1.  INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD
ALTAMIRANO
Licenciatura en Biología
UNIDAD 2
Erika Oropeza Bruno
Ángel Mena García
Química
Grupo#505
ISEMESTRE

2.  NOMENCLATURA
 Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para
nombrar todos los elementos. y los compuestos químicos.
En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y
regulaciones que rigen la designación (la identificación o el
nombre) de las sustancias químicas.
Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir
primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son los que
contienen carbono, comúnmente enlazado con
hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como
compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas
establecidas por la IUPAC.

3.  NOMENCLATURA SISTEMATICA
 También llamada nomenclatura por numanidad o estequiométrica. Se
basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que
indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en
cada molécula. En este estudio sobre nomenclatura química es mas
conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un
elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en
este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
Prefijos Números de Prefijos Números de
griegos átomos griegos átomos
Mono- 1 Hexa- 6
Di - 2 hepta- 7
Tri- 3 Octa- 8
Tetra- 4 Non-Nona 9
Penta- 5 Deca- 10
Por ejemplo: CrBr3 = tribromuro de cromo
CO = monóxido de carbono

4.  NOMENCLATURA STOCK
 También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en
nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”
(valencia o número de oxidación) es el que indica el número
de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un
número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este
sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta
manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el
No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la
fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en
compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente
se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula
molecular.
 Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

5.  NOMENCLATURA TRADICIONAL
 En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una
serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e - ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido
ferroso… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia
+3, óxido férrico

6.  Nomenclatura de óxidos
 Óxidos: Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos
los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el flúor.
Los óxidos tienen la sig. Fórmula. Que se aplica a todas las combinaciones: X2On
donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno, la O es el símbolo del oxígeno y la n es al valencia del otro
elemento, sea un metal o un no mental.
Ejemplos:
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
sistemática stock tradicional
Fe2O3 Trióxido de Óxido de Hierro Óxido Férrico
dihierro (III)
FeO Monóxido de Oxido de Hierro (I) Óxido Ferroso
dihierro
CuO Monóxido de Óxido de cobre Óxido Cuproso
monocobre (I)
Bi2O5 Pentaóxido de Óxido de Bismuto Óxido Bismutico
dibismuto (V)
CoO Monóxido de Óxido de cobalto Óxido cobaltoso
monocobalto (I)

7. Nomenclatura de hidróxidos
Hidróxidos: Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas
agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más
propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH.
Estos compuestos se nombran hidróxido de (nombre del metal) seguido de un paréntesis con
la valencia de cifras romanas, si es preciso.
Ejemplo:
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
sistemática stock tradicional
Ca(OH)2 Dihidróxido de Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
monocalcio (II)
NaOH Monohidróxido de Hidróxido de Sodio Hidróxido sódico
monosodio (I)
Ba(OH)2 Dihidróxido de Hidróxido de Bario Hidróxido Barico
monobario (II)
KOH Monohidróxido de Hidróxido de Hidróxido Potásico
monopotasio Potasio (I)
V(OH)5 Pentahidróxido de Hidróxido de Hidróxido
monovanadio Vanadio (V) Hipervanadico

8.  Nomenclatura de ácidos
 Ácidos: Son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor
característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos que nos son bien conocidos , el
ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos
(limón, naranja, pomelo), y el ácidos málico, presente en las manzanas.
 ACIDOS EN QUÍMICA INORGANICA:
Ácidos binarios o hidrácidos: Constituidos por un no metal
 Se nombran: "ACIDO" + raíz del elemento + "HIDRICO"  HCl = Acido clorhídrico
Ejemplo:
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
sistemática stock tradicional
HF Monofluoruro de Fluoruro de Ácido Fluorhídrico
monohidrogeno Hidrógeno (I)
HCL Monocloruro de Cloruro de Ácido clorhídrico
monohidrógeno Hidrógeno (I)
HBR Monobromuro de Bromuro de Ácido bromhídrico
monohidrógeno Hidrógeno (I)
HI Monoioduro de Ioduro de Ácido yodhídrico
monohidrógeno Hidrógeno (I)
H2S Monosulfuro de Sulfuro de Ácido sulfhídrico
dihidrógeno Hidrógeno (I)

9.  Sales
 Las sale son compuestos que resultan de la combinación de sustancias
ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos
binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de
clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
 Sales neutras: Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un
hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua.
 Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un
hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas
generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre
del metal como nombre especifico.
 Ejemplo:
Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Compuesto
sistemática Stock Tradiconal
Monocloruro de cloruro sódico o
NaCl monosodio
cloruro de sodio (I)
cloruro de sodio
Difluoruro de
CaF2 monocalcio
fluoruro de calcio (II) fluoruro cálcico
Tricloruro de
FeCl3 monohierro
cloruro de hierro (III) cloruro férrico
Monosulfuro de
CoS monocobalto
sulfuro de cobalto (I) sulfuro cobaltoso
Tetracloruro de
PbCl4 monoplomo
Cloruro de plomo (IV) Cloruro plúmbico

10. Nomenclatura de hidruros
Hidruros: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de
hidrógeno y de otro elemento, existen dos tipos de hidruros los hidruros
metálicos y los hidruros volátiles.
Hidruros Metálicos: Se forman por un metal y el hidrogeno, su formulación es, XHn.
 CaH2
Hidruros volátiles: Se forman por la combinación de uno de estos elementos; Nitrógeno, fosforo,
arsénico, antimonio, boro, carbono, o silicio con el hidrogeno, su formulación es XHn. NH3
Ejemplo:
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
sistemática stock tradicional
FeH3 Trihidruro de Hidruro de Hierro Hidruro Férrico
monohierro (III)
FeH2 Dihidruro de Hidruro de Hierro Hidruro Ferroso
monohierro (II)
NaH Monohidruro de Hidruro de Sodio Hidruro Sódico
monosodio (I)
VH5 Pentahidruro de Hidruro de Hidruro
monovanadio Vanadio (V) Hipervanadico
CoH2 Dihidruro de Hidruro de cobalto Hidruro Cobaltoso
monocobalto (II)

