El documento describe el Principio de Le Chatelier, el cual establece que cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado, el sistema responde de manera que contrarreste el efecto de la perturbación y se establezca un nuevo estado de equilibrio. Explica cómo factores como cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura afectan la posición del equilibrio químico de acuerdo con este principio.

1. PRINCIPIO DE LE
CHATELIER.
FACTORES QUE
AFECTAN AL EQUILIBRIO

2. EL PRINCIPIO DE LE
CHATELIER “Cuando se efectúa
un cambio en un sistema en
equilibrio, el sistema responde
de manera que tiende a reducir
dicho cambio, y a alcanzar un
nuevo estado de equilibrio.”

3. El principio de Le Chatelier
permite predecir el sentido
en que se desplazará un
equilibrio químico o físico,
como consecuencia de los
cambios de concentración,
presión y temperatura que
condicionan el equilibrio.

4. El principio de Le Chatelier se
puede expresar de la siguiente
manera: Si un sistema en equilibrio
es perturbado por un cambio en la
temperatura, la presión, el
volumen, o la concentración de
alguno de los componentes, el
sistema desplazará su equilibrio a
una posición en la que se
contrarreste el efecto de la
perturbación

5. FACTORES QUE AFECTAN
AL EQUILIBRIO
FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO
a) Efecto de cambios en la concentración
a.1. Si
añadimos
reactivos
Se consumen
reactivos
Se forman productos
La reacción se desplaza hacia la
derecha (R P)
a.2. Si
añadimos
productos
Se consumen
productos
Se forman reactivos
La reacción se desplaza hacia la
izquierda
(R  P)
a.3. Si
retiramos
reactivos
Se forman más
reactivos
La reacción se desplaza hacia la
izquierda
(R  P)
a.4. Si
retiramos
productos
Se forman más
productos
La reacción se desplaza hacia la
derecha (R P)

6. retiramos
productos
productos derecha (R P)
b) efecto del cambio de presión
b.1.- Si hay
diferente número
de moles a
ambos lados de
la ecuación
química
- Aumento de la presión por
compresión
(disminución del volumen)
Desplazamiento hacia el lado
de la ecuación donde haya
menor número de moles
- Disminución de la presión
por expansión
(aumento del volumen)
Desplazamiento hacia el lado
de la ecuación donde haya
mayor número de moles
b.2- Si hay igual
número de moles
a ambos lados
de la ecuación
química
- aumento o disminución de
la presión por compresión o
expansión.
El equilibrio no se ve
modificado.
b.3 - por la
introducción de
un gas inerte
(V= cte)
- aumenta la presión total, el
volumen permanece
constante. No afecta a las
presiones parciales de cada
gas.
El equilibrio no se ve
modificado

7. a) efecto del cambio de volumen
Relacionado con el efecto del cambio de presión. (V es inversamente
proporcional a P)
b) efecto del cambio de temperatura
La constante de equilibrio Kc es función de la temperatura absoluta.
Kc = f (T) tanto en el caso de reacciones endotérmicas como exotérmicas. En
realidad Kc se ha definido como el cociente entre las dos constantes
específicas de velocidad (ki / kd) correspondientes a las reacciones directa e
inversa, ambas constantes aumentan al hacerlo la temperatura, pero no en
igual proporción. Un incremento de la temperatura favorece más la dirección de
la reacción (bien directa, o bien inversa) que es endotérmica.
Experimentalmente se observa:
d.1.
Reacciones
endotérmicas
H > 0
Un incremento de la
temperatura aumenta
Kc
La reacción se desplaza hacia la
formación de productos (R P)
d.2.
Reacciones
exotérmicas
H < 0
Un incremento de la
temperatura disminuye
Kc
La reacción se desplaza hacia la
formación de los reactivos ( R P)
d.3. si H = 0 Kc no es función de la T La temperatura no afecta al
equilibrio

8. a) efecto de los catalizadores
Los catalizadores no afectan al equilibrio. Las concentraciones de las
especies químicas cuando se alcanza el equilibrio son las mismas con
catalizador que sin catalizador.
Lo único que se ve afectado es el tiempo necesario para alcanzarlo.

9. Considere el equilibrio siguiente:
N2O4 (g) --- 2NO2 (g) ∆Hº= 58.0 KJ
¿A qué dirección se desplazará el equilibrio cuando se
hacen los siguientes cambios en un sistema en equilibrio?
a) Adición de N2O4; b) remoción de NO2; c) incremento de
la presión total al añadir N2; d) incremento del volumen; e)
disminución de la temperatura.
a) El sistema se ajustará a este cambio disminuyendo
la concentración del N2O4 adicionado;
consecuentemente, el equilibrio se desplaza a la derecha,
en la dirección de los productos.
b) El sistema se ajusta a este cambio produciendo
más NO2; así el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
c) La adición de N2 incrementa la presión total del
sistema, pero N2 no participa en la reacción. Las
presiones parciales del NO2 y N2O4 no cambian y no hay
desplazamiento en la posición del equilibrio.

10. d) El sistema cambia en la dirección en
que ocupa un volumen mayor (más
moléculas de gas); así, el equilibrio se
alcanza de nuevo cuando la reacción
favorecida es la directa, es decir, el
equilibrio se desliza hacia la derecha.
e) La reacción es endotérmica. Por
consiguiente podemos imaginar al calor
como un reactivo. Al bajar la temperatura,
desplazaremos el equilibrio en la
dirección que produce calor, de modo que
el equilibrio se desliza hacia la izquierda,
hacia la formación de más N2O4.

11. En la reacción:
2 H2S (g) + 3 O2 (g) ↔ 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ,
Justificar cómo afectarán los siguientes
cambios al desplazamiento del equilibrio:
a) Aumentar el volumen del recipiente a
temperatura constante.
b) Extraer SO2.
c) Aumentar la temperatura manteniendo el
volumen constante.