química

1. La transformación
de los materiales:
la reacción
química
BLOQUE III

2. 1. Describe algunas
manifestaciones de cambios
químicos sencillos
(efervescencia, emisión de luz
o calor, precipitación, cambio
de color).
APRENDIZAJES ESPERADOS

3. INVESTIGA QUE ES:
Efervescencia,
Emisión de luz
Liberación de calor
Absorción de calor
Precipitación,
Cambio de color.
Catalizador

4. CAMBIOS FÍSICOS
CAMBIOS QUÍMICOS
TIPO DE CAMBIOS

5. Los cambios físicos
a aquellas modificaciones o transformaciones
que se producen en cualquier materia pero que
no implican una modificación en su naturaleza
o composición

6. Cuando se coloca un cubo de hielo cerca del fuego y este se derrite se
pasa del estado sólido al líquido, pero sin que pierda su naturaleza.
Cuando se rompe una hoja de papel en varios pedazos.
Cuando el mercurio que se encuentra en un termómetro entra en
contacto con temperaturas elevadas, su tamaño se dilata, pero no por
esto cambia su naturaleza.
Cuando se pone agua a hervir en una hoya esta pasa de estado sólido al
gaseoso.
Cuando un vidrio se empaña, al rato comienzan a hacerse gotitas. Esto es
como consecuencia que el vapor de agua se transforma en líquido.

7.  Cuando el vidrio entra en contacto con temperaturas elevadas, este se vuelve
más maleable.
 Cuando un pedazo de queso es rallado con un rallador.
 Cuando las nubes se chocan y llueve el agua pasa de estado gaseoso a
líquido.
 Cuando se funde un metal como puede ser el oro, que pasa de estado sólido
a líquido.
 Disolver una cucharada de azúcar en un vaso con agua. Si bien aquella se
disuelve, ninguno de los dos elementos pueden sus cualidades.
 Cuando nos olvidamos una botella de coca cola en el freezer y esta se
congela, pasa de estado líquido a sólido.
 Cuando hay elevadas temperaturas y el cemento de la calle se hincha y hasta
a veces se quiebra.
 Cuando se lima un pedazo de hierro.

8. Cuando el helado queda afuera del freezer y se descongela.
Cuando dejamos una botella de alcohol abierta y este se evapora.
Cuando llenamos las hieleras con agua y las ponemos en el congelador,
al rato tendremos cubitos de hielo. En este caso, el agua pasa del estado
líquido al sólido.
Cuando nos lavamos el pelo y después nos los secamos con el secador
de pelo.
Cuando partimos una piedra en varios pedazos.
Cuando moldeamos un pedazo de plastilina.
Con el paso del tiempo, los perfumes se evaporan. Es decir, pasan de
estado líquido a gaseoso.

9. Cambios químicos
Son aquellos en los que unas sustancias
se transforman en otras sustancias
diferentes, con naturaleza y propiedades
distintas.
Los cambios químicos entonces no son reversibles, mientras que los físicos
sí lo son.

10. • Cuando quemamos troncos para hacer una fogata, se produce un cambio químico. Esto se debe a que la
madera de los troncos se convierten en cenizas y, a su vez, libera algunos gases, como dióxido de
carbono.
• La producción de agua, como consecuencia de la combinación de dos moléculas de hidrógeno y una de
oxígeno es otro claro ejemplo de los denominados cambios químicos.
• La transformación del almidón en distintos tipos de azúcar, cuando entran en contacto con la saliva, en el
momento en el que lo digerimos, se trata de un cambio químico.
• Cuando combinamos el sodio con cloro y estos reaccionan, como consecuencia se obtiene sal común,
también denominada cloruro de sodio. Y es esto justamente otro cambio químico.
• La digestión de alimentos es otro claro ejemplo de cambio químico, puesto que aquello que comemos se
transforma luego en la energía que precisamos para vivir y para llevar adelante distintas actividades,
desde las básicas como caminar y respirar, hasta las más complejas, como puede ser pensar y trabajar.
• La fotosíntesis, aquel proceso que llevan adelante las plantas, es otro ejemplo de cambio químico puesto
que en este proceso la energía solar se transforma en su fuente de alimentación.
• Cuando los átomos se transforman en iones, también se observa que ha ocurrido un cambio químico,
puesto que no pueden volver a su estado anterior.
EJEMPLOS DE CAMBIOS QUÍMICOS