11.  Reacciones Químicas
 Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual
una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos.
 Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de
hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma
natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte
en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
 A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
 Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen
de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante,
tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos
pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades
permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades
constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada
tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

12. Características de las reacciones
Químicas
Adición o síntesis: A+B AB O C
Descomposición AB A+B
Sustitución (adición simple): AB + C AC+B o AB o C
Doble sustitución: AB + CD AC + BD

13. Ecuaciones Químicas y simbología
 Ecuación Química:
 Una ecuación química es una descripción simbólica de
una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas
reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas
productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias
que intervienen en la reacción.
 Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus
estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero,
los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o
fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una
flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido
de la reacción.

14. Simbología:

15. Concepto y clasificación de reacciones químicas
 Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual
una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos.
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Elementos o compuestos
sencillos que se unen para
A+B → AB Donde A y B representan
formar un compuesto más
cualquier sustancia química.
Reacción de síntesis complejo. La siguiente es 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Un ejemplo de este tipo de reacción es la
la forma general que
síntesis del cloruro de sodio:
presentan este tipo de
reacciones:
Un compuesto se
fragmenta en elementos o
AB → A+B Donde A y B representan
compuestos más
Reacción de cualquier sustancia química.
sencillos. En este tipo de 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
descomposición Un ejemplo de este tipo de reacción es la
reacción un solo reactivo
descomposición del agua:
se convierte en zonas o
productos.
A + BC → AC + B Donde A, B y C
Reacción de representan cualquier sustancia química.
Un elemento reemplaza a
desplazamiento o simple Un ejemplo de este tipo de reacción se Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
otro en un compuesto.
sustitución evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al
cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Los iones en un
compuesto cambian AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D
Reacción de doble
lugares con los iones de representan cualquier sustancia química.
desplazamiento o doble NaOH + HCl → NaCl + H2O
otro compuesto para Veamos un ejemplo de este tipo de
sustitución
formar dos sustancias reacción:
diferentes.

16. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
 Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los
reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como
los que veremos a continuación
 Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser
igual a la suma de las Masas de los productos"
 Método de Tanteo
 Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies. Balancear por el
método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a
la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando,
logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
ECUACIÓN NO ECUACIÓN BALANCEADA
BALANCEADA
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF
K + H2O  KOH + H2 K + 2 H2O  KOH + H2
K + 2 H2O  2 KOH + H2 2 K + 2 H2O  2 KOH + H2
H2 + O2  H2O 2 H2 + O2  2 H2O

17. TEORIA ÁCIDO BASE
ARRHENIUS Sustancia que contiene Sustancia que contiene
hidrógeno y que en solución hidróxido y que produce
acuosa produce iones iones hidróxido en solución
hidrógeno (H+) acuosa (OH)
BRONSTED – LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)
LEWIS Toda especie que se una a un Toda especie que tenga un
par de electrones no par no compartido (donador
compartido (receptor de un de un par de electrones)
par de electrones)

19.  1.- Se peso medio gramo de nitrato de plomo y se disolvió en 50 ml de agua
destilada y se marco con la letra A.
 2.- Pesamos un gramo de yoduro de potasio y se disolvió en 100 ml de agua
destilada.
 3.-Se agrego la solución B (solución de yoduro de potasio) a la solución A
(solución de nitrato de plomo).
 4.-Se calentó el vaso de precipitado a baño maría y se dejo enfriar.

20.  1.- Pesar 2 gramos de sulfato de cobre y disolverlo en 200 ml de agua
destilada y agregarle 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico.
 2.-Agitar y dividir la solución en 2 partes.
 3.- Introducir a una solución un clavo de hierro, esperar de 3 a 5 minutos y
sacar el clavo, después introducir una moneda, sacarla de 3 a 5 minutos
después y al final repetir la operación con un alambre de cobre y sacarlo.
 4.- A la otra solución de sulfato de cobre agregar medio gramo de zinc en
polvo y anotar los cambios observados.
Moneda (no Alambre de Clavo de Hierro
Zinc
es de cobre) cobre

21.  1.-Disolver 3 gramos de bicarbonato de sodio en 100 ml de agua destilada; en 5 tubos
de ensaye (marcarlos del 1 al 5) y verter de 10 a 15 ml en cada uno de ellos .
 2.- verter a un tubo de ensaye gota a gota 1 ml de ácido clorhídrico y agite. Al
segundo agregar 1 ml de ácido sulfúrico. Al tercer tubo agregar vinagre. Al cuarto
tubo agregar refresco y al ultimo agregar el sal de uvas.

22.  1.- En un vidrio de reloj colocar una rebanada de plátano y una de manzana.
En otro vidrio de reloj colocar una rebanada de cada fruta y agregar jugo de
limón. Sumerja en aceite una rebanada de plátano y otra de manzana y
colóquelas sobre un tercer vidrio de reloj.
 2.- Observar los cambios que ocurrieron en los 3 experimentos después de 30
minutos.

23.  1.- Con unas pinzas de tubo de ensaye sujetar un trozo de cinta de
magnesio y calentar en la llama de un mechero.
 2.- coloque la cinta en la cápsula y una vez concluida la reacción
vierta una gota de agua sobre el residuo y trate de detectar un olor
en particular.

24.  1.- Cubra con un algodón una cápsula de porcelana y sobre el
algodón esparza medio gramo de permanganato de potasio
pulverizado y agregue 2 gotas de glicerina. Observar
detenidamente.