1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Tabla
PeriódicaEl ruso Dimitri Mendeleev y el alemán Julio L
otear Meyer trabajando por separado, llegaron a or
denar los elementos químicos, basándose en sus pro
piedades físicas y químicas de . Sostenían que: “Las propiedades
físicas yquímicas de los elementos son funciones periódicas de sus
pesos
atómicos”.Mendeleev ordenó los 63 elementos conocid
os en su época y predijo lasp r o p i e d a d e s d e o t r o s
1 0 e l e m e n t o s c o n f i r m a d o s p o s t e r i o r m e n t e c o n
s u descubrimiento.La tabla periódica larga fue propuesta por Alfred
Warner y Henry Moseley fuequien propuso que para la orden de
los elementos fuera el número atómico y noelpesoatómico;enunciando
laLeyPeriódica:“laspropiedadesdelos
elementosy de sus compuestos son funciones periódica
s de número atómico de los elementos”.La clasificación
más reciente es la cuántica, que resulta de la repet
iciónperiódicadelamismaconfiguraciónelectrónicaexterna.La tabla
periódica larga de Warner clasifica a los 109 elementos en dos
grupos,uno A y otro B. Los del grupo A se llaman
representativos y los grupo B detracción. Los grupos A y B
están a su vez, subdivididos en 8 grupos o familias,identificadosconun
númeroromano,estosgruposseleenverticalmente.En los grupos A, el
número de grupo identifica el número de electrones
quetienen esos elementos en su última órbita. Por ejemplo, el
oxígeno pertenece algrupo VI-A por tener seis electrones en la
última órbita; esto so sucede con losdelgrupoB.GrupoI-
AMetalesAlcalinos(exceptoH)GrupoII-AMetalesAlcalinotérreosGrupoIII-
AFamiliadeBorooAnfóterosGrupoIV-AFamiliadelcarbonoGrupoV-
AFamiliadelNitrógenoGrupoVI-AFamiliadelOxígenooCalcógenosGrupoVII-
AFamiliadelosHalógenos(Formadoresdesales)GrupoVIII-
AGasesNobles,RarosoInertes(sinactividad