
APLICACIONES ASTROFISICA:Clasificación de las líneas espectrales
Espectroscopia de luz ultravioleta

3. SCIO: Espectroscopio portatil
 MINI ESCANER MOLECULAR: Es un espectroscopio
portátil que dice la composición de comidas y bebidas

4. ESPECTRO ONDAS
ELECTROMAGNETICAS

5. ESPECTROSCOPIA
CONCEPTO:
La espectroscopia es el estudio del espectro luminoso de los
cuerpos, con aplicaciones en química, física y astronomía, entre
otras disciplinas científicas. El análisis espectral en el cual se basa,
permite detectar la absorción o emisión de radiación
electromagnética de ciertas energías, y relacionar estas energías con
los niveles de energía implicados en una transición cuántica

6. TIPOS ESPECTROSCOPIA
 ESPECTROSCOPIA POR EMISION
 Es el que resulta cuando los electrones de un
átomo "regresan" a niveles de menor energía que
en donde se encontraban.

Se supone que antes tuvo que haber un proceso
de absorción de energía para que los electrones
"subieran" de nivel energético.

El conjunto de líneas espectrales que podemos ver
es el que resulta de las transiciones que terminan
en el nivel 2 de energía. Su longitud de onda cae
en la región del visible y reciben el nombre de serie
de Balmer.

7. TIPOS DE ESPECTROSCOPIA
 ESPECTROSCOPIA POR ABSORCION
 La espectroscopia de absorción atómica
(a menudo llamada AA) es un método que
utiliza comúnmente un nebulizador PRE-
quemador (o cámara de nebulización)
para crear una niebla de la muestra y un
quemador con forma de ranura que da
una llama con una longitud de trayecto
más larga.

8. TIPOS DE ESPECTROSCOPIA
 ESPECTROSCOPIA POR LINEAS
 Un espectro de líneas es un espectro en el
que está concentrada la energía en varias
frecuencias (líneas o bins), opuesto a un
espectro continuo, donde la energía està
repartida en una banda de frecuencias.Una
señal determinista tendrá un espectro de
líneas, y una señal aleatoria tendrá un
espectro contínuo.
 Espectros generados por vibración de
maquinaria siempre son una combinación de
los dos tipos

9. TIPOS DE ESPECTROSCOPIA
 ESPECTROSCOPIA POR BANDAS
 Es un espectro constituído por un cierto
número de bandas luminosas o negras,
conforme o caso, mas difusas e tendo cada
uma de las un limite bien definido.
 Cada banda es en realidad, constituída por
un gran número de lineas muy proximas, tan
proximas que no se consiguen distinguir unas
de otras.
 Os espectros de bandas são característicos
das moléculas.

10. ESPECTRO ONDAS
ELECTROMAGNETICAS

11. ESPECTROSCOPIOS
 Los aparatos empleados para analizar los espectros son:
 ESPECTROSCOPIOS:
 ESPECTROGRAFOS: la lente de enfoque es sustituida por una
cámara fotográfica. Al llegar las luces a la película se impresionan
sobre la misma, y más tarde se puede calcular su longitud de
onda según sus posiciones en la película. Los espectrógrafos son
útiles en casi todas las regiones del espectro, pero como el vidrio
no transmite las radiaciones ultravioleta e infrarroja, las lentes a
usar deben de ser de otro material, como el cuarzo
 ESPECTROFOTOMETROS: se usa para medir la intensidad de
un espectro determinado en comparación con la intensidad de luz
de una fuente patrón. De esta manera se puede determinar la
concentración de la sustancia que ha producido el espectro. Estos
aparatos son muy útiles para estudiar las partes no visibles del
espectro.

12. ESPECTROMETRO DE ABSORCION:

13. Espectroscopia con red objetivo:
• se emplea para estudiar toda la zona del espectro más allá de la zona ultravioleta.
Consiste en una superficie especular de metal sobre la cual se han trazado varias
líneas paralelas con un diamante.

14. ESPECTROSCOPIO SOLAR
PORTATIL
• la luz se introduce a través de una rendija (A) tras la cual es colimada por una
lente (B), de modo que incide en forma de rayos paralelos sobre la red de
difracción (C) que la dispersa para ser finalmente enfocada por una segunda
lente (E) sobre una película fotográfica o bien estudiada visualmente utilizando
un ocular (F).

15. Espectrofotómetro
 Este instrumento tiene la capacidad
de proyectar un haz de luz
monocromática a través de una
muestra y medir la cantidad de luz
que es absorbida por dicha
muestra.
 Esto le permite al operador realizar
dos funciones:
 1. Da información sobre la
naturaleza de la sustancia en la
muestra
 2. Indica indirectamente que
cantidad de la sustancia que nos
interesa está presente en la
muestra

16. Espectros características:

17. Espectro solar:

18. ESPECTROS
 1) Un sólido o un líquido luminoso emite un espectro
continuo que contiene todas las longitudes de onda. No
tiene líneas.
 2) Un gas luminoso rarificado emite una luz que produce un
espectro que contiene líneas brillantes.
 3) Si una luz que procede de una fuente luminosa atraviesa
un gas, el gas es capaz de extraer determinadas energías
del espectro continuo.
 Entonces vemos líneas oscuras en las zonas del espectro de
donde se ha extraído energía. A estas líneas oscuras les
llamamos líneas de absorción.

19. • ESPECTROS

20. ESPECTROS:
líneas de absorción

21. La Fórmula de Balmer
 líneas visibles en el
espectro del átomo
de hidrógeno
 R es la constante de
Rydberg.


22. La serie de Lyman y la Serie de Paschen:
 serie de Lyman:
Las partes no visibles
del espectro , el
ultravioleta .
 Serie de Paschen:
El infrarrojo

24.  Bohr sabía que la energía de un fotón
era igual a la constante de Planck
multiplicada por su frecuencia (esta
fórmula fue descubierta por Einstein
durante sus trabajos sobre el efecto
fotoeléctrico).
 la energía de un fotón emitido era igual
a la diferencia entre los niveles superior
e inferior de energía involucrados en el
proceso. una relación entre niveles de
energía y las frecuencias de los
fotones...

la serie de Balmer podían representar
electrones cayendo del enésimo nivel al
segundo...
 Y la línea de 656 nm debería ser
producida por un electrón cayendo del
tercer nivel de energía al segundo y así
a continuación. Y entonces la serie de
Lyman provendría de electrones
cayendo al primer nivel de energía y en
la serie de Paschen estarían cayendo al
tercer nivel .

25. Subniveles de las orbitas del electrón:
 Donde m v es el
momento lineal (masa ·
velocidad del electrón), r
es el radio de la órbita y
n es el número cuántico.
 Este número indica los
distintos subniveles de
las órbitas del electrón.

26. Niveles energéticos
fundamentales
Cuando a un átomo se le suministra
energía y los electrones saltan a niveles
más energéticos, como todo sistema
tiende a tener la menor energía posible,
el átomo es inestable y los electrones
desplazados vuelven a ocupar en un
tiempo brevísimo (del orden de 10-8) el
lugar que dejasen vacío de menor
energía, llamados niveles energéticos
fundamentales

27. Para describir la posición
de un electrón se
necesitan 4 números
cuánticos:
(n ,l ,m ,s ).
Configuración electrónica:

28. Numero cuántico magnético

29. APLICACIONES DEL ANALISIS
ESPECTRAL:
 El análisis espectral centra sus aplicaciones en dos campos
principalmente:
 - Análisis químico:
 Puesto que el espectro de un elemento determinado es absolutamente
característico de ese elemento, el análisis espectral permite estudiar
o identificar la composición y la estructura de las moléculas.
 - Aplicaciones astrofísicas:
 La distancia a la que puede situarse un espectroscopio de la fuente de
luz es ilimitada, lo que permite que el estudio espectroscópico de la
luz de las estrellas permita un análisis preciso de su estructura,
especialmente en el caso del Sol.
 De hecho el helio fue descubierto antes en el Sol que en la Tierra.
Además permite medir con cierta precisión la velocidad relativa de
cualquier fuente de radiación.

30. APLICACIONES ASTROFISICA:
Clasificación de las líneas espectrales
 Clasificación de las estrellas por las líneas espectrales:
 Clase O: Estas estrellas tienen líneas de helio ionizado y
neutro muy prominentes y presentan líneas débiles de Balmer de
hidrógeno. su radiación en el ultravioleta.
 Clase B: . Los espectros de estas estrellas tienen líneas de helio
neutral y líneas moderadas de hidrógeno.
 Clase A: son las estrellas más comunes que observamos a simple
vista . tienen pronunciadas líneas de Balmer de hidrógeno y
poseen también líneas de metales ionizados.
 Clase F: Sus espectros se caracterizan por líneas de Balmer de
hidrógeno débiles y metales ionizados. Son de color blanco con un
ligero componente amarillo.

31. APLICACIONES ASTROFISICA:
Clasificación de las líneas espectrales

33. Espectroscopia de luz ultravioleta.
 Este aparato, mide el
contenido de la atmósfera
en ion OH, dióxido de
nitrógeno NO2, ion NO3,
monóxido de bromo BrO y
ozono O3, mediante
espectroscopia de luz visible
y ultravioleta, desde una
instalación terrestre de la
NASA, dentro de un
programa internacional para
observar los cambios a largo
plazo.

34. Gracias por su atención.
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