Este documento presenta información sobre ácidos oxácidos. Se forman por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con una molécula de agua. Existen diferentes tipos de ácidos oxácidos clasificados por el elemento del cual derivan y la cantidad de agua con la que se combinan, dando nombres como ácido hipocloroso, ácido sulfúrico o ácido fosfórico. También se explican las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock para nombrar a estos compuestos.

1. Bienvenidos
Ing. Javier Cevallos
Química
2021 - 2022

2. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos
ternarios
oxigenados e
hidrogenados.
Que resultan de
la combinación
de un anhídrido
u óxido ácido.
Más una
molécula de
agua.

3. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nombre Suma Total Simplificando Clave Nombre
Anhídrido Hipocloroso 𝐶𝑙2𝑂 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝐶𝑙2𝑂2 𝐻𝐶𝑙𝑂 111 Ácido hipocloroso
Anhídrido Cloroso 𝐶𝑙2𝑂3 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝐶𝑙2𝑂4 𝐻𝐶𝑙𝑂2 112 Ácido cloroso
Anhídrido Clórico 𝐶𝑙2𝑂5 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝐶𝑙2𝑂6 𝐻𝐶𝑙𝑂3 113 Ácido clórico
Anhídrido Perclórico 𝐶𝑙2𝑂7 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝐶𝑙2𝑂8 𝐻𝐶𝑙𝑂4 114 Ácido perclórico
Con los anhídrido del primer grupo
Cl, Br, I, N
Para nombrar: solamente se cambia la palabra anhídrido por la palabra ácido y
mantiene el nombre del anhídrido del cual proviene.

4. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Comp. Val. Prefijo Tradicional Stock Sistemática
𝐻𝐶𝑙𝑂 1 hipo … oso Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno
𝐻𝐶𝑙𝑂2 3 oso Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III) Dioxoclorato (III) de hidrógeno
𝐻𝐶𝑙𝑂3 5 ico Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V) Trioxoclorato (V) de hidrógeno
𝐻𝐶𝑙𝑂4 7 per … ico Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑟𝑐𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑜 Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Nomenclatura

5. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nombre Suma Total Simplificando Clave Nombre
Anhídrido sulfuroso 𝑆𝑂2 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑆𝑂3 𝐻2𝑆𝑂3 213 Ácido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico 𝑆𝑂3 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑆𝑂4 𝐻2𝑆𝑂4 214 Ácido sulfúrico
Con los anhídrido del segundo grupo
S, Se, Te
Para nombrar: solamente se cambia la palabra anhídrido por la palabra ácido y
mantiene el nombre del anhídrido del cual proviene.

6. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Comp. Val. Prefijo Tradicional Stock Sistemática
𝐻2𝑆𝑂3 4 oso Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de dihidrógeno
𝐻2𝑆𝑂4 6 ico Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno
Nomenclatura

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nombre Suma Total Simplificando Clave Nombre
Anhídrido carbónico C𝑂2 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝐶𝑂3 𝐻2𝐶𝑂3 213 Ácido carbónico
Anhídrido carbónico C𝑂2 + 2𝐻2𝑂 𝐻4𝐶𝑂4 𝐻4𝐶𝑂4 414 Ácido ORTO carbónico
Con los anhídrido del cuarto grupo
C, Si
Para nombrar: solamente se cambia la palabra anhídrido por la palabra ácido y
mantiene el nombre del anhídrido del cual proviene.

8. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Comp. Val Prefijo Tradicional Stock Sistemática
𝐻2𝐶𝑂3 4 𝑖𝑐𝑜 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de
dihidrógeno
𝐻4𝐶𝑂4 4 ico Ácido orto carbónico Ácido tetraoxocarbónico (IV) Tetraoxocarbonato (IV) de
tetrahidrógeno
Nomenclatura

9. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nombre Suma Total Simplificando Clave Nombre
Anhídrido Hipofosforoso P2𝑂 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑃2𝑂2 𝐻P𝑂 111 Ácido META hipofosforoso
Anhídrido fosforoso 𝑃2𝑂3 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑃2𝑂4 𝐻𝑃𝑂2 112 Ácido META fosforoso
Anhídrido fosfórico 𝑃2𝑂5 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑃2𝑂6 𝐻𝑃𝑂3 113 Ácido META fosfórico
Anhídrido Perfosfórico 𝑃2𝑂7 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑃2𝑂8 𝐻𝑃𝑂4 114 Ácido META perfosfórico
Los anhídridos del tercer grupo se combinan con una, dos y tres moléculas de agua
formando tres tipos de compuestos diferentes así: P, As, Sb
Nota: el As y Sb actúan solo con las valencias 3,5 por lo tanto forman los
compuestos: 112 y 113

10. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Comp. Val. Tradicional Stock Sistemática
𝐻P𝑂 1 Ácido META hipofosforoso Ácido oxofosfórico (I) Oxofosfato (I) de hidrógeno
𝐻𝑃𝑂2 3 Ácido META fosforoso Ácido dioxofosfórico(III) Dioxofosfato (III) de hidrógeno
𝐻𝑃𝑂3 5 Ácido META fosfórico Ácido trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno
𝐻P𝑂4 7 Ácido META perfosfórico Ácido tetraoxofosfórico (VII) Tetraoxofosfato (VII) de hidrógeno
Nomenclatura

11. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nombre Suma Total Simplificando Clave Nombre
Anhídrido Hipofosforoso P2𝑂 + 2𝐻2𝑂 𝐻4𝑃2𝑂3 𝐻4𝑃2𝑂3 423 Ácido PIRO hipofosforoso
Anhídrido fosforoso 𝑃2𝑂3 + 2𝐻2𝑂 𝐻4𝑃2𝑂5 𝐻4𝑃2𝑂5 425 Ácido PIRO fosforoso
Anhídrido fosfórico 𝑃2𝑂5 + 2𝐻2𝑂 𝐻4𝑃2𝑂7 𝐻4𝑃2𝑂7 427 Ácido PIRO fosfórico
Anhídrido Perfosfórico 𝑃2𝑂7 + 2𝐻2𝑂 𝐻4𝑃2𝑂9 𝐻4𝑃2𝑂9 429 Ácido PIRO perfosfórico
Los anhídridos del tercer grupo se combinan con una, dos y tres moléculas de agua
formando tres tipos de compuestos diferentes así: P, As, Sb
Nota: el As y Sb actúan solo con las valencias 3,5 por lo tanto forman los
compuestos: 425 y 427

12. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Comp. Tradicional Stock Sistemática
𝐻4𝑃2𝑂3 Ácido PIRO hipofosforoso Ácido trioxofosfórico (I) Trioxofosfato (I) de tetrahidrógeno
𝐻4𝑃2𝑂5 Ácido PIRO fosforoso Ácido pentaoxofosfórico(III) Pentaoxofosfato (III) de tetrahidrógeno
𝐻4𝑃2𝑂7 Ácido PIRO fosfórico Ácido heptaoxofosfórico (V) Heptaoxofosfato (V) de tetrahidrógeno
𝐻4𝑃2𝑂9 Ácido PIRO perfosfórico Ácido nonaoxofosfórico (VII) Nonaoxofosfato (VII) de tetrahidrógeno
Nomenclatura

13. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nombre Suma Total Simplificando Clave Nombre
Anhídrido Hipofosforoso P2𝑂 + 3𝐻2𝑂 𝐻6𝑃2𝑂4 𝐻3𝑃𝑂2 312 Ácido hipofosforoso o
ácido orto hipofosforoso
Anhídrido fosforoso 𝑃2𝑂3 + 3𝐻2𝑂 𝐻6𝑃2𝑂6 𝐻3𝑃𝑂3 313 Ácido fosforoso o ácido
orto fosforoso
Anhídrido fosfórico 𝑃2𝑂5 + 3𝐻2𝑂 𝐻6𝑃2𝑂8 𝐻3𝑃𝑂4 314 Ácido fosfórico o ácido
orto fosfórico
Anhídrido Perfosfórico 𝑃2𝑂7 + 3𝐻2𝑂 𝐻6𝑃2𝑂10 𝐻3𝑃𝑂5 315 Ácido perfosfórico o ácido
orto perfosfórico
Finalmente estos mismos anhídrido de P, As y Sb se + 3H20 y forman los ORTO ácidos,
aunque es necesario señalar que este prefijo se omite por cuanto no es indispensable
para su diferenciación.
Nota: el As y Sb actúan solo con las valencias 3,5 por lo tanto forman los
compuestos: 313 y 314

14. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Comp. Tradicional Stock Sistemática
𝐻3𝑃𝑂2 Ácido hipofosforoso o ácido
orto hipofosforoso
Ácido dioxofosfórico (I) Dioxofosfato (I) de trihidrógeno
𝐻3𝑃𝑂3 Ácido fosforoso o ácido orto
fosforoso
Ácido trioxofosfórico(III) Trioxofosfato (III) de trihidrógeno
𝐻3𝑃𝑂4 Ácido fosfórico o ácido orto
fosfórico
Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de trihidrógeno
𝐻3𝑃𝑂5 Ácido perfosfórico o ácido
orto perfosfórico
Ácido pentaoxofosfórico (VII) Pentaoxofosfato (VII) de trihidrógeno
Nomenclatura

15. ÁCIDOS OXÁCIDOS
TABLA DE RESUMEN: Ácidos oxácidos
Elementos Ácido Agua Prefijo HIPO…OSO OSO ICO PER…ICO
Cl, Br, I, N ácido H2O 111 112 113 114
S, Se, Te ácido H2O 213 214
P, As, Sb ácido H2O • META 111 112 113 114
P, As, Sb ácido 2H2O • PIRO 423 425 427 429
P, As, Sb ácido 3H2O ORTO 312 313 314 315
C, Si ácido H2O 213
C, Si ácido 2H2O * ORTO 414
HnMO

16. ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES
Ácido Clave Nombre BORO
HMnO4 114 Ácido Permangánico HBO2 112 Ácido meta bórico
H2MnO4 214 Ácido Mangánico H3BO3 313 Ácido orto bórico
H2CrO4 214 Ácido Crómico H4B2O5 425 Ácido piro bórico
H2Cr2O7 227 Ácido Dicrómico H2B4O7 247 Ácido tetra bórico
H4C2O2 422 Ácido Acético ALUMINIO
H2C2O4 224 Ácido Oxálico H3AlO3 313 Ácido alumínico
HBiO3 113 Ácido metabismútico HAlO2 112 Ácido meta alumínico
H3VO4 314 Ácido ortovanadico

17. ÁCIDOS TIÓNICOS
Tienen una formación especial, entonces se recomienda conocer directamente su
fórmula y nomenclatura.
Elementos Ácido Tradicional
H2S2O2 222 Ácido sulfoxílico
H2S2O3 223 Ácido hiposulfuroso
H2S2O4 224 Ácido di tionoso
H2S2O5 225 Ácido piro sulfuroso
H2S2O6 226 Ácido di tiónico
H2S2O7 227 Ácido piro sulfúrico
H2S2O8 228 Ácido peroxidisulfurico
H2S3O6 236 Ácido tritionico
H2S4O6 246 Ácido tetrationico

18. HIDRÓXIDOS O BASES
FÓRMULA Tradicional Stock Sistemática
Na(OH) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo IV Tetra hidróxido de plomo
Hg(OH) Hidróxido mercuroso Hidróxido de mercurio I Hidróxido de mercurio
Sb(OH)2 Hidróxido Estañoso Hidróxido de estaño II Di hidróxido de estaño
Resultan de la combinación de los óxidos metálicos + H2O.
Se pone el metal y entre paréntesis (OH), con la valencia del metal como subíndice.
Para nombrar: se antepone la palabra HIDROXIDO más el del metal. Si el metal es de
valencia variable, al nombre del metal se añade las terminaciones: OSO - ICO

19. RADICALES
Ácido Carbónico H2CO3 Radical carbonato 2(CO3)
Ácido hipo yodoso HIO Radical hipo yodito IO
Ácido meta arsénico HAsO3 Radical meta arseniato AsO3
Ácido piro fosfórico H4P2O7 Radical piro fosfato 4(P2O7)
Los radicales se forman por la división o separación de los ácidos oxácidos en sus
iones, el positivo constituido totalmente por el hidrógeno, y el negativo formado por
la parte restante del compuesto.
Para nombrar: se nombra únicamente al radical negativo, cambiando la palabra ÁCIDO
por la palabra RADICAL y las terminaciones OSO por ITO e ICO por ATO.

20. SALES OXISALES NEUTRAS
Se forman de la combinación de los ácidos oxácidos más los hidróxidos o bases, por una
sustitución total de los hidrógenos de los ácidos con los OH o radicales oxidrilos de las
bases.
Para nombrar: El nombre del radical del ácido oxácido más el nombre del metal.
Hipoclorito de sodio Na(ClO)
Piro antimoniato de iridio Ir(Sb2O7)
Piro antimoniato de cadmio Cd2(Sb2O7)
Piro arseniato de plata Ag4(As2O7)

21. SALES OXISALES NEUTRAS
FÓRMULA Tradicional Stock Sistemática
K(ClO) Hipo clorito de potasio Hipo clorito de potasio I Monoxoclorato I de potasio
Co(NO3)2 Nitrato cobaltoso Nitrato de cobalto II Bistrioxonitrato V de cobalto
Sn(MnO4)2 Manganato estañico Manganto de estaño (IV) Bistetraoxomanganato (IV) de estaño.
Pb3(AsO4)4 Arseniato plúmbico Arseniato de plomo VI Tetraquis tetraoxoarseniato V de
triplomo
OJO: El ácido acético para formar sales pierde un solo hidrógeno, así:
H2C2OH) = Ácido acétio, , H3C2O2=RADICA ACETATO. Ca(H2C2O2)2=RADICAL ACETATO

22. SALES OXISALES ÁCIDAS
Se forman de la sustitución parcial de los hidrógenos de los ácidos oxácidos con los
radicales oxidrilos de las bases.
Para nombrar: El nombre del radical más la palabra ácido, di ácido o tri ácido de acuerdo
al número de H respectivamente, más el nombre del mental, y si el metal es de valencia
variable se añade las terminaciones OSO para la menor valencia o ICO para la mayor
valencia.
Fórmula Tradicional
Sulfato ácido de calcio Ca(HSO4)2
Piro fosfito tri ácido plúmbico Pb(H3P2O5)4

23. SALES OXISALES BÁSICAS
Se forman de la sustitución parcial de los OH de las bases con los hidrógenos de los
ácidos.
Para nombrar: Se nombra el radical más la palabra BÁSICO de acuerdo al número de
(OH), esto más el nombre del metal.
Las sales oxisales básicas no pueden formarse con los hidróxidos o bases del primer
grupo, pues siempre debe quedar un (OH) libre para intercambiar como valencia con el
otro radical.
Fórmula Tradicional
Nitrato básico de aluminio Al(OH)(NO3)2
Sulfato básico de aluminio Al(OH)SO4

24. SALES OXISALES DOBLES
Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos de un
oxácido por dos métales provenientes de dos hidróxidos diferentes, son
del tipo oxisales neutras.
OXACIDO + 2 HIDRÓXIDOS OXISAL DOBLE + AGUA
Se obtienen también de dos oxisales neutras, que tengan el mismo radical
ácido pero distinto metal
OXISAL NEUTRA I + OXISAL NEUTRA 2 OXISAL DOBLE
Para nombrar: Se nombra cambiando: OSO por ITO, e ICO por ATO del
radical ácido, a continuación la palabra doble y luego el nombre de los
metales (primero el más activo químicamente)