PESO EQUIVALENTE GRAMO

1. UNIVERSIDAD PERUANA DE INTEGRACIÓN GLOBAL
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
CURSO: QUIMICA GENERAL
Mag. Ing. AMANCIO GUZMAN RODRIGUEZ
LABORATORIO No. 07: PESO EQUIVALENTE GRAMO
I. OBJETIVOS:
Determinar el peso equivalente de