se resumirá el tema colocando los siguientes contenidos: estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas; comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico

1. Autor:
Peñaloza Z. Albani I.
25703644
San Cristóbal, 21 de junio del 2018
LA ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
SAN CRISTOBAL EDO. TACHIRA

2. 
Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de
sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o
químicas, perceptibles a través de los sentidos.
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo,
existe uncuarto estado denominado plasma. Dada las condiciones existentes en la
superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en
los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en
un estado concreto como los metales.
Estructura Atómica
Materia

3. 
En este estado, las partículas están unidas
por fuerzas de atracción muy grandes, por
lo que se mantienen fijas en su lugar; solo
vibran unas al lado de otras. Sus
propiedades son tener forma y volumen
constantes, se caracterizan por la rigidez y
regularidad de sus estructuras, no se
pueden comprimir, pues no es posible
reducir su volumen presionándolos.
ESTADO SÓLIDO ESTADO GASEOSO
En los gases, las fuerzas de
atracción son casi inexistentes,
por lo que las partículas están
muy separadas unas de otras y se
mueven rápidamente y en
cualquier dirección, trasladándose
incluso a largas distancias. Tienen
propiedades como no tienen
forma ni volumen fijos, poseen
gran variación de volumen.
Estructura Atómica

4. 
Estructura Atómica
ESTADO LÍQUIDO
Las partículas están unidas, pero las
fuerzas de atracción son más débiles, sus
partículas se mueven y chocan entre sí.
Tienen volumen y adoptan la forma del
recipiente que las contiene. Fluyen o se
escurren con mucha facilidad
EL DATO
Existe otro estado
llamado plasma, que se forma
bajo temperaturas y presiones
extremadamente altas, como
el sol.

5. 
Estructura Atómica
Es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir
como sustancia simple, y que puede intervenir en una
combinación química. Su termino en griego significa “no
divisible”, propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes suponían
que la materia estaba formada por partículas indivisibles e
indestructibles. A lo largo de los siglos, el tamaño y la
naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por
lo que su conocimiento avanzó muy lentamente.
Un Átomo

6. 
Estructura Atómica
La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo.
Distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza
El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón.

7. 
Atracciones Interatómicas
Son los enlaces iónicos, metálicos y covalentes que
dentro de una molécula hacen que los átomos estén
unidos. Determinando las propiedades químicas y
físicas
Enlaces químicos
Iónico
covalente
metálico
Unión de un metal con un no
metal
Unión de 2 no
metales
Unión entre dos átomos
de metales

8. 
Iónico
Es el que recibe en
las unidades de
átomos de
diferentes
electronegatividad
Covalente
Se forma entre átomos
con pequeñas o nulas
diferencias de
electronegatividad
Esta formado de los
átomos de igual o parecida
electronegatividad de
carga positiva, por lo tanto
las fuerzas son
interatómicas
relativamente grandes
Metálico
Atracciones Interatómicas

9. 
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas
atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas
como consecuencia de la polaridad que poseen las
moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que
los enlaces iónicos covalentes y metálicos Las principales
fuerzas intermoleculares son:
Comportamiento intermolecular de los Materiales

10. 
Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las
moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio
(o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. Entre las
diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los átomos
dentro de la molécula y mantener la estabilidad de las moléculas individuales,
tenemos:
Comportamiento intermolecular de los Materiales
Fuerzas de orientación
Fuerzas de dispersión
fuerzas de atracción

11. 
Acomodamiento Atómico
Esto indica la capacidad de
un elemento para
combinarse con las
propiedades de otro
elemento. Este proceso se
lleva a cabo debido a la
disposición de los átomos y
su configuración electrónica
cumpliendo con las leyes
de la mecánica cuántica
Se refiere al orden que toman los
electrones para agruparse y
modificar su forma atómica de
acuerdo con los niveles de
energía en su interior