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1. PERIODICIDAD QUIMICA
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido
unos delos logros más importantes de la química. La periodicidad se describe
como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que
pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen
propiedades muy similares. Los elementos se ordenan en un arreglo
sistemático, aunque no es ideal, es muy útil.
CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera
que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base
las similaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los
científicos que consolidaron la actual ley periódica:
Johann W. Dobeneiner:
Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas
similares, llamadas triadas.

2. John Newlands:
 Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas,en orden ascendente de sus pesos atómicos yencuentra
que cada octavo elemento existíarepetición o similitud entre las propiedades químicasde algunos de ellos.
 Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer:
 Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos,de tal
manera que aquellos de propiedades similaresquedaban ubicados en el mismo grupo.
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los númerosatómicos de los elementos
y con estos creó una nueva organización para los elementos.
 Ley periódica
Las propiedades químicas de los elementos sonfunción periódica de sus números atómicos "Lo que significa que
cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos enforma ascendente, aparecen grupos de ellos con
propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y seenumeran del 1 al 7 con
números arábigos. Los elementos de propiedades similaresestán reunidos en columnas (verticales), que se
denominan grupos o familias; los cualesestán identificados con números romanos y distinguidos como grupos
 A
 y grupos
 B
 .Los elementos de los grupos

3. se conocen como:
 elementos representativos
 y los de losgrupos B como:
 elementos de transición
Los elementos de transición interna o tierrasraras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14
elementos, llamadasseries
 Lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gasesnobles. Una línea diagonal
quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al ladoderecho a los no metales. Aquellos elementos que se
encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
 Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, sonmaleables y dúctiles, tienen brillo
característico.

4. No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni
dúctiles y son frágiles en estado sólido.
 Metaloides:Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales