Este documento presenta información sobre la estructura molecular, los tipos de enlace químico y las propiedades físicas y químicas de varios compuestos como KClO4, Zn(OH)2 y H3PO4. Incluye tablas con detalles sobre los elementos que conforman cada molécula, su estructura de Lewis, geometría molecular, tipos de enlaces e interacciones intermoleculares. También explica brevemente las teorías de enlace de valencia y orbital molecular. El propósito es analizar y comparar las caracter

1. Tarea 3- Enlace químico y estructura molecular
Estudiantes
Daniela del Pilar Rodríguez Rodrigo
Grupo
401582_108
Tutor
David Leonardo Alonso Contreras
25 de octubre de 2023

2. Anexo 2
Ejercicio 1. Enlace químico, estructuras de Lewis y regla del octeto
- Mapa conceptual

3. Tabla 1. Enlace químico, estructuras de Lewis y regla del octeto
1. Nombre
del
estudiante
2. Fórmula
química
3. Elementos
que conforman
la molécula
4. Estado de oxidación del
elemento en el compuesto
5. Electrones de valencia
6. Estructura de Lewis del
compuesto
7. Cumple regla
del octeto para
los elementos
que conforman
la molécula
8. Tipos de
enlaces
Daniela
Rodríguez
𝐾𝐶𝑙𝑂4
Potasio (K)
Cloro (Cl)
Oxígeno (O)
El 𝑖𝑜𝑛 𝐾 +
cumple con
la regla del
octeto,
mientras que
el ion 𝐶𝑙𝑂4 −
no lo hace en
términos de
la
distribución
de electrones
en los
átomos de
oxígeno.
Enlaces
iónicos se
forman entre
el 𝑖𝑜𝑛 𝐾 + y
los iones
𝐶𝑙𝑂4 −,
mientras que
los enlaces
covalentes se
encuentran
en la
estructura del
𝑖𝑜𝑛 𝐶𝑙𝑂4 −
debido a la
que los
electrones se
comparten
entre los
átomos de
oxígeno y
cloro.

4. Tabla 2. Geometría molecular, electrones enlazantes y libres
1. Nombre
del
estudiante
2. Fórmula
3. Nomenclatura
Tradicional
4. Número total de pares de
electrones para el átomo central
del compuesto
5. Número de pares de
electrones enlazantes
para el átomo central del
compuesto
6. Número
de pares de
electrones
libres
para el
átomo
central del
compuesto
7. Gráfica distribución de los
pares de electrones
8. Nombre
de la
geometría
molecular
Daniela
Rodríguez
𝑍𝑛(𝑂𝐻)2
Hidróxido de
Zinc (II)
El átomo
central de
zinc no
tiene
pares de
electrones
libres.
Lineal

5. Tabla 3. Teoría de enlace de valencia y teoría del orbital molecular
1. Nombre de
la teoría de
enlace.
2. Fecha de
postulación de la
teoría de enlace.
3. Investigadores
que propusieron la
teoría.
4. Principios de
cada teoría.
5. Electrones
que se utilizan
para la teoría de
enlace.
6. Limitaciones de
la teoría de
enlace
7. Propiedades
físicas y químicas
que se pueden
determinar a
partir de la teoría
de enlace
8. Aspectos
adicionales que
los estudiantes
consideren
importantes
comparar.

7. Ejercicio 2. Diagrama de niveles de energía para los orbitales moleculares del F2.

8. Tabla 4. Tipos de enlace, fuerzas intermoleculares, propiedades físicas y geométricas de moléculas
1. Nombre
del
estudiante
2. Fórmula
del
Compuesto
3. Nombre
Según
nomenclatura
tradicional
4. Tipos de enlaces 5. Fuerzas intermoleculares
6. Solubilidad
en agua
7. Punto de
fusión
8. Geometría
molecular
Daniela
Rodríguez
𝐻3𝑃𝑂4
Ácido
fosfórico
Los enlaces entre los átomos de
hidrógeno (H) y el átomo de
fósforo (P) son enlaces
covalentes simples.
También contiene enlaces
covalentes dobles entre el
átomo de fósforo (P) y los
átomos de oxígeno (O).
El átomo de fósforo (P) también
forma enlaces covalentes
coordinados con átomos de
oxígeno (O) que tienen
electrones no compartidos.
Cuando el ácido fosfórico se
disuelve en agua, puede
ionizarse para formar enlaces
iónicos. (Fuente:
AcademiaVasquez, 2015).
Puede formar enlaces de
hidrógeno debido a la presencia
de átomos de hidrógeno (H)
unidos a átomos de oxígeno (O)
y átomos de hidrógeno unidos a
átomos de fósforo (P).
También exhibe fuerzas dipolo-
dipolo debido a las diferencias de
electronegatividad entre los
átomos.
Experimenta mínimamente
fuerzas de dispersión de London.
(Fuente: AcademiaVasquez,
2015).
Muy
elevada
315K (42ºC) Tetraédrica

9. Referencias Bibliográficas
AcademiaVasquez. (12 de diciembre de 2015). Estructura de lewis: H3PO4, enlace covalente: normal polar y
dativo. https://www.youtube.com/watch?v=ahP5IBgfFlU
Ramteke, S. (S.F). Estructura y características de KClO4 Lewis (15 datos completos).
https://es.lambdageeks.com/kclo4-lewis-structure/