Trabajo reacciones químicas 2015

1. 10-1-2 LO QUE SOSTIENE NUESTRA CIUDAD 4.0
The holding our city
RESUMEN
En el presente trabajo, hablaremos sobre los cambios en la materia, pueden
encontrarse cambios físicos y químicos, los cambios físicos son los que no
tienen transformación en la materia y los cambios químicos son los que
tienen transformación en la materia, en otras palabras, no se conserva la
sustancia original, por ello ocurren reacciones químicas, se encuentran
varios tipos de éstas los cuales van a ser explicados, como grupo elegimos
una reacción química, que es la hidratación del óxido férrico, en la cual se
va a profundizar sobre el tipo de reacción, moléculas que se encuentran en
ella, entre otros.
PALABRAS CLAVES:
1. Agua
2. Cemento
3. Colores
4. Hidratación
5. Hierro
6. Materia
7. Óxido
8. Propiedades
9. Reacción
10. Síntesis
ABSTRACT:
In this paper , we will discuss the changes in matter , they can be physical
and chemical changes , physical changes are those without transformation
of matter and the chemical changes are those transformation in the matter,
in other words, the original substance remains , therefore chemical
reactions occur , there are several types of these which will be explained as
a group chose a chemical reaction , that is the hydration of ferric oxide , in
which it will deepen the type reaction , molecules found in it , among
MARTIN HERNANDO MOSQUERA AYALA
Ingeniero agrónomo
Profesor Química
Institución Educativa María Auxiliadora
mkciencias@gmail.com
explorando-química.blogspot
Valeria Villa:
estudiante 10-1-34
institucion educativa maria auxiliadora
valeriavillaayala@gmail.com
Valentina Grisales:
estudiante 10-1-9
institucion educativa maria auxiliadora
valencita.grisaleslopez9@gmail.com
Kely Montes:
estudiante 10-1-19
institucion educativa maria auxiliadora
monteskely15@gmail.com
Johana Grisales:
estudiante 10-1-8
institucion educativa maria auxiliadora
joha.gris.99@gmail.com
Daniela Franco:
estudiante 10-1-6
institucion educativa maria auxiliadora
danielafrancoh@gmail.com

2. others.
KEYWORDS:
1. Cement
2. Colors
3. Hydration
4. Iron
5. Matter
6. Oxide
7. Properties
8. Reaction
9. Synthesis
10. Water
1. INTRODUCCIÓN
En este trabajo se hablara sobre las reacciones químicas, cada tipo de reacción y en general qué son, para así
conocerlas mejor y poder ampliar el conocimiento.
La principal reacción presente es la de la hidratación de óxido férrico que comúnmente se conoce como
cemento, utilizado en construcción. En este trabajo profundizaremos sobre la hidratación de óxido férrico para
conocer de qué está hecho eso con lo que tenemos contacto en nuestro dia a dia, el cemento; se analizarán sus
componentes, su reacción y cómo y por qué se forma.
2. CONTENIDO
2.1 OBJETIVOS (GENERALES Y ESPECÍFICOS):
2.1.1 General:Aprender más acerca de las reacciones químicas en este caso la hidratación de óxido férrico más
conocido como cemento, darles a conocer a las estudiantes sobre su forma y de qué está hecho.
2.1.2 Específicos:
-Investigar a fondo la reacción de hidratación de óxido férrico y sus componentes para un mejor entendimiento.
- Conocer las reacciones químicas
-Aplicar lo aprendido en clase, para el desarrollo del trabajo
2.2 MARCO TEÓRICO
Capítulo 1
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden
agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
CAMBIOS FÍSICOS
Son aquellos que ocurren sin que haya transformación de la materia involucrada. En otras palabras, cuando se
conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado de la materia y también acciones
como patear una pelota, romper una hoja de papel.
En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la
sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen.
Ejemplos de este tipo de cambios son:

3. ● Cambios de estado.
● Mezclas.
● Disoluciones.
● Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
es aquél que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia. En otras palabras, cuando no se
conserva la sustancia original. En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen
unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico
(como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.).Es un proceso por el cual una o más sustancias,
llamadas reactivos, se transforman los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces,
los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias
diferentes a las iniciales.
Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los
casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
2.2.1 REACCIONES QUÍMICAS: son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios
en su es estructura, para dar origen a otras sustancias. el cambio más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o
en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos
reaccionantes.
2.2.1.1 TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
-Reacción de composición,adición o síntesis: cuando dos o mas sustancias se unen para formar una o más
compleja de mayor masa molecular. A+B--->AB
.EJEMPLO:
.Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
.SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
-Reacción de descomposición: cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se
descompone en otras más sencillas. AB--->A+B
.EJEMPLO:
.CaCO 3 ----- CO 2 + CaO
.CuSO45H2O ----- CuSO4 + 5H2O
-Reaccion de simple sustitución: denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple
reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
.EJEMPLO:
.Mg+HCl=MgCl2+H2
. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
-Reacción de doble sustitución: ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes
y de esta manera originan nuevas sustancias. AB+CD--->AC+BD
.EJEMPLO:
.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
.HCl+NaOH=NaCl+H2O

