Este documento describe los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo el soluto, solvente, y diferentes tipos y concentraciones de soluciones. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración se refiere a la cantidad de soluto presente en un volumen o masa determinada de solución, y que existen diferentes formas físicas y químicas de expresar la concentración, como porcentaje, partes por millón, m
2. Concepto de solución
Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Estas sustancias pueden ser solidas, liquidas o gaseosas.
También llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más
sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta
uniformidad en todas sus partes.
4. SOLUTO
Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
5. SOLVENTE O DISOLVENTE
Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor
proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares
(benceno, éter, tetracloruro de carbono).
6. Estados de las soluciones
a) Soluciones sólidas. Todas las aleaciones, como el latón (cobre con zinc),
bronce (cobre con estaño), acero (carbono con hierro), etc.
b) Soluciones líquidas. Como
- Sólido en líquido: sal disuelta en agua; azúcar disuelta en agua, etc.
- Líquido en líquido: alcohol disuelto en agua, etc.
- Gas en líquido: oxigeno en agua, el gas carbónico en los refrescos, etc.
c) Soluciones gaseosas. Como el aire, que es una solución formada por
varios gases (solutos), tales como el dióxido de carbono, oxígeno y argón,
los cuales están disueltos en otro gas llamado nitrógeno (solvente). Otros
ejemplos son la niebla y el humo.
7. solubilidad
Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada
sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo.
8. Tipos de soluciones (concentración de
las soluciones)
Solución saturada, no se puede disolver más soluto en la solución.
Solución sobresaturada, la solubilidad supera el máximo permitido de la
disolución.
Solución insaturada, la solución admite más soluto.
9. La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen
determinado de solución
10. FORMAS FISICAS
Son relaciones entre masas y volúmenes de solución, soluto o solvente
UNIDAD ESPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
%p/p porcentaje peso a peso Relaciona la masa de soluto,
en gramos, presente en una
cantidad dada de solución.
% p/v porcentaje peso a
volumen
Representa la masa de soluto
(en gramos) por cada 100 ml
de solución .
% v/v porcentaje volumen a
volumen
Se refiere al volumen de
soluto, en mililitros (ml),
presente en cada 100 ml
de solución.
Ppm partes por millón Expresa las partes en gramos
de un soluto por cada millón
11. FORMAS QUÍMICAS
Intervienen formas químicas en la forma de expresarlas.
UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
M = n/l Se define como el numero de
moles de soluto presentes en un
litro de solución.
N Se define como el numero de
equivalentes químicos (EQ) de
soluto presentes en un litro de
solución.
Fracción molar, X El numero de moles de ese
componente, dividido entre el
numero total de moles de todos
los componentes en la solución.
Molalidad, m El numero de moles de soluto
presentes por kilogramo de
