Ley de-las-presiones-parciales-de-dalton Informe Educacional

1. UnidadEducativa“SanFrancisco”
“EDUCACI ÓN CON ESFUERZO Y BUEN TRATO COM O FRANCI SCO”
2015-2016
Físico - Química
Nombres: Alexis Recalde, Francisco Villegas, Richard Suarez
Curso: 2º B.G.U. “D” Fecha:04|03|2016
Ibarra – Ecuador
2015 – 2016
2. Objetivos:
 Observar, comprender y analizar sobre las presiones parciales.

2.  Establecer que es una presión parcial.
 Demostrar didácticamente sobre la ley de las presiones parciales de Dalton.
 Reconocer y como utilizar la ley de Dalton acerca de las presiones parciales de los
gases.
3. FundamentaciónTeórica:
John Dalton, químico y físico británico al que se debe la primera formulación moderna de la
teoría atómica.Pese arecibiruna educaciónprecaria a causa de las penurias económicas, una
inagotable curiosidady afán de conocimientos le permitió completar su formación y obtener
ciertoprestigioconsusprimerostrabajoscientíficos,que versaronsobre los gases y sobre una
enfermedad visual que padeció, posteriormente llamada daltonismo.
Reconocido ya como científico y con una sólida posición académica, Dalton descubrió la
llamadaleyde lasproporcionesmúltiples,que rige el peso de los elementos que intervienen
enuna reacciónquímica,y propuso como interpretación de la misma toda una teoría sobre la
constituciónde lamateriaque retomabael atomismogriego:esel llamadomodeloatómicode
Dalton,que,vigente alolargode todo el sigloXIX,posibilitaríaimportantesavancescientíficos.
La leyde Daltono leyde lasproporcionesmúltiplesformuladaen1808 por John Dalton,esuna
de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-
Lussac. Dice:“Cuandodos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una
masa variable de unode ellosse une auna masa fijadel otro, y la primeratiene como relación
números canónicos e indistintos”.
Presión Parcial vendría a ser las diferentes presiones de cada gas calculado gracias a la
formula.
La Presión fuerza que se aplica en una superficie. Es la fuerza que se ejerce en forma
perpendicular por unidad de área.
La ley de las presiones parciales o ley de Dalton fue formulada en el año 1803 por John
Dalton.
Esta ley es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones
parciales y la presión total de una mezcla de gases.
¿Cómo se comporta las mezclas de dos o más gases distintos, como por ejemplo el aire?
Mientrasestudiabalaspropiedades del aire, John Dalton observó que la presión total de una
mezcla de gaseses igual a las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo y ocupando
el mismo volumen.
Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas de
cada gas chocan contra las paredesdel recipiente,independientemente de la presencia de los
otros gases.
Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente ejerce una presión parcial
equivalente alapresión que ejercería si fuera el único gas presente en el mismo volumen; la
presión total de la mezcla es entonces, la suma de las presiones parciales de todos los gases
presentes.
Para una mezcla gaseosa de " i " componentes, la presión total (PT) está dada por la suma
de las presiones parciales de cada gas:
La presión parcial de cada gas se puede calcular mediante:

3. En donde Xi es la fracción mol del i-ésimo componente y está dado por el cociente entre el
número de moles de " i " (ni) respecto al número total de moles (nT):
Y la suma de las fracciones molares de la mezcla es igual a la unidad.
Ejemplo:
Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la
fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones
parciales de los gases.
Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.
X(CH4)= 0,34
X(C2H6)= 0,294
X(C3H8)= 0,341
Total= 1, 50 atm.
Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante.
P(CH4)= ?
P(C2H6)=?
P(C3H8)=?
Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar los cálculos.
P (parcial)= X (gas) * P (total)
P (CH4) = 0, 34 * 1, 50 atm. = 0, 51 atm.
P (C2H6) = 0,294 * 1, 50 atm. = 0,196 atm.
P (C3H8) = 0,341 * 1, 50 atm. = 0,512 atm.
Otro claro ejemplo de esta ley es el siguiente, realizado por nosotros:
75% de N2 y 0.2% de CO2, así el N2 no tiende a escapar velozmente hacia la atmósfera
N2: P= 75%
CO2: P= 0.2%
La presión total es de: 1 bar.=750.06mm Hg.
750.06mm Hg  100%
N2  75%
CO2  0.2%

4. Aire  24.8%
Razonamiento para el N2
750.06mm Hg  100%
X  75%
X1= 562.545mm Hg
Razonamiento para el CO2
750.06mm Hg  100%
X  0.2%
X2= 1.50 mm Hg
Razonamiento para el aire.
750.06mm Hg  100%
X3  24.8%
X=186.01mm Hg
Pt= X1+X2+X3= 750.05 mm Hg
Materiales:
Dos Soportes universales
Tabla de Presiones del agua
Dos Nueces
Dos Pinzas
Mandil y guantes
Tapón con agujero
Tres tubos de ensayo
Manguera conductora para el gas
Agua
de Zinc (Zn)
Ácido Clorhídrico (HCl)
Una cubeta o pecera
Pipeta Milimetrada
Gotero
Termómetro
Experimento:
Nosotros como grupo realizaremos este experimento:
Consiste en mezclar Zn + HCl (Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2) y obtener el gas
Hidrogeno y recolectar el gas sobre agua por medio de la utilización de la
cámara neumática para luego determinar la presión parcial de dicho gas por
medio de la formula P(total)=P(gas)+P(H2O) y para obtener el gas necesitamos
despejar la formula quedándonos P(gas)= P(total) - P(H2O)

5. Metodología:
1. Primero, Una vez puestos el mandil y los guantes, colocamos en la mesa los dos
soportes universales colocando en estos, la nuez sujeta a la pinza, en cada soporte.
2. Segundo, ubicamos en la pinza el tubo de ensayo con el ácido Clorhídrico
3. Tercero, llenamos la cubeta o pecera con agua y medimos su temperatura con el
termómetro.
4. Cuarto, llenamosel otrotubode ensayosindejaraire en dentro de este y le ponemos
boca abajo conectado a la manguera transportadora del gas “H”.
5. Quinto, En el primer tubo de ensayo colocamos el Zinc que está en el tercer tubo de
ensayo y antes de colocar el Zinc unimos el tubo conductor del gas al tapón con
agujero.
6. Sexto,colocamosel Zincy rápidamente lotapamos con el tapón que está conectado al
tubo transportador que conduce al gas hasta el otro tubo de ensayo en donde
mediremos la presión parcial del gas que desprendimos.
Resultados:
En este primer experimento pudimos hacer uso de la fórmula de las presiones
parciales de Dalton quees igual a P(total)=P(parcial)1+P(parcial)2+…; en la cual
nosotros tuvimos en cuenta quela presión total es igual a 1 atm o 760 mm Hg y
que la presión del vapor del agua varía dependiendo de su temperatura en este
caso obtuvimos una temperatura de 24 grados Celsius y así sabemos mirando
la tabla quela presión del otro gas (H2O) es 22,395 mm Hg , entonces nosotros
despejamos la fórmula para conocer la presión parcial del gas hidrogeno
P(total)=P(gas)+P(H2O)  P(gas)=760 mmHg - P(H2O)  P(gas)=760 mm Hg
- 22,395 mm Hg  P(gas)= 737,605mm Hg o lo que sería en atmosferas igual
a 0,9705 atm. así que esa es la presión del Hidrogeno en el caso de que la
temperatura del agua este a 24 grados Celsius.
Conclusión:
 La comprensiónde laleyde Daltonnoesmuy complejaporque consiste enla suma de
laspresionesde losdiferentesgases ypodemossaberlapresiónde ungas despajando
su fórmula.
 Una presión parcial es la presión de cada gas de una mezcla de estos tomando en
cuenta que los gases no importa su cantidad tienden a ocupar todo el volumen de su
contenedor.
 La leyde Daltonlapodemosutilizaraparte de en experimentos dentro de laboratorio
en la vida diaria al inflar una llanta, al cocinar y más porque sabemos que el vapor de
agua ejerce presión y si esta no se libera puede causar una explosión.
 Además, que la presión del agua depende de la temperatura a la cual este expuesta.

6. Bibliografía:
https://sites.google.com/site/quimicaiiepoem/-que-es-el-aire-2/ley-de-las-presiones-parciales-
de-dalton
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20dalton.htm
http://estquimica.blogspot.com/p/esta-ley-establece-como-enunciado-la.html
https://www.youtube.com/watch?v=XU5M2deS460
https://www.youtube.com/watch?v=PiLn9s0cJtc
https://www.google.com.ec/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=6&cad=rja&uact=8&
ved=0ahUKEwj8hvTI2a3LAhVhvYMKHcw1Ao0QFggpMAU&url=http%3A%2F%2Fwww.vaxasoft
ware.com%2Fdocedu%2Fqui%2Fpvh2o.pdf&usg=AFQjCNFNB1Iu2ACVQ2RN0QZZwQrKasasDA
Anexos: