El documento describe un experimento para determinar el peso equivalente del carbonato de calcio. El procedimiento involucra pesar una cantidad de carbonato de calcio y luego hacerla reaccionar con ácido clorhídrico. Los cálculos permiten determinar el peso equivalente experimental del carbonato de calcio y compararlo con el valor teórico.

1. EQUIVALENTE QUIMICO
RESUMEN
La presente práctica pretende enseñar y establecer de una forma sencilla el equivalente
químico, donde primero sacamos muchos materiales de laboratorio para hacer los cálculos
necesarios. Donde sacamos las cantidades de masas de carbonato de calcio, calculamos el
equivalente químico, el peso del equivalente químico, y el error del peso del equivalente.
Además, este reporte contiene detallado paso a paso cada uno de los procedimientos
realizados durante la práctica que permitió medir el equivalente químico del carbonato de
calcio.
1.- OBJETIVOS:
1.1.- OBJETIVO GENERAL
 Evaluar las leyes básicas que rigen las reacciones químicas tomando en cuenta sus
relaciones de masa.
1.2.- OBJETIVO ESPECIFICO
 Asimilar y calcular el equivalente gramo de un elemento o de una molécula.
 Aplicar el concepto de equivalente gramo y determinar el equivalente gramo del
magnesio.
 Determinar el equivalente gramo del carbonato de calcio.
2.- FUNDAMENTO TEORICO
Equivalente gramo.- “el peso equivalente de una sustancia es el eso de un equivalente de
molécula en gramos.
DETERMINACIÓN DE PESOS EQUIVALENTES:
Elemento.- “Se calcula dividiendo su peso atómico entre su número de oxidación o
valencia”.
Acido.- “Se obtiene de la razón de su peso molecular entre su número de hidrógenos”.
𝑒𝑞 − 𝑔𝑟 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 =
𝑀̅ 𝐵𝑎𝑠𝑒
𝑁º 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜𝑠
Bases.- “se calcula dividiendo su peso molecular entre su número de oxidrilos”.
𝑒𝑞 − 𝑔𝑟 𝑏𝑎𝑠𝑒 =
𝑀̅ 𝐵𝑎𝑠𝑒
𝑁º 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑟𝑖𝑙𝑜𝑠

2. Sal.-“Se obtiene de la razón de su peso molecular entre la carga de sus iones positivos por
el subíndice de este (catión)”.
𝑒𝑞 − 𝑔𝑟 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 =
𝑀̅ 𝑆𝑎𝑙
𝑁º 𝑑𝑒 𝑒𝑞
Reacciones Redox.- “Ya sea para el agente oxidante o bien para el reductor se divide el
peso molecular entre el número de electrones ganados o perdidos”.
Equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. Es
la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
- Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
- Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
- Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.1
Ecuación general de los gases: PV=nRT, donde P es la presión (atm), V es volumen (L),
n es el # de moles, R constante de los gases y T temperatura (K)
Ley de las presiones parciales.- (ley de Dalton) Establece que la presión de una mezcla de
gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que
ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la
temperatura.
PT= P1+P2+P3+…+Pn
Ley de Boyle.- es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión
de una cierta cantidad degas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen
es inversamente proporcional a la presión:
, donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen
constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra
a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo
valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

3. 3.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIALES Y REACTIVOS
Ítem Descripción Ítem Descripción
1 Balanza 8 Probeta
2 Hornilla 9 Bureta
3 Pipetas 10 Espátula
4 Vaso de precipitado 11 Vidrio de reloj
5 Soporte universal 12 Agua destilada
6 Embudo 13 Ácido Clorhídrico
7 Pizetas 14 Carbonato de Calcio
MATERIALES
1 2
6
3 4
5
9
7 8
10 11

4. REACTIVOS
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA 1.- DETERMINACIÓN DEL PESO EQUIVALENTE DEL
CARBONO DE CALCIO
1. Pesar aproximadamente 3 gr de Carbonato de Calcio. Registrar este peso.
2. Colocar el Carbonato de Calcio en vaso de precipitado de 100 ml.
3. Llenar la bureta con solución 1N de Ácido Clorhídrico. Se deberá enjuagar 1 o 2
veces antes la bureta con la solución.
4. Desde la bureta, dejar caer 25 ml de ácido clorhídrico en el vaso de precipitad.
5. Dejar reaccionar y calentar suavemente el vaso para acelerar la reacción.
6. Cuando haya terminado la reacción, no se observa más desprendimiento de dióxido
de carbono, vaciar la solución del vaso, lavar el carbonato de calcio que no ha
reaccionado y sacarlo sin frotar con papel absorbente.
7. Pesar el carbonato de calcio. Registrar este peso.
Masa del 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ( gr ) 3 (gr)
Normalidad del HCl 1 eq – g/L
Volumen HCl 25 ml
4.- MONTAJE DEL EXPERIMENTO
FIGURA 1 FIGURA 2 FIGURA 3
FIGURA 4
1312 14

5. 5.- CALCULOS Y RESULTADOS
PESO EQUIVALENTE DEL CARBONATO DE CALCIO
1. Calcular la masa de carbonato de calcio que reacciono.
2. Calcular el número de equivalentes que hay en 25 ml de solución 1N de ácido
clorhídrico.
3. Con el número de equivalentes químicos de ácido clorhídrico y la masa del
carbonato de calcio que reacciono, determinar el peso equivalente del carbonato de
calcio.
4. Calcular el error del peso equivalente determinado experimentalmente con respecto
al peso equivalente teórico.
Masa del 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ( gr ) 3 (gr)
Normalidad del HCl 1 eq – g/L
Masa del papel filtro ( gr ) 0.526 ( gr )
Masa 𝐶𝑎𝐶𝑂3 final ( gr ) 2.022 (gr)
Masa 𝐶𝑎𝐶𝑂3 reacción (gr) 0.978 (gr)
𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑 + 𝟐𝑯𝑪𝑳 → 𝑪𝑶 𝟐 + 𝑪𝒂𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶
# 𝒆𝒒 − 𝒈𝒓 𝑯𝑪𝒍 =
𝑴⃗⃗⃗⃗ 𝑯𝑪𝒍
𝒏 𝒅𝒆 𝑯
=
𝟑𝟔. 𝟓
𝟏
↔ # 𝒆𝒒 − 𝒈𝒓 𝑯𝑪𝒍 = 𝟑𝟔. 𝟓 [ 𝒈𝒓/𝒆𝒒]
𝑵 =
𝒎 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑
𝑴⃗⃗⃗⃗
𝒏 𝒅𝒆 𝑯
∗ 𝑽
= 𝒎 𝑯𝑪𝒍 = 𝟏 ∗ 𝟑𝟔. 𝟓 ∗ 𝟎. 𝟎𝟐𝟓 ↔ 𝒎 𝑯𝑪𝒍 = 𝟎. 𝟗𝟏𝟐𝟓[ 𝒈𝒓]
𝑪 𝟏 𝑽 𝟏 = 𝑪 𝟐 𝑽 𝟐
𝒎 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑 𝒓𝒆𝒂𝒄.
# 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑−𝑬𝑿𝑷
=
𝒎 𝑯𝑪𝒍
# 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝑯𝑪𝒍
↔
𝟎. 𝟗𝟕𝟖 ∗ 𝟑𝟔. 𝟓
𝟎. 𝟗𝟏𝟐𝟓
FIGURA 5 FIGURA 6 FIGURA 7

6. # 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑−𝑬𝑿𝑷 = 𝟑𝟗. 𝟏𝟐[ 𝒈𝒓/𝒆𝒒]
# 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑−𝒕𝒆𝒐 =
𝑴⃗⃗⃗⃗ 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑
𝟐
↔
𝟏𝟎𝟎
𝟐
↔ # 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑−𝒕𝒆𝒐 = 𝟓𝟎[ 𝒈𝒓/𝒆𝒒]
𝑹 =
# 𝒆𝒒 − 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑−𝑬𝑿𝑷
# 𝒆𝒒 − 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑−𝒕𝒆𝒐
∗ 𝟏𝟎𝟎 ↔
𝟑𝟗. 𝟏𝟐
𝟓𝟎
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟕𝟖. 𝟐𝟒%
𝑬 = # 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝒕𝒆𝒐 − # 𝒆𝒒− 𝒈𝒓 𝑬𝑿𝑷 ↔ 𝟓𝟎 − 𝟑𝟗. 𝟏𝟐 ↔ 𝑬 = 𝟏𝟎. 𝟖𝟖%
6.- OBSERVACIONES
El experimento estuvo bien y se llegó al resultado esperado para el cual se debió estar muy
atento a las explicaciones del profesor y además se debe conocer bien las ecuaciones de las
leyes de química utilizadas en los cálculos.
7.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
 En el experimento se obtuvo como resultado de la masa que reacciono del carbonato
de calcio de 2.022 (gr)
 La masa equivalente depende de mayormente de la valencia, y esta del tipo de
compuesto químico
 La masa equivalente no posee dimensiones (o magnitud) por ello que se usó el
término de equivalencia gramo.
 El carbonato de calcio debe ser introducida totalmente dentro de la probeta graduada,
y no debe quedar ninguna porción fuera del tubo ya que los cálculos se realizaran
con la masa total del carbonato de calcio.
 Al introducirlo el carbonato de calcio, hacerlo con cuidado para que no entre ningún
objeto, ya que cambiaría los resultados.
 Observar que no queden gotas de ácido clorhídrico en el cuello de la probeta, ya que
sería peligrosa al tocar un ácido.
8.- BIBLIOGRAFIA
 Guía de laboratorio de química.
 Folleto: Manual de prácticas de Química General I
 Masa equivalente-gramo: http://es.wikipedia.org/wiki/Equivalente
 http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_ga
ses/ley_boyle.html