propiedades de los materiales

1. Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para la Educacion Superior
Instituto Universitario Politecnico
“Santiago Mariño”
Realizado Por:
Marcano Alejandro
C.I: 24954437
Especialidad: Ingeniería en Mtto. Mecánico

2.  Átomo
Es la unidad más pequeña de
un elemento químico que
mantiene su identidad o sus
propiedades y que no es
posible dividir mediante
procesos químicos.
 Número atómico (Z)
Indica el número de protones que están
en el núcleo del átomo neutro.
 Masa atómica (peso atómico) M:
Es la masa de una cantidad de átomos
igual al número de Avogadro, NA

3. Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado
positivamente, rodeado por una nube de electrones, qué se encuentra en
la corteza
 Electrón
Partícula que se
encuentra alrededor
del núcleo del átomo y
que tiene carga
eléctrica negativa
 Protones
Es una partícula cargada
positivamente que se
encuentra dentro del núcleo
atómico
 Neutrones
Es una partícula
masiva sin carga
eléctrica. A
diferencia del protón
carga positivo.

4. Un enlace iónico se produce
cuando átomos de
elementos metálicos se
encuentran con átomos no
metálicos. los átomos del metal
ceden electrones a los no metal,
transformándose en iones
positivos y negativos. Son
frecuentes en los compuestos
inorgánicos y no orgánicos
 Enlace Iónico  Enlace Metálico
Este enlace los atamos se
transforman en iones y
electrones, Los iónicos
positivos de los átomos son
atraídos por los electrones
negativos compartidos,
también son conductores
de electricidad.
El Enlace covalentes,
implican el intercambio
de electrones. Son
frecuentes en los
compuestos orgánicos y
Se Producen Entre los
no Metales.
 Enlace Covalente

5. Son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión
entre varias moléculas), también conocidas como atracciones inter-
moleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas. Son
mas débiles que las internas en una molécula ya que dependen
exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de
atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede
considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las
considera una atracción.
 Fuerza de Van De Waals

6. Las fuerzas intermoleculares, son fuerzas de atracción y de repulsión
entre las moléculas. El comportamiento molecular depende de gran
medida de equilibrio o falta de el.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los
estados líquidos y solido de la materia.
Existen algunos tipos de interacciones
Fuerza de inducción
Fuerza de atracción
Fuerza de dispersión
Se refiere al orden que toman los electrones para agruparse y
modificar su forma atómica de acuerdo con los niveles de energia en su
interior.

7. Fuerza de Atracción
Estas Fuerzas Se Dividen En tres grupos. Las debidas a la existencia de
dipolos permanentes, las de enlace de hidrogeno y las debidas a
fenómenos de polarización transitoria ( fuerza de London.)
Fuerza de Dispersión
Son las fuerzas entre dipolos instantáneos o inducidos se producen entre
moléculas apolares como es el caso del oxigeno, nitrógeno o cloro, y también
entre átomos como el helio o neón. (Aparecen en tres moléculas apolares)
Fuerza de inducción
Presentan un ion o dipolo permanente que producen en una molécula apolar una
separación de cargar por el fenómeno de inducción electrostática. (Aparecen
entre moléculas con momento dipolar diferente).

8. La forma en que están ordenados los átomos constituyen
la estructura cristalina, cuya principal característica es ser
periódica y repetitiva. La mayoría de los materiales son
cristalinos, con estructuras que varían desde sencillas en
metales hasta extremadamente complejas en algunos
cerámicos y polímeros.
 Cristales

9. El sistema cristalino cúbico, también
llamado isométrico, es uno de los
siete sistemas cristalinos existentes
en cristalografía. Es común en
muchos minerales, como por
ejemplo en la pirita o la galena.
 Cristal Cubico  Cristal Simple
Cúbico simple: Debería Ser para metales
puros, pero representa un buen punto de
partida. Tiene dimensiones iguales y los
ejes en ángulos rectos, hay posiciones
equivalentes en cada celdilla. Tiene un
átomo por celda.

10. Los átomos, además de ocupar los
vértices, ocupan el centro de la celda. En
este caso cristalizan el hierro y el cromo.
En esta celda unidad las esferas sólidas
representan los centros donde los
átomos están localizados e indican sus
posiciones relativas
Los átomos, además de ocupar los vértices,
ocupan el centro de cada cara de la celda.
Cristalizan en este tipo de redes el oro, cobre,
aluminio, plata. Esto indica que los átomos de esta
están unidos del modo más compacto posible.
 Cúbico de cuerpo centrados
 Cúbicas de caras centradas