Presentación en PowerPoint sobre la estructura atómica de los materiales

1. Autor: Cárdenas Adela C.I.: 18.990.592
Sección: SAIA
Profesor: Gonzalo Vargas

2. Estructura
atómica de los
materiales

3. Estructura atómica de la
materia
se distinguen dos
partes: el núcleo y
la corteza
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, los neutrones.
La corteza es la parte exterior del átomo.
En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa

4. Características de las partículas
subatómicas
A continuación se
muestran algunos datos
sobre las partículas
subatómicas

5. Atracciones interatómicas de los materiales
Los átomos se reúnen o asocian dando lugar
a tres tipos de agregados, gas, líquido y
sólido. El estado de agregación depende de
las fuerzas interatómicas, es decir del tipo de
enlace, de la presión y de la temperatura.
Entre los enlaces mas populares
tenemos: el enlace iónico, covalente y
metálico

6. Enlace iónico
Una representación
esquemática del enlace
se ve en la figura
La atracción entre los iones es muy fuerte, y
por ello, los compuestos iónicos tienen elevado
punto de fusión. Un aspecto interesante, para
comparar con el enlace metálico, es que este
enlace se debe a un electrón cedido por un
átomo a otro; ambos quedan con sus capas
completas y, para formar un sólido, cada ion
debe estar rodeado por los iones de la otra
especie. Los enlaces en el sólido no son, por
consiguiente, aleatorios.

7. Enlace covalente
En general este tipo de enlace se
verifica entre átomos con tres o más
electrones de valencia. Para completar
su capa externa con 8 electrones,
cada átomo participante en el enlace
toma los necesarios de sus vecinos y
aporta uno o más de sus electrones.

8. Enlace metálico
Como lo indica su nombre este tipo de
enlace es el que da lugar a la cohesión
entre los átomos de un metal. Cada
átomo contribuye con sus electrones de
valencia a la formación de una nube de
electrones que ofician de nexo entre los
iones positivos que forman el sólido o
líquido metálico
En este enlace algunos
electrones se mueven
entre los átomos con
facilidad

9. El comportamiento molecular
El comportamiento
molecular esta
influenciado por la
fuerzas intermoleculares
ya que Son las
responsables del estado
físico en el que se
presentan las distintas
sustancias.
Las fuerzas intermoleculares
determinan algunas propiedades
macromoleculares como los
puntos de fusión y ebullición,
viscosidad, etc.
Tipos de fuerzas intermoleculares:
• Fuerzas ion-ion.
• Fuerzas ión-dipolo.
• Fuerzas de Van del Waals:
o Fuerzas de dispersión o London.
o Fuerzas dipolo-dipolo .
• Enlaces de hidrógeno.

10. Acomodamiento atómico
El arreglo de los átomos
juega un papel importante
en la micro-estructura,
comportamiento y
propiedades de un material
sólido.
La red cristalina se define según el material, el orden en que
estén los átomos puede ser:
• Orden de corto alcance o ninguno: materiales amorfos
• Orden de largo alcance: materiales alcalinos