Este documento proporciona información sobre conceptos fundamentales de estequiometría como: la unidad de masa atómica, masa atómica promedio, masa molecular, masa fórmula, mol, número de Avogadro, masa molar, número de moles y cálculos estequiométricos. Explica cómo determinar el número de átomos, moléculas y la masa de elementos en una muestra a partir de su fórmula química y masa.

1. INTENSIVO
VERANO II
2021
3
ESTEQUIOMETÍA-PARTE 1

2. ESTEQUIOMETRÍA
(mol)
CICLO INTENSIVO
2021

3. 3
CICLO INTENSIVO
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u)
La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del átomo
de carbono-12, se expresa por la abreviatura uma y se indica por el símbolo u según
la IUPAC.
1 u =
1
12
de la masa de C-12 = 1,66𝑥10−24 g
Elemento H O Cl Fe N He S Ca
Masa atómica (u) 1 16 35,5 56 14 4 32 40
Compuesto covalente H2O H2SO4
Masa molecular (u) 18 98
Compuesto iónico NaCl KClO3
Masa fórmula (u) 58,5 122,5

4. 4
CICLO INTENSIVO
MASA ATÓMICA PROMEDIO
Es el promedio ponderado de las masas de los isótopos naturales de
un elemento, teniendo en cuenta su abundancia en la naturaleza.
Isótopo
naturales
Masa atómica
Masa isotópica
Abundancia en
la naturaleza
10,01 u 20 %
11,01 u 80 %
        u
u
u
B
atómica
Masa 81
,
10
%
100
%
80
01
,
11
%
20
01
,
10



Ejemplo:
B
10
5
B
11
5

5. Es la masa promedio de una molécula y si se conoce la fórmula de una sustancia,
se puede determinar sumando las masas de los átomos que lo componen por su
atomicidad respectiva en una molécula o fórmula (masa fórmula).
5
CICLO INTENSIVO
4
2SO
H
𝑀 = 2(𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝐻) + 1(𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑆) + 4(𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑂)
𝑀 = 2 1 𝑢 + 1 32 𝑢 + 4 16 𝑢 = 98 𝑢
MASA MOLECULAR (M)
NaCl
𝑀 = 1(𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑁𝑎) + 1(𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑙)
𝑀 = 1 23 𝑢 + 1 35,5 𝑢 = 58,5 𝑢 (masa fórmula)
Nota Masa atómica relativa (𝐴𝑟 =
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎
𝑢
) → 𝐴𝑟(S) = 32
Masa molecular relativa (𝑀𝑟 =
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑢
) → 𝑀𝑟(𝐻2S𝑂4) = 98

6. 6
CICLO INTENSIVO
Ejemplo:
Calcule la masa molecular o masa fórmula de los siguientes compuestos químicos:
K2CrO7
H2SO4
Ca3(PO4)2
CH3COOH
CuSO4.5 H2O

7. 7
CICLO INTENSIVO
El valor con tres cifras significativas es: 6,02x1023
Mol
El mol es la cantidad de una sustancia de un sistema que contiene tantas entidades
elementales (átomos, moléculas, iones, unidades de fórmula u otras partículas)
como átomos hay exactamente en 0,012 kg del isótopo del carbono-12.
El número de átomos en 0,012 kg de carbono–12 se determina experimentalmente
y se llama número de Avogadro (NA).
El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene NA
entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones,…)

8. 8
CICLO INTENSIVO
1 mol de átomos 6,02x1023 átomos = NA átomos
Contiene
63,5 g de Cu
32 g de S
27 g de Al
207 g de Pb
24 g de Mg
52 g de Cr
1 mol
Masa molar (𝑀).- es la masa en gramos de un mol de sustancia

9. 9
CICLO INTENSIVO
1 mol de moléculas 6,02x1023 moléculas = NA moléculas
Contiene
H2O
Aspirina
(C9H8O4)
NiCl2
NaCl
18 g de H2O
180 g de C9H8O4
129,7 g de NiCl2
58,5 g de NaCl
1 mol
Masa molar (𝑀).- es la masa en gramos de un mol de sustancia

10. 10
CICLO INTENSIVO
Masa molar (𝑀).- es la masa en gramos de un mol de sustancia
Cu
Al
H2O
NaCl
𝑀 = 63,5 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Masa atómica = 63,5 u
Masa atómica = 27 u 𝑀 = 27 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀 = 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀 = 58,5 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Masa molecular = 18 u
Masa fórmula = 58,5 u

11. 11
CICLO INTENSIVO
Número de moles de átomos (# mol de átomos)
# 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 =
𝑚
𝑀
=
# á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
𝑁𝐴
𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑒𝑛 𝑔
𝑀= masa molar en g/mol
𝑁𝐴 = 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐴𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜 en átomos/mol
Ejemplo:
Determine el número de moles de
átomos y el número de átomos
que existen en 0,6 kg de calcio.
Masa atómica del calcio = 40 u

12. 12
CICLO INTENSIVO
Número de moles de moléculas (n)
𝑛 =
𝑚
𝑀
=
# 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
𝑁𝐴
𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑒𝑛 𝑔
𝑀= masa molar en g/mol
𝑁𝐴 = 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐴𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜 en moléculas/mol
Ejemplo:
Determine el número de moles de
moléculas y el número de
moléculas que existen en 2 L de
etanol (C2H5OH).
Densidad del etanol = 0,79 g/mL

13. 13
CICLO INTENSIVO
Información que proporciona una fórmula química
Un mol de H3PO4
contiene 3 moles de átomos de hidrógeno
contiene 1 mol de átomos de fósforo
contiene 4 mol de átomos de oxígeno
Una molécula de H3PO4
contiene 3 átomos de hidrógeno
contiene 1 átomos de fósforo
contiene 4 átomos de oxígeno
Ácido fosfórico

14. 14
CICLO INTENSIVO
Ejemplo:
Para 600 g de glucosa (C6H12O6), determine:
a) El número de átomos de hidrógeno.
b) El número de átomos totales.
c) La masa de carbono y oxígeno.