1. Factores que modifican la velocidad
de un cambio químico
PRÁCTICA 6:

2. DIAGRAMA DE BLOQUES:
I. Efecto de la
concentración.
Se numeran 3 vasos de ppt
(1,2,3) y se agregan las
sustancias de la siguiente forma.
Se repite la misma operación
con los vasos 2 y 3 y se
registran los tiempos.
Se prepara una
hoja con una cruz
y un cronómetro.
Se coloca el vaso No. 1 con la
sol. de tiosulfato sobre la cruz.
Se agregan 0.5 ml. de sol. HCl 2.0M.
Se toma el tiempo que transcurre desde
que se agrega el ácido hasta que no se
pueda ver la cruz debajo del vaso.

3. DIAGRAMA DE BLOQUES:
II. Efecto de la
temperatura.
Se numeran 3 tubos de ensaye
(1,2,3) y se agrega a c/u 1.5 ml.
de sol. de ácido oxálico1.0M y
0.5 ml. de agua destilada.
Se agrega el tubo No. 1, 1 ml de
sol. KMnO4 y se introduce de
inmediato al vaso de ppt. Se anota
el tiempo que tarda en
desaparecer el color violeta.
Se continua el calentamiento hasta
que la temp. suba a 60°C y en ese
momento se agrega al segundo tubo
1 ml de sol. de permanganato y se
introduce al vaso de ppt. Se anotan
los datos.
Sacar el tubo No. 2 y aumentar la
temp. del agua a 80°C y repetir el
mismo proceso con el tubo No. 3.
Se grafican los resultados
(temp-tiempo)
En un vaso de ppt se calientan 50
ml. de agua de la llave a 40°C.

4. DIAGRAMA DE BLOQUES:
III. Naturaleza
de los reactivos.
Se preparan 3 tubos de
ensaye con ml de HCl 0.1 M
cada uno.
Se agrega el cobre al tubo
correspondiente tomando el tiempo
de reacción desde el momento de la
adición del metal al tubo, hasta que
se observe la conversión completa
de dicho metal.
Se hace lo mismo con el zinc y el
magnesio.
Se grafican los resultados relacionando
los metales contra el tiempo de la
reacción.
Se marcan los tubos con los
símbolos: Cu, Zn y Mg.
Se pesan 0.1 g. de cada uno de
estos materiales.

5. CUESTIONARIO:
1. Investigar cómo afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la
naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química.
•Los catalizadores son sustancias
que facilitan la reacción modificando
el mecanismo por el que se
desarrolla. En ningún caso el
catalizador provoca la reacción
química; no varía su calor de
reacción.
• Dependiendo del tipo de reactivo que
intervenga, una determinada reacción tendrá
una energía de activación:
• Muy alta, y entonces será muy lenta.
• Muy baja, y entonces será muy rápida.
•Al aumentar la temperatura, también
lo hace la velocidad a la que se
mueven las partículas y, por tanto,
aumentará el número de colisiones y
la violencia de estas. El resultado es
una mayor velocidad en la reacción.
•Si los reactivos están en
disolución o son gases
encerrados en un recipiente,
cuanto mayor sea su
concentración, más alta será
la velocidad de la reacción en
la que participen, ya que, al
haber más partículas en el
mismo espacio, aumentará el
número de colisiones.
Concentración
de los
reactivos
Temperatura
Catalizadores
Naturaleza de
los reactivos

6. 2. Investigar qué son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e
inhibidores de una reacción?
Un catalizador es una sustancia química, simple o
compuesta, que modifica la velocidad de una reacción
química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar
parte de los productos resultantes de la misma.
En cambio, los inhibidores son moléculas que se unen a
las enzimas y disminuyen su actividad, haciendo mas
lenta la reacción.

7. 3. Investigar la fórmula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes
compuestos:
Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Tiosulfato de sodio
(Na2S2O3)
Aspecto: Sólido
Color: de color blanco
Granulometría
Olor: Inodoro.
pH: 6,0 - 8,5
Punto de fusión/punto de congelación 48 °C
Densidad relativa: 1,69
Solubilidad: 680 g/l agua 20 °C
Temperatura de descomposición: desde45 °C

8. Fórmula
química:
Propiedades fisicoquímicas
Permanganato
de potasio
(KMnO4)
Estado físico : Sólido.
Apariencia y olor : Incoloro, de suave olor picante.
Concentración : 99 %.
pH : Neutro
Punto de inflamación : No es inflamable.
Temperatura de autoignición: No es inflamable.
Peligros de fuego o explosión: Sólo cuando reacciona al
mezclarse con reductores puede dar origen a incendios.
Solubilidad en agua y otros solventes: Miscible en cualquier
proporción en agua.

9. Fórmula
química:
Propiedades fisicoquímicas
Ácido oxálico
(HO2CCO2H)
Estado físico: Solido
Color: Blanco
Pto. De ebullición: 149-160 ºC
Pto. De fusión: 101 ºC
Olor: Inodoro
Densidad relativa: 1,653 g/cm3 a 20 ºC
Inflamabilidad: No inflamable.

10. Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Clorato de potasio
(KClO3)
Estado físico a 20°C :Sólido
Color :cristales blancos
Olor :Inodoro
Punto de fusión [°C] : 355,85 °C
Punto de ebullición [°C] : -273,15 °C
Presión de vapor, 20°C :N. A.
pH : 7,0
Densidad :2.32 × 10³ kg/m3
Solubilidad en agua 7.3 g/100 ml
Limites de explosión - Inferior [%] : N.A.
Limites de explosión - Superior [%] : N.A.
Peso Molecular : 122.55 g/mol

11. Fórmula química: Propiedades fisicoquímicas
Dióxido de manganeso
(MnO2)
Estado físico a 20°C :Sólido
Color : Negro a Negro de color marrón
Olor :Inodoro
Punto de fusión [°C] : 535 °C
Punto de ebullición [°C] : 1961.85 °C
pH : 9 a 10 (10% lodo acuoso)
Solubilidad en agua : Insoluble
Limites de explosión - Inferior [%] : N.A.
Limites de explosión - Superior [%] : N.A.
Peso Molecular : 86.94 g/mol

12. 4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc
y magnesio.
•Aspecto: Metal lustroso rojizo.
•Olor: Inodoro.
•Punto de ebullición :2595°C
•Punto de fusión : 1083°C
•Densidad (20/4): 8,96
•Solubilidad: Insoluble en agua
Cobre
•Estado Físico : Sólido.
•Apariencia : Metal gris
lustroso.
•Olor : Sin olor.
•pH : No reportado.
•Temperatura de Ebullición:
911°C
•Temperatura de Fusión :
420°C
•Densidad: 7.14 kg/L a 25°C
•Presión de Vapor: 1.0 mmHg
a 487°C
•Solubilidad: Insoluble en
Agua. Soluble en Acidos y
Alcalis - Insoluble en
Solventes Orgánicos.
Zinc
•Estado físico a 20°C : Polvo
granular esférico o fino
•Color : Plata al gris
•Olor : Inodoro
•Punto de fusión [°C] : 651 °C
•Punto de ebullición [°C] :
1100 º C
•Presión de vapor, 20°C : N.A
•Densidad relativa al agua :
1.74
•Solubilidad en agua [% en
peso] : Insoluble
•Limites de explosión - Inferior
[%] : N.A
•Limites de explosión -
Superior [%] : N.A
Magnesio

13. 5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta
práctica.
I. Efecto de la concentración.
Na2S2O3+ HCl  2NaCl +H2O +SO2 + S
II. Efecto de la temperatura.
2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4  2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O+ K2SO4
III. Naturaleza de los reactivos.
2HCl+Cu  CuCl2 + H2
Zn+2HCl  ZnCl2+ H2
Mg +2HCl  MgCl2 + H2

14. CÁLCULOS Y RESULTADOS:
0
20
40
60
80
100
120
140
160
0 2 4 6 8 10 12 14
Tiempo(seg)
Concentración (ml)
Series1
VASO
Volumen de
agua (ml)
Volumen de
Na2S2O3 (ml)
Tiempo
observado
(segundos)
1 12 4 145
2 8 8 67
3 4 12 40
I. Efecto de la concentración.

15. II. Efecto de la temperatura.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
0 20 40 60 80 100
Tiempo(seg)
Temperatura (°C)
Series1
Tubos
Temperatura
(°C)
Tiempo
observado
(segundos)
1 40 80
2 60 56
3 80 30

16. III. Naturaleza de los reactivos.
Reactivos
Tiempo observado
(segundos)
Cu 50
Zn 30
Mg 60

17. INFOGRAFÍA.
 http://www.quimicaweb.net/
 http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/
 http://es.wikipedia.org/
 http://www.t3quimica.com/