4. -Reacción reversible: cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para
generar los reactivos iniciales. también se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
A+B←>AB
.EJEMPLO:
.N2 + 3H2 ---------- 2NH3
.NH3 + H2O -------- NH4OH
-Reacción irreversible: cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos
iniciales. A+B--->AB
.EJEMPLOS:
.2K + 2HNO3 ---------- 2KNO3 + H2
.4Na + O2 -------- 2Na2O
-Reaccion exotermica: cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera de calor. A+BC--->AB+C+A
.EJEMPLO:
,ZN+H2SO4------ZNSO4+H2+34,2 Kcal
.C3H8+C2-------3CO2+4H20+341 Kcal
-Reacción endotérmica: cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
A+A+BC--->AB+C
.EJEMPLO:
.H20+C+A-----H2+CO
.B2O3+3H20+482 Kcal <---->B2H6+302
.Reacciones especiales
-Reacción de haber: permite obtener el amoniaco partiendo del hidrogeno y nitrogeno.
.EJEMPLO:
.N2+3H2←>2NH3
-Reacción termoquímica: en estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de las sustancias.
.EJEMPLO:
H2(g) + ½ O2(g)® H2O(l)DHf 0 = – 285,8 kJ/mol
-Reaccion de combustion: en estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como
consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas pueden presentar reacciones de combustión
completa o incompleta:
.Reacción completa: cuando se forman como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas).
.EJEMPLO:
.C2H5OH+3O2------ 2CO2+3H2O
.CH4+2O2------CO2+2H2O
.Reacción incompleta: cuando el oxígeno no es suficiente, se produce CO y H2O, aunque muchas veces se
produce carbón.
.EJEMPLO:
.CH4O2+O2-----CO+2H2O
.C3H8+7O2-----6CO+8H2O
2.2.2
Capítulo 2

5. HIDRATACIÓN DEL ÓXIDO FÉRRICO
Fe2O3 + H2O ---> Fe(OH)3
El cemento es un conglomerante formado a partir de una mezcla de caliza y arcilla calcinadas y posteriormente
molidas, que tiene la propiedad de endurecerse al contacto con el agua. Hasta este punto la molienda entre estas
rocas es llamada clinker, esta se convierte en cemento cuando se le agrega yeso, este le da la propiedad a esta
mezcla para que pueda fraguar y endurecerse. Mezclado con agregados pétreos (grava y arena) y agua, crea una
mezcla uniforme, maleable y plástica que fragua y se endurece, adquiriendo consistencia pétrea, denominada
hormigón (en España, parte de Suramérica y el Caribe hispano) o concreto (en México, Centroamerica y parte
de Suramérica). Su uso está muy generalizado en construcción e ingeniería civil.
Historia
Desde la antigüedad se emplearon pastas y morteros elaborados con arcilla o greda, yeso y cal para unir
mampuestos en las edificaciones. El cemento se empezó a utilizar en la Antigua Grecia utilizando tobas
volcánicas extraídas de la isla de Santorini, los primeros cementos naturales. En el siglo I a. C. se empezó a
utilizar en la Antigua Roma, un cemento natural, que ha resistido la inmersión en agua marina por milenios, los
cementos Portland no duran más de los 60 años en esas condiciones; formaban parte de su composición cenizas
volcánicas obtenidas en Pozzuoli, cerca del Vesubio. La bóveda del Panteón es un ejemplo de ello. En el siglo
XVIII John Smeaton construye la cimentación de un faro en el acantilado de Eddystone, en la costa Cornwall,
empleando un mortero de cal calcinada. El siglo XIX, Joseph Aspdin y James Parker patentaron en 1824 el
Portland Cement, denominado así por su color gris verdoso oscuro similar a la piedra de Portland. Isaac
Johnson, en 1845, obtiene el prototipo del cemento moderno, con una mezcla de caliza y arcilla calcinada a alta
temperatura. En el siglo XX surge el auge de la industria del cemento, debido a los experimentos de los
químicos franceses Vicat y Le Chatelier y el alemán Michaélis, que logran cemento de calidad homogénea; la
invención del horno rotatorio para calcinación y el molino tubular y los métodos de transportar hormigón fresco
ideados por Juergen Heinrich Magens que patenta entre 1903 y 1907.
en el caso del óxido férrico (III+), la coloración ira de un rojo intenso hasta el amarillo, pasando por toda la
gama de naranjas, dependiendo del grado de hidratación; el óxido ferrico puede estar mono, di y trihidratado. En
la medida que incorpora una, dos o hasta tres moléculas de agua de hidratación, cambia su coloración de rojo a
naranja y finalmente amarillo.
Estos colores variantes se deben a la mezcla de cantidades variables de óxido férrico monohidratado, con
dihidratado y trihidratado.
Ahora, la mezcla de estas variantes de rojos-naranjas-amarillos con óxido ferrosoferrico (que es el negro)
generan toda una gama de variantes de colores cafés, desde muy tenues hasta chocolates.
Que quede claro que te estoy hablando de óxido de hierro limpio y puro, donde no hay impurezas que ensucien
su coloración.
Finalmente la coloración en si se debe por un lado a los electrones de transición o de la capa externa, o si quieres
llamarles de alta energía, capaces de interactuar con la luz blanca y absorber quantos de energía que les permite
saltar de estados basales a estados de alta energía, donde emiten una cantidad equivalente a los quantos del
energía absorbidos pero con una longitud, frecuencia y amplitud de onda tales que a la vista del ojo humano se
aprecian como los colores que ya mencione.
Y por el otro lado está la participación del efecto del grado de hidratación de la molécula del hierro III+, que
aporta su efecto para variar entre los rojos y amarillo.
MOLÉCULAS QUE SE ENCUENTRAN EN LA REACCIÓN “HIDRATACIÓN DEL ÓXIDO
FÉRRICO”
Fe2O3 / óxido de hierro (III)
Los óxidos de hierro son formados por hierro y oxígeno. El óxido de hierro (III) (también conocido como óxido
férrico o trióxido de dihierro) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el
número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común", la herrumbre que aparece en el metal
tras su exposición al aire durante tiempo.
La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe
principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con

6. modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este
elemento sobre su piel.
Fe2O3
Nomenclatura sistemática: trióxido de dihierro
Nomenclatura stock: óxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: óxido férrico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
Fe - Hierro - +2, +3 - Metal
O - Oxígeno - -2 - No metal
Características: El óxido de hierro (III) (Fe2O3) es un compuesto que no conduce la electricidad. Su
apariencia es en forma de polvo de diversos colores como azul, verde o violeta dependiendo del cambio de
electrones en el penúltimo nivel de energía.
El óxido de hierro (III) es un óxido metálico formado por:
● 2 átomos de hierro.
● 3 átomos de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del óxido férrico (Fe2O3) son:
● Densidad: 5,242 g/cm3
.
● Masa molar: 159,07 g/mol.
● Punto de fusión: 1565 °C.
● Solubilidad en agua: insoluble.
Características del óxido de hierro (III)
Entre las características más importantes del óxido de hierro (III) se encuentran:
● No tiene brillo metálico.
● No conduce la electricidad.
● Puede darse semiconducción en estequiometría.
Se utiliza como soporte de almacenamiento magnético en audio e informática.
Uso doméstico no tiene, porque precisamente es un gran problema la formación de óxido de hierro en las
estructuras de hierro y que se trata de obviar con los antioxidantes.

7. El óxido de hierro III u óxido férrico es conocido como hematita en su estado natural, es utilizado también para
soporte de almacenamiento magnético en audio e informática.
Debido a la variedad de colores (azul, verde y violeta) del óxido de hierro III, este puede ser utilizado para la
obtención de pigmentos marrones o rojizos, los cuales son utilizados en la industria de las pinturas.
H2O - óxido de hidrógeno
Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno,
que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.
Hasta el siglo XVIII se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles Cavendish quien sintetizó
agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados de este experimento no fueron
interpretados hasta años más tarde, cuando Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un
compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su formula H2O.
PROPIEDADES:
1. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la
presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición
es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa
o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor
que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una
temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g,
esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar
apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los
océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización
y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
2. QUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para
nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los
procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no
organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre
sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal,
puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los
óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
Características de la molécula de agua:
La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrógeno
es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A.
Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico
debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.

8. La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas.
La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se
puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar
al aumento de volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más arriba.
H2O
Nomenclatura sistemática: monóxido de dihidrógeno
Nomenclatura stock: óxido de hidrógeno
Tipo de compuesto: anhídrido (no metal + oxígeno)
H - Hidrógeno - +1 - No metal
O - Oxígeno - -2 - No metal
Características
El agua es una sustancia química cuya fórmula es H2O. Está formado por:
● Un átomo de oxígeno.
● Dos átomos de hidrógeno.
Se trata de una sustancia líquida en condiciones normales de temperatura y presión. El agua es considerada
como el disolvente universal, por su gran potencial como disolvente. El agua pura tiene conductividad eléctrica
baja. Su densidad es muy estable y no sufre grandes cambios en los cambios de presión y temperatura.
No es un elemento combustible debido a que es un producto residual de la combustión del hidrógeno.
Propiedades
Las principales propiedades del agua (H2O) son:
● Densidad: 1 g/cm3
.
● Masa Molar: 18,01528 g/mol.
● Punto de fusión: 0,0 °C.
● Punto de ebullición: 99,98 °C.

9. Estados del agua
El agua se puede encontrar en la naturaleza en tres estados diferentes:
● Estado líquido: agua.
● Estado sólido: hielo.
● Estado vapor: gas.
Usos del agua
Los usos principales del agua se encuentran de las siguientes formas:
● Agua potable: usada para el consumo humano.
● Agua purificada: utilizada en ciencia e ingeniería en los tres estados que se indican
○ Agua destilada.
○ Agua de doble destilación.
○ Agua desionizada.
Tipos de agua
Entre los diferentes tipos de agua que existen se encuentran:
● Agua blanda: aquella pobre en minerales.
● Agua dura: aquella de origen subterráneo.
● Agua inherente: aquella que forma parte de una roca.
● Agua de cristalización: encontrada en las redes cristalinas.
Fe(OH)3 - Hidróxido de hierro (lll)
Fe(OH)3
Nomenclatura sistemática: trihidróxido de hierro
Nomenclatura stock: hidróxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: hidróxido férrico
Tipo de compuesto: hidróxido
Fe - Hierro - +2, +3 - Metal
O - Oxígeno - -2 - No metal

10. H - Hidrógeno - +1 - No metal
Usos
Óxido de hierro amarillo, se utiliza como un pigmento , por ejemplo,Pigmento Amarillo 42 o CI 77492 .
Pigmento Amarillo 42 es Food and Drug Administration(FDA) ha aprobado para uso en cosméticos y se utiliza
en algunos de tatuaje tintas. Gamas de colores materiales sólidos de amarillo a través de marrón oscuro a negro.
Hierro óxido-hidróxido también se utiliza en acuario de tratamiento de agua como un fosfato de aglutinante. ]
Recientemente, dos formas de óxido de hierro-hidróxidos nanopartículas fueron identificadas como muy buenos
adsorbentes para la eliminación de plomo de los medios acuáticos.
2.3 MÉTODO
2.3.1 Material o aparatos:
MATERIALES:
-Computadores
-Internet
-Apuntes
2.3.2 Procedimiento:
Primero que todo se abrió un documento en Drive de acuerdo con las instrucciones del profesor Martín, se
esperaron las indicaciones pertinentes sobre lo que había que desarrollar en el trabajo y la explicación del tema
que se iba a tratar, posteriormente se comenzó a realizar el trabajo, el dia miercoles, a medida que pasó la
semana cada una de las integrantes del grupo fue aportando lo que podía y así fuimos desarrollando todo el
trabajo hasta terminarlo, para luego poder estudiar para la exposición y también poder hacer las diapositivas que
serán nuestro apoyo a la hora de exponer frente a todas las estudiantes.
2.4 RESULTADOS
Fe2O3 + H2O ---> Fe(OH)3
Ecuación balanceada
Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3
Estados de oxidación:
Fe O₂ ₃
2(3)+3(-2)=0
6+(-6)=0
3H O₂
Fe
3
(OH)⁻

11. 6(1)+3(-2)=0
6+(-6)=0
1(-2)+1(1)=-1
(-2)+1=-1
Fe³→Fe³
O ²→O ²⁻ ⁻
H¹→H¹
Permanece
Permanece
Permanece
Tipo de reacción
- su tipo de reacción es de composición, adición o síntesis. Se unen dos sustancias para formar una más
compleja o de mayor masa molecular.
A + B ----> AB
Ley de conservación de la masa
REACTIVOS
Tipo de átomo Masa Cantidad Total
Fe 56g 2 112g
O 16g 3 48g
Subtotal 160g
H 1g 6 6g
O 16g 3 48g
Subtotal 54g
PRODUCTOS
Tipo de átomo Masa Cantidad Total
Fe 56g 2 112g
O 16g 6 96g
H 1g 6 6g
Total