11. • La transformación del vino en vinagre también se ubica dentro de los cambios químicos. Y este ocurre
cuando las bacterias comienzan a actuar y transforman el alcohol etílico en lo que se conoce como ácido
acético.
• La cocción de un pedazo de carne de cerdo en una plancha es un cambio químico.
• El amoníaco, que se produce a partir de la mezcla de nitrógeno e hidrógeno es otro ejemplo de cambio
químico.
• Cuando el jugo de uva se transforma en vino también se observa un cambio químico. Esto se debe a que
la uva se fermenta, lo cual implica un cambio en el azúcar que contienen las frutas.
• Cuando respiramos también protagonizamos un cambio químico puesto que el oxígeno que inhalamos
luego se convierte en dióxido de carbono que exhalamos.
• La combustión de la nafta de una motocicleta, cuando esta está en marcha, también se produce un
cambio químico.
• Cuando preparamos un huevo frito, también estamos frente a un cambio químico.

12.  El diesel también es consecuencia de un cambio químico, puesto que es el resultado de los
procesos de refinación que sufre el petróleo.
 Cuando ponemos un pedazo de papel en una llama de fuego y este se quema, y se convierte
en cenizas, también hay un cambio químico.
 La cocción de una mezcla de torta, es un ejemplo más de cambio químico, puesto que la
misma, una vez cocinada, ya no puede volver a su estado anterior.
 La quema de la pólvora, cuando encendemos un fuego artificial o cuando disparamos un
arma, es otro cambio químico.
 Cuando olvidamos las frutas afuera de la heladera durante varios días, aquí también
podemos observar un fenómeno químico, ya que las bacterias comienzan a actuar sobre las
mismas, hasta oxidarlas.
 El helio, que es la consecuencia de la fisión nuclear que transforma el hidrógeno, es otro
caso de transformación química.

13. Los cambios químicos pueden ser de dos tipos
dependiendo el tiempo que tardean en
consumirse los reactivos:
A) Rápidos: Combustión, al mezclar dos
sustancias, calentar el magnesio.
B) Lentos: Respiración, maduración de frutos,
fotosíntesis, oxidación de metales.

14. Una reacción química,
también llamada cambio
químico o fenómeno
químico

15. Reacción química
El hidrógeno gas (H2) puede reaccionar
con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20).
Por ejemplo:
Ecuación química
Proceso de transformación
en el cual una sustancia o
más sustancias se obtienen
a partir de otras .
Representa el proceso por
medio del cual los reactivos
cambian hasta transformarse
en productos
Se representa
mediante una
La ecuación química para esta reacción se escribe:

16. Las reacciones químicas tienen
diferentes manifestaciones que pueden
ser: efervescencia, emisión de luz o
calor, precipitación, cambio de color.

17. Escribe el nombre y pega o dibuja imágenes que representen las
diferentes manifestaciones de reacciones químicas.
ACTIVIDAD

18. En la vida cotidiana
observamos día con día
una serie de procesos de
transformación
que involucran
reacciones químicas
como son:
La fotosíntesis La
Combustión
de materiales
La
preparación
de
alimentos
La maduración
de los frutosReacciones
del sol
La respiración

19. 2. Identifica las
propiedades de los
reactivos y los productos
en una reacción química.
APRENDIZAJE ESPERADO

20. Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una
reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por
medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias
partes, las que se agrupar de dos maneras:
A)Reactivos: Son las sustancias que se combinan y se localizan a la
izquierda de la ecuación.
A)Productos: Son las sustancias que resultan de tal combinación
(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.

21. Observe que los reactivos siempre se colocan a la
izquierda de la flecha (que significa "se origina o
produce"), y los productos a la derecha de la misma.
Otro ejemplo de ecuación es la del óxido de
magnesio:

22. ESCRIBE 3 ECUACIONES QUÍMICAS Y ANOTA DEBAJO DE CADA UNA
REACTIVOS Y PRODUCTOS SEGÚN CORRESPONDA

23. 3. Representa el cambio
químico mediante una
ecuación e interpreta la
información que contiene.
APRENDIZAJES ESPERADOS

24. Otra manera de dividir a las partes de
una ecuación es en símbolos y
números.

25. 4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos

26. En cuanto a los números, existen
dos tipos de ellos en una ecuación:

27. El coeficiente es el número grande que va situado por
delante de todos los símbolos de una formula, e indica la
cantidad de moléculas de la sustancia de que se trate;
cuando no aparece
Un coeficiente en la fórmula es porque se supone que es uno
(1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el
sub-índice. Cuando el coeficiente se multiplica por el sub-
índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo
lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos
los sub-índices de una formula.

28. Respecto al sub-índice, este es un número pequeño que
se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo
químico e que indica la cantidad de átomos del elemento.
Así mismo, cuando en el símbolo químico no aparece el
sub-índice es porque se supone que es uno(1), el cual no
se escribe. Observe los símbolos y números en la
siguiente ecuación del agua:

29. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Los 4 tipos son:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento

30. OBSERVA EL VIDEO EL MUNDO DE BEAKMAN REACCIONES QUÍMICAS
¿HAY CAMBIOS QUE NOS SON QUÍMICOS? ¿QUÉ ES
UN CAMBIO QUÍMICO?

31. NOMBRE _________________________________________________GRUPO______ FECHA_______
Analisis de video “ Las reacciones químicas”
¿Cuales son las reacciones químicas que se observan en la vida cotidiana?
__________________________, _____________________________ y ______________________________.
¿Cómo se lleva a cabo una reacción de sintesis?
__________________________________________________________________________________________________
Menciona el ejemplo dado en el video para ejemplificar la reaccion quimica llamada sintesis
¿Cambio que representa la separación de una reacción química? _______________________________________
¿Qué utilizo el científico para separar el agua?_______________________ y _____________________________
¿Cuál es la reacción química de descomposición del agua?
__________ _________ + ___________
En la separación del agua se observa que se obtiene mayor cantidad de hidrogeno que de oxigeno, ¿a qué crees que se
deba esto?
__________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
Recuerdas la ley de la conservación de la materia que propuso Lavoisier, investiga en que se relaciona con el término
Balanceo de la reacción.
Explica:
NH3 + HCl
Cloruro de
Amonio

32. Tipos de reacciones químicas
Síntesis
A + B AB
+
+

33. Es llamada también como adición.
La reacción de síntesis ocurre cuando dos sustancias que estén en contacto
producen una tercera, es decir, desaparecen dos y aparece una.
A + B → C
A y B son los reactivos y C es el producto
EJEMPLO
Formación de amoniaco:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Oxidación del Hierro:
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
REACCIÓN DE SÍNTESIS

34. EJERCICIO

35. Es llamada también como análisis.
La reacción de análisis se da cuando una sola sustancia reacciona (por
medio de calor o electricidad) para producir dos sustancias, es decir,
desaparece una u aparecen dos
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
A → B + C

36. DESCOMPOSICIÓN
AB A + B
+

38. SUSTITUCIÓN SIMPLE
A + BC AC + B
+
+

39. Un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo deja
libre:
REACCIÓN SIMPLE DESPLAZAMIENTO
(SUSTITUCIÓN)
Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)

41. DOBLE DESPLAZAMIENTO O
SUSTITUCIÓN DOBLE
AB + CD AD + CB
++

42. Los átomos de dos sustancias intercambian sus
posiciones originando dos compuestos nuevos:
DOBLE DESPLAZAMIENTO
Ó (SUSTITUCIÓN DOBLE )
AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s )

44. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos
de la reacción son agua y una sal.
H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Acido + Base Produce Agua + sal

45. Cuando un compuesto que contiene carbono e hidrógeno se combina con el
oxígeno, se forma agua y dióxido de carbono como productos de la reacción
liberando grandes cantidades de energía.
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
Glucosa + Oxígeno Agua + Bióxido de Carbono

46. CLASIFICA LAS SIGUIENTES REACCIONES
2H2 + O2  2H2O ___________________
H2CO3 + 2Na  Na2CO3 + H2 ______________
Ba(OH)2  H2O + BaO __________________
Ca(OH)2 + 2HCl  2H2O + CaCl2 _____________
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ____________________
2Na + Cl2  2NaCl _____________________
Cl2 + 2LiBr  2LiCl + Br2 ___________________
KOH + HNO3  KNO3 + H2O ___________________

47. EJERCICIOS
Reacción Química Tipo de Reacción
NaCl + AgNO3
Sustitución Doble Síntesis Sustitución
Simple
Descomposición Neutralización
CaO
Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
Ca + HCl
Síntesis Sustitución
Simple
Neutralización
CaO + H2O Síntesis Neutralización
KOH + HCl

48. COMPLETE LA REACCIÓN QUÍMICA Y ESPECIFIQUE DE QUÉ TIPO DE REACCIÓN SE
TRATA SEGÚN SU FORMACIÓN, SÍNTESIS, DESCOMPOSICIÓN, SUSTITUCIÓN SIMPLE Ó
SUSTITUCIÓN DOBLE.
Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas
 Li + O2
 Zn+HCl
 CaO
 HCl+AgNO3
 Na + Cl2
 Ca + H2
 Al+Fe2O3
 K I + Cl2
 H2SO4 + BaCl2
 KClO3

49. 4. Verifica la correcta
expresión de ecuaciones
químicas sencillas con base
en la Ley de conservación
de la masa.
APRENDIZAJES ESPERADOS

50. De acuerdo a Lavoisier, “la materia no se crea, ni se destruye,
solamente se transforma”, las ecuaciones químicas que sirven
para representar reacciones químicas ocurridas deben ser
congruentes con este principio o ley.
La cantidad de átomos presentes en la parte de los reactivos,
debe ser exactamente igual en número a los productos
resultantes situados a la derecha de la ecuación.
Cuando no se muestre lo anterior, se dice que la ecuación está
DESBALANCEADA y es necesario ajustarla para que esté acorde
al Principio de Lavoisier.

51. NaOH + HCl NaCl + H2O
Cuando una ecuación cumple con estas características se le
llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un
sistema llamado Balanceo de Ecuaciones.

52. ECUACIÓN QUIMICA
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl
2
2
1
1 2
2
2

53. ¿EN CUÁL DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS SE REPRESENTA CORRECTAMENTE EL PRINCIPIO DE
LA CONSERVACIÓN DE LA MASA, ES DECIR, SE ENCUENTRAN CORRECTAMENTE
BALANCEADAS? ANOTA EN LA LÍNEA UN SÍ O UN NO SEGÚN CORRESPONDA.
Na2O + H2O  Na OH _______
H2 + Cl2  HCl4 _______
NaOH + HCl  NaCl + H2O ____
Mg + O2  2MgO ________
Na + O2  Na2O ______
S + O2  SO2 _____________
Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag _____
2NaNO3  2NaNO2 + O2 _____
Na + H2O  NaOH + H2 __________

54. 5.Identifica que en una
reacción química se
absorbe o se desprende
energía en forma de calor.
APRENDIZAJES ESPERADOS

56. Cuando una reacción química libera energía calorífica hacia el medio que
lo rodea y aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde
ocurre .
CUÁNDO UNA REACCIÓN QUÍMICA ES
EXOTÉRMICA?

57. De acuerdo a la dirección del flujo de calor hacia o fuera del sistema
podemos tener dos procesos:
PROCESOS DE REACCIÓN QUÍMICA

58. INVESTIGA EJEMPLOS DE LOS TIPOS DE
REACCIONES QUÍMICAS, SEGÚN SU ENERGÍA
(3 DE CADA UNA)

59. 6. Identifica que la cantidad
de energía se mide en
calorías y compara
el aporte calórico de los
alimentos que ingiere.