en esta presentación se dará ah conocer la estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas; comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico:

1. Estructura atómica
de los materiales
Realizado por:
 Pérez M. Irlia D.
 C.I 20427285
 Ing. Industrial
 Sección : S

4. La comprensión de muchas propiedades físicas de los
materiales se basan en conocer las fuerzas inter-
atómicas que enlazan los átomos, estos principios se
pueden ilustrar mejor considerando la interacción entre
dos átomos. A grandes distancias las interacciones
son despreciables, pero al aproximarse cada átomo
ejerce una mayor fuerza sobre el otro . Estas
interacciones se deben a diversos enlaces , entre los
cuales tenemos:
Enlace iónico
Enlace
covalente
Enlace
metálico

5. Enlace iónico
Es la unión de átomos que
resulta de la presencia de
atracción electrostática entre
los iones de distinto signo,
es decir, uno fuertemente
electropositivo (baja energía
de ionización) y otro
fuertemente electronegativo
(alta afinidad electrónica).
Eso se da cuando en el
enlace, uno de los átomos
capta electrones del otro. La
atracción electrostática entre
los iones de carga opuesta
causa que se unan y formen
un compuesto químico
simple, aquí no se fusionan;
sino que uno da y otro
recibe.
Se produce para
alcanzar el octeto
estable, compartiendo
electrones del último
nivel(excepto el
Hidrógeno que alcanza
la estabilidad cuando
tiene 2 electrones). La
diferencia de
electronegatividad
entre los átomos no es
lo suficientemente
grande como para que
se produzca una unión
de tipo iónica. Para que
un enlace covalente se
genere es necesario
que la diferencia de
electronegatividad
entre átomos sea
menor a 1,7.
Mantiene unidos los
átomos (unión entre
núcleos atómicos y los
electrones de valencia,
que se juntan alrededor
de éstos como una nube)
de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan
de forma muy cercana
unos a otros, lo que
produce estructuras muy
compactas. Se trata de
líneas tridimensionales
que adquieren estructuras
tales como: la típica de
empaquetamiento
compacto de esferas
(hexagonal compacta),
cúbica centrada en las
caras o la cúbica centrada
en el cuerpo.

6. Comportamiento Intermolecular
de los Materiales
Las Fuerzas
Intermoleculares,
son fuerzas de
atracción y
repulsión entre las
moléculas. El
comportamiento
molecular
depende en gran
medida del
equilibrio (o falta
de él) de las
fuerzas que unen
o separan las
moléculas,
Fuerzas de
orientación
aparecen entre moléculas con momento
dipolar diferente
Fuerzas de
inducción
Fuerzas de
dispersión (aparecen en tres moléculas apolares).
(ion o dipolo permanente producen en una molécula apolar una
separación de cargas por el fenómeno de inducción
electrostática aparecen en tres moléculas apolares).

7. Fuerza de
orientación
Fuerza de
inducción
Fuerza de
dispersión

8. Acomodamiento atómico
La estructura física de los
sólidos es consecuencia de
la disposición de los
átomos, moléculas e iones
en el espacio, así como de
las fuerzas de
interconexión entre los
mismos. Si esta
distribución espacial se
repite, diremos del sólido
que tiene estructura
cristalina. Los metales,
aleaciones y determinados
materiales cerámicos
tienen estructura
cristalina.
. Existe siete sistemas
cristalinos diferentes y
catorce retículos
espaciales diferentes,
denominados redes de
Bravais. Se diferencia
tres estructuras: BCC.
Cúbica centrada en el
cuerpo (ferrita, Cr, V,
K) FCC. Cúbica
centrada en las caras
(austenita, Au, Ag, Cu,
Al) HCP. Hexagonal
compacta (Zn , Cd,
Mg)

9. Estructura
BCC.
Arreglo
hexagonal
tridimensional
.
Hexagonal
compacta
Celda unitaria

10. Redes bidimensionales