1. Algunas cuestiones acerca de las soluciones (Prof. Burman)
SOLUCIÓN
Sistema homogéneo formado por dos o más componentes (sustancias).
Se llama solvente (o disolvente) al componente que se halla en mayor proporción en masa. El
componente minoritario se llama soluto.
Los solutos y solventes pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
Ejemplos:
Una solución de agua salada consta del soluto cloruro de sodio (sólido) disuelto en el solvente
agua (líquido).
Una solución acuosa de alcohol está formada por el soluto alcohol (líquido)
disuelto en el solvente agua (líquido).
El estado de agregación de la solución (sólido, líquido o gaseoso) coincide con el del solvente de
partida.
Por ser un sistema homogéneo, las propiedades intensivas (por ejemplo la densidad) de la
solución formada son diferentes a las del soluto y solvente que la integran.
DIFUSIÓN
Cuando se disuelve un soluto en un solvente, primero el soluto se halla concentrado en una zona
del solvente. Luego, las partículas de soluto (sean moléculas o iones) comienzan a migrar hacia
zonas libres de soluto, alejándose unas de otras hasta distribuirse homogéneamente en toda la
masa de solvente. Recién en este momento, el sistema llega al equilibrio, con una concentración
uniforme de soluto en toda la masa líquida. Esa migración se llama difusión y es un fenómeno
espontáneo. Si bien las partículas se siguen moviendo, su distribución permanece homogénea, es
decir que el equilibrio alcanzado es estable.
Debe tenerse en cuenta, además, que cuando se disuelve un ácido, un hidróxido o una sal se
disocia, y son los respectivos iones los que difunden.

2. SOLUBILIDAD
Para que se produzca el proceso de disolución las moléculas (o iones) del soluto deben tener
cierta afinidad por las moléculas del solvente, lo que les permite desplazarse entre ellas y difundir.
Esto depende de las características del soluto, del solvente y de la temperatura.
La cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente tiene un límite. Se llama solubilidad de
un soluto A en un solvente B a la máxima masa de soluto que puede disolverse en 100 gramos de
solvente a una cierta temperatura.
La difusión y la solubilidad explican que una solución constituya un sistema
homogéneo a pesar de estar formado por más de un componente
CONCENTRACIÓN
Se llama concentración de una solución a la relación entre la cantidad de soluto disuelto y la
cantidad de solvente o de solución. Se verá en clase diferentes maneras de expresarla y
calcularla:
% m/m: gramos de soluto por cada 100 g de solución
% m/V : gramos de soluto por cada 100 ml de solución
Molaridad (M): moles de soluto por cada 1000 ml de solución.

3. La concentración es una magnitud relativa y por lo tanto independiente de la cantidad de solución
que se tome. Precisamente, esa es su ventaja.
Rescate del siguiente texto definiciones, conceptos, descripciones y/o ejemplos
de:
Sistema material.
Sistema abierto, sistema cerrado y sistema aislado.
Componente.
Sustancia.
Mezcla.
Propiedades extensivas.
Propiedades intensivas.
Fase.
Sistema homogéneo.
Sistema heterogéneo.
Métodos mecánicos de separación de componentes.
Métodos de fraccionamiento.
Respecto de soluciones, lea el apunte “Algunas cuestiones acerca de las soluciones”