12. Reactivos 160g + 54g = 214g
Productos 112g + 96g + 6g = 214g
2.5 DISCUSIÓN
En el presente trabajo, se ha elegido la reacción química “Hidratación del óxido férrico (Fe2O3 + H2O --->
Fe(OH)3)”. Investigamos sobre la reacción química elegida y sobre las moléculas que la componen, también
recopilamos información sobre las moléculas y los átomos que las componen. La reacción (Fe2O3 + H2O --->
Fe(OH)3), en ésta encontramos la molécula del óxido de hierro (III), es conocido como hematita que es una
piedra que ya era conocida por los egipcios por sus virtudes sanguíneas, tiene ciertamente la apariencia de un
metal brillante, en su estado natural, es utilizado también para soporte de almacenamiento magnético en audio e
informática; debido a la variedad de colores (azul, verde y violeta) del óxido de hierro III, este puede ser
utilizado para la obtención de pigmentos marrones o rojizos, los cuales son utilizados en la industria de las
pinturas, el óxido de hierro es un polvo rojo amorfo, el cual se obtiene tratando sales de hierro con una base u
oxidando pirita. Algunos de estos óxidos son utilizados en cerámica, particularmente en vidriados. Los óxidos
de hierro, como los óxidos de otros metales, proveen el color de algunos vidrios después de ser calentados a
altas temperaturas. También son usados como pigmento, pero es un gas capas de gastas y asfixiar a un ser
humano se compone de unas partículas de oxigeno las cuales desgastan y dañan el medio ambiente. En la
reacción también se encuentra el óxido de hidrógeno o agua, los expertos de salud recomiendan beber un litro y
medio de ésta al día para mantener nuestro organismo hidratado y en correcto funcionamiento, pues se ha
demostrado que si nuestro cuerpo está hidratado, aumentarían las sustancias para el control de bacteria en la
boca que se encuentran en la saliva, evitando inflamación de las encías, caries y otras enfermedades bucales. El
agua es indispensable en los procesos de digestión, absorción, distribución de nutrientes, transporte y desecho de
alimentos tóxicos; pues bien, bebiendo las cantidades adecuadas de agua, el hígado, los riñones, el sistema
digestivo e inmunológico cumplen muy bien con sus funciones, se lubrican las articulaciones y mejora la
resistencia de los ligamentos, ayuda a eliminar y diluir las sustancias presentes en la orina, mejora la absorción
de nutrientes de las comidas; el agua actúa como protector , ayuda a mantener los niveles adecuados de acidez
en el cuerpo y retarda los procesos de envejecimiento, su consumo equilibrado ayuda también a mantener la
belleza del cabello, las uñas, la piel, pues esto se debe a una regeneración celular por medio de un soporte
suficiente de minerales, nutrimentos, y por supuesto de oxígeno; el agua es efectiva para la dieta, porque
suprime el apetito y ayuda al cuerpo a metabolizar las grasas más eficientemente, así que se es recomendado
beber un vaso de agua antes de comer, porque disminuye la ansiedad, de igual forma entre más agua se beba,
más grasa sale del cuerpo porque es buena contra la retención de líquidos; estudios recientes de la Universidad
de Harvard han concluido que la ingesta de agua en cantidades apropiadas, reduce un 45%, el riesgo de cáncer
de colon y la mitad de posibilidades de desarrollar el cáncer de vejiga; también reduce el riesgo de problemas
cardiacos, pues se hizo un estudio y se comprobó que 20 mil personas sanas que tomaban 5 vasos diarios de
agua, presentaron un menor índice de problemas cardiovasculares en comparación con las personas que tomaban
2 vasos diarios, éste estudio se realizó en la Universidad de Loma Linda; también fue comprobado que
disminuye las probabilidades de infecciones virales como la gripe común, y a las personas que sufren de asma,
les disminuye la posibilidad de frecuentar un ataque agudo, pero su desventaja es que cuando las personas se
obsesionan con ella, empiezan a perder los minerales que requiere el organismo, pues si sangran, notarán la falta
de éstos minerales en el color de la sangre, y el exceso de agua, también puede causar intoxicación. Otra
molécula que se encuentra en la reacción química “Hidratación de óxido férrico”, es Fe(OH)3 - Hidróxido de
hierro (lll), los hidróxidos de hierro son subproductos frecuentes de la metalúrgica de éste metal y de sus
productos derivados, y en la depuración de aguas de su proceso; el problema de estos metales es que
inicialmente están disueltos, pero una vez que el agua es extraída del pozo o del acuífero, éste metal se pone en
contacto con el aire, los metales se oxidan y forman precipitados de hidróxido, éste metal es duro y pesado. La
reacción de hidratación del óxido férrico, se encuentra en el cemento, su uso más común, es en el ámbito de la

13. construcción como aglomerante: el cemento si mezclar con gravillas se utiliza para suelos donde se necesita una
superficie lisa y sin obstáculos (pistas de patinaje, parkings, pistas deportivas, etc.).
El cemento también se usa en las carreteras o autopistas, en forma de muros o barreras, en zonas de viviendas
para aislar de la contaminación acústica que crean las grandes carreteras ya que es un material aislante del calor,
electricidad y sonido. También se utiliza el cemento para la fabricación de vallas que se colocan a los laterales
de la carretera con el fin de que un coche no se salga de la vía. Al cemento también se le puede dar un uso en el
ámbito de la medicina. Los dentistas utilizan este material (no el cemento de la construcción) para pegar
empastes, prótesis dentales, etc. El cemento también puede ser utilizado para la fabricación de baldosas con
múltiples formas y relieves. Este material es extraído de las montañas por los grandes empresarios, procesado y
llevado hasta el más lejano rincón del mundo; cada paso de este proceso es dañino para el medio ambiente. Para
convertir la materia prima en concreto, se necesita grandes cantidades de combustible y también se produce
contaminación. Finalmente, se tiene que transportar largas distancias para llegar a los centros de distribución y
sitios de construcción. Debido a esto, el concreto tiene una huella de carbono bastante grande. Pero el hecho que
sea común no significa que es la única opción. Actualmente hay movimientos hacia la construcción ecológica,
combinando los métodos del pasado con el conocimiento técnico moderno. La construcción verde puede ser
muy costosa dependiendo de la cantidad de tecnología nueva que se emplee; sin embargo una de las razones de
su popularidad es la posibilidad de construir una casa simple y muy económica utilizando los materiales
disponibles en el área (y posiblemente reciclados). Por diversas circunstancias muchas personas han pasado por
la experiencia de tener que vivir en casas en proceso de construcción, viéndose obligadas a lidiar diariamente
con cemento y demás materiales de construcción, sin saber los efectos nocivos que estos pueden tener para su
salud. Los efectos nocivos para la salud provenientes del hormigón o del cemento generalmente son resultado de
exposición por contacto con la piel, los ojos o por inhalación. Contacto con la piel – El contacto de polvo de
cemento u hormigón húmedo con la piel puede causar quemaduras, erupción e irritación de la piel. Algunas
veces los trabajadores se vuelven alérgicos si han hecho contacto de la piel con el cemento durante un período
de tiempo largo. Contacto con los ojos – El contacto del hormigón o cemento con los ojos puede causar
irritación inmediata o retardada en los ojos. Dependiendo de cuánto y durante cuánto tiempo ha durado el
contacto del polvo con los ojos, los efectos pueden variar desde enrojecimiento hasta quemaduras químicas
dolorosas. La inhalación del polvo de cemento puede ocurrir cuando los trabajadores vacían los sacos de
cemento para mezclar el hormigón. Al lijar, esmerilar, cortar, taladrar o demoler el hormigón, el polvo que se
crea presenta los mismos peligros que el polvo de cemento. La exposición al polvo de cemento o de hormigón
puede causar irritación en la nariz y la garganta.
El anexo sobre la fermentación, nos sirvió como referencia para algunos puntos del trabajo.
3. CONCLUSIONES:
-Pudimos conocer, especificar y ampliar el conocimiento sobre las reacciones químicas, conociendo cada una de
ellas mediante ejemplos.
- Se hizo una investigación, concluyendo y conociendo el tipo de reacción, en la cual nos basamos para la
realización del trabajo.
RECOMENDACIONES
Esta reacción tiene varios usos industriales, es implantada a la hora de la fabricación de metales, también de
elementos como el cemento, el ladrillo y hasta espejos. La mezcla que se generan en la producción son
cohesivas, pesadas y que desarrollan un alto calor de hidratación, es recomendable un buen uso de estos
elementos, ya que pueden provocar altos riesgos en nosotros, ya sea a la hora de la fabricación a a a hora de ser
utilizados industrialmente.
4. BIBLIOGRAFÍA

14. J Garcia Pérez - 2004 http://www.uclm.es/area/ing_rural/Hormigon/Temas/Cementos_RC08.pdf
5. ANEXOS
FIGURA 1. Elaboración del ladrillo
FIGURA 2.
PREGUNTA TIPO SABER:
CONTEXTO:
ENUNCIADO:
La hidratación del óxido férrico es representado por la reacción Fe2O3 + H2O ---> Fe(OH)3 en ella se encuentra
el átomo Fe (hierro), el O (oxígeno), el H (hidrógeno) como reactivos y como productos encontramos la
molécula Hidróxido de hierro (III)

15. PREGUNTA
¿Según lo visto anteriormente que estados de oxidación debe tener Fe (OH)3, para poder que su resultado de
oxidacion de igual a cero?
a. Fe2
2 O3 + H2O---> Fe2
(OH)3
b. Fe3
2O-2
3 + H1
2O-2
---> Fe3
(OH)
c. Fe-3
2O3 + H2O ---> Fe-3
(OH)3
d. Fe2O3 + H2
2O-2
---> Fe(OH)3
CLAVE
e. Fe3
2O-2
3 + H1
2O-2
---> Fe3
(OH)
ANEXO 1
10-1-2. TÍTULO: LA FERMENTACIÓN
TITLE: THE FERMENTATION
RESUMEN
En este trabajo se hablará de las clases de
reacciones químicas y en una en especial , una
MARTIN HERNANDO
MOSQUERA
Profesor
mkciencias@gmail.com

16. reacción química se trata del cambio de una o
más sustancias en otras, en especial vamos
hablar de la reacción química de la
fermentación alcohólica que es el un proceso
anaeróbico realizado por las levaduras y
algunas clases de bacterias. Estos
microorganismos transforman el azúcar en
alcohol etílico y dióxido de carbono. Y
finalmente lo que queremos hacer es ver q en
Esta reacción está compuesta con unas
moléculas, varios elementos y estos tiene su
electronegatividad y estos pueden ser
perjudiciales o no para el medio ambiente.
PALABRAS CLAVES: Fermentación
Alcohólica, Reacción Química, Oxidación,,
Masa atómica.
KEYWORDS
Fermentation, Chemical Reaction, Oxidation,
Atomic Mass
ABSTRACT
In this paper we talk about the kinds of chemical
reactions, it is the change of one or more other
substances, especially we discuss the chemical
reaction of the alcoholic fermentation is an
anaerobic process carried out by yeast and some
kinds bacteria. These microorganisms convert sugar
to ethanol and carbon dioxide. And finally we want
to do is see q in This reaction is made with
molecules, various elements and these has its
electronegativity and these can be harmful or
environmentally
10-1-1. KELLY ARENAS
Integrante
Maria Auxiliadora
kelyarenasholguin@gmail.com
10-1-7. NATALIA ANDREA CAICEDO
Integrante
Maria Auxiliadora
nati271029@gmail.com
10-1-18.ANGIE A. GOMEZ
Integrante
Maria Auxiliadora
angie.blaki@gmail.com
10-1-19. LINDA J. GOMEZ
Integrante
Maria Auxiliadora
lindaligomez@gmail.com
10-1-28. MA. CAMILA MORENO
Integrante
Maria Auxiliadora
Mariacmoreno9@gmail.com
10-1-36.VALENTINA RODAS
Integrante
Maria Auxiliadora
Valentinarodas1@gmail.com
Aprender y conocer que en nuestro ecosistema existen procesos y estados los cuales son presentes en
nuestra vida en cada una de las cosas, Existe un elemento que puede estar presente en algunos de estos
estados, ese elemento es el agua, el agua cumple un ciclo y debido a este podemos tener la energia de
modo natural.
INTRODUCCIÓN
Dar a conocer la reacción de fermentación alcohólica, que tipo de reacción es, su masa atómica, su
oxidación y teniendo en cuenta que, en todos los procesos de nuestra vida están presentes las
reacciones y en estas las moléculas, determinamos si cumple la ley de conservación de la masa, su
balanceo por tanteo y su masa atómica. Estudiamos todas sus características, cuáles son sus reactivos
y productos luego su proceso de transformación, y a partir de estos determinamos qué tipo de

17. reacciones químicas se encuentran presentes en la composición de sus elementos como el Etanol y
como compuestos el Agua, importantes para la fermentación alcohólica..
Finalmente conseguimos saber que función cumple esta reacción química en nuestra vida cotidiana y
de qué manera nos afecta si no se formará..
2.CONTENIDO
2.1. OBJETIVOS
2.1.1. OBJETIVO GENERAL
Aprender sobre el proceso de fermentación, sus moléculas, sus componentes y sobre los elementos
que en esta reaccionan.
2.1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
● Comprender el proceso de fermentación y todos los aspectos relacionados con él.
● Analizar qué factores afectan el proceso de fermentación en cuanto su rendimiento y
duración
● Analizar los factores en los cuales esta reacción que beneficia al medio ambiente.
2.2. MARCO TEÓRICO
REACCIÓN : LA FERMENTACIÓN
C6H12O6 -----> 2 CO2 + 2 CH3-CH2-OH
2.2.1 Que es una reacción?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el
cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos
2.2.1.1Tipos de reacciones químicas
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que
ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones
químicas.
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2+3H2-à 2NH3
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2KClO3à 2KCl + 3 O2
Reacciones de intercambio

18. En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 àCu(NO3)2+2Ag
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciónes que son denominadas de
oxidación. Las reacciones de combustión se
Caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz.
Lascombustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son
el dióxido de carbono y el agua. El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya
habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por
ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno. En el caso de la combustión del metano
tenemos que:
CH4 +2O2à CO2+2H2O
2.3 LA FERMENTACIÓN Y LA QUÍMICA
En qué consiste?
La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, siendo
el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos
tipos de fermentaciones.
La fermentación típica es llevada a cabo por las levaduras. También algunos metazoos y protistas son
capaces de realizarla.
La fermentación alcohólica es un proceso biológico de fermentación en plena ausencia de aire
(oxígeno - O2), originado por la actividad de algunos microorganismos que procesan los hidratos de
carbono (por regla general azúcares: como pueden ser por ejemplo la glucosa, la fructosa, la sacarosa,
el almidón, etc.) para obtener como productos finales: un alcohol en forma de etanol (cuya fórmula
química es: CH3-CH2-OH), dióxido de carbono (CO2) en forma de gas y unas moléculas de ATP que
consumen los propios microorganismos en su metabolismo celular energético anaeróbico. El etanol
resultante se emplea en la elaboración de algunas bebidas alcohólicas, tales como el vino, la cerveza,
la sidra, el cava, etc.1
Aunque en la actualidad se empieza a sintetizar también etanol mediante la
fermentación a nivel industrial a gran escala para ser empleado como biocombustible.
Nosotras trabajaremos con la fermentación del alcohol, tiene como finalidad biológica proporcionar
energía anaeróbica a los microorganismos unicelulares (levaduras) en ausencia de oxígeno a partir de
la glucosa, (O2), máxime durante la reacción química, por esta razón se dice que la fermentación
alcohólica es un proceso anaeróbico.Este será nuestro objeto de trabajo.
Ejemplo:

19. Fermentación del vino
La fermentación del vino es de las más conocidas. Las levaduras
responsables de la vinificación son unos hongos microscópicos
que se encuentran de forma natural en los hollejos de las uvas
(generalmente en una capa en forma de polvo blanco fino que
recubre la piel de las uvas (Vitis vinifera) y que se denomina
"pruina").
La elaboración del vino pasa por una fermentación alcohólica de
la fruta de la vid en recipientes de acero inoxidable en lo que se
denomina fermentación tumultuosa debido a la gran ebullición
que produce durante un periodo entre diez y catorce días
aproximadamente.
Tras esta fermentación 'principal' en la industria del vino se
suele hacer referencia a una fermentación secundaria que se
produce en otros contenedores empleados en el trasiego del vino
joven (tal y como puede ser en las botellas de vino). Los vinos

20. blancos fermentan a temperaturas relativamente bajas de 10º-15
°C y los vinos tintos a temperaturas mayores de 20º-30 °C.
A veces se interrumpe voluntariamente la fermentación etílica
en el vino por diversas causas:
• Una de las más habituales es que haya alcanzado la densidad
alcohólica establecida por la ley.
• En otros casos por el contrario se activa de forma voluntaria el
proceso de fermentado mediante la adición de materiales
azucarados.
Este segundo fenómeno recibe el nombre de chaptalización y
está muy regulado en los países productores de vin
3.0 BIOQUÍMICA DE LA REACCIÓN
La glucólisis es la primera etapa de la fermentación, lo mismo que en la respiración celular, y al igual
que ésta necesita de enzimas para su completo funcionamiento. A pesar de la complejidad de los
procesos bioquímicos una forma esquemática de la reacción química de la fermentación alcohólica
puede describirse como una glicólisis (en la denominada vía Embden-Meyerhof-Parnes) de tal forma
que puede verse como participa inicialmente una molécula de hexosa:
C6H12O6 + 2 Pi + 2 ADP → 2 CH3-CH2OH + 2 CO2 + 2 ATP + 25.5 kcal
Se puede ver que la fermentación alcohólica es desde el punto de vista energético una reacción
exotérmica, se libera una cierta cantidad de energía. La fermentación alcohólica produce gran
cantidad de CO2, que es la que provoca que el cava (al igual que el Champagne y algunos vinos)
tengan burbujas.

21. Bioquímica de la reacción de fermentación
Tabla 1
Reacción Química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos.
- Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el
oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se
convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Oxidación: El estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte
de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo
tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100 %iónicos.
Ejemplo:
Cloruro de sodio
2Na0
+ Cl0
2 → 2Na1+
+ 2Cl
1−
Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.El
sodio (Na) se combina con el cloro (Cl), produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación
de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El
número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de
oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio
3.0 MÉTODO
Material o aparatos: Para la elaboración del trabajo y la investigación, necesitamos:
- Internet
- Computador
- Libros
- Material de apoyo
2.3.2.Procedimiento:

22. 1. Recopilar información acerca de los enlaces químicos, la fermentación
2. Comenzar con la elaboración del trabajo.
3. Elaborar el modelo de la molécula de la fermentación.
2.4 RESULTADOS
Fermentación Alcohólica
C6H12O6 -----> 2 CO2 + 2 CH3-CH2-OH
Estado de Oxidación C6H12O6 :
6 (4) + 12 (1) + 6 (-6) = 0
24 + 12 + (-36) = 0
36 + (-36) = 0
Estado de Oxidación CO2:
2 (4) + 2 (-2) = 0
4 + (-4) = 0
Estado de oxidación de 2 CH3:
2 (3) + 6 (-1) = 0
6 + (-6) = 0
Estado de oxidación de CH2:
1 (2) + 2 (-1) = 0
2 + (-2) = 0
Estado de oxidación de OH:
1 (1) + 1 (-1) = 0
1 + (-1) = 0
Ley de conservación de la masa:
C6H12O6
ÁTOMO MASA ATÓMICA CANTIDAD TOTAL
C 12 6 72g
H 1 12 12g
O 16 6 96g
tabla 1: primera molécula.
CH2

23. ÁTOMO MASA ATÓMICA CANTIDAD TOTAL
C 12 1 12g
O 16 2 32g
tabla 2: segunda molécula.
2 CH3
ÁTOMO MASA ATÓMICA CANTIDAD TOTAL
C 12 2 24
H 1 6 6
tabla 3: tercera molecula
CH2
ÁTOMO MASA ATÓMICA CANTIDAD TOTAL
C 12 1 12
H 1 2 2
tabla 4: cuarta molécula.
OH
ÁTOMO MASA ATÓMICA CANTIDAD TOTAL
O 16 1 16
H 1 1 1
tabla 5 : quinta molécula.
2.5. Discusión
El efecto que produce en el cuerpo humano el consumo reiterado en los humanos de bebidas
alcohólicas procedentes de la fermentación etílica (véase efectos del alcohol en el cuerpo) ya que el
etanol es una potente droga psicoactiva con un nivel de efectos secundarios además de la adicción que
genera su consumo habitual. Los lugares donde se realiza la fermentación de algunas bebidas
alcohólicas (generalmente sótanos) suelen ser peligrosos ya que el dióxido de carbono 'desplaza' al
oxígeno pudiendo causar asfixia a las personas que se encuentren en estos lugares.
4.0 Conclusiones y recomendaciones
-ya conocimos el proceso de la fermentación de la alcohólica es el proceso por el que los azúcares
contenidos en el mosto se convierten en alcohol etílico.Para llevar a cabo este proceso es necesaria la
presencia de levaduras, hongos microscópicos que se encuentran, de forma natural en los hollejos y
que

24. el oxígeno es el desencadenante inicial de la fermentación, ya que las levaduras lo van a necesitar en
su fase de crecimiento.
-En conclusión este proceso se refiere a la obtención de energía en ausencia de oxígeno y generalmente lleva
agregado el nombre del producto final de la reacción.
-la fermentación es buena ya que esta reacción libera al ambiente cantidades de CO2 en forma de gas.
el co2 liberado a la atmósferara es captado por los árboles y plantas las cuales lo transforman y
desechan oxígeno .
BIBLIOGRAFIAS:
http://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n
http://www.eurotherm.es/industries/life-sciences/applications/fermentation/
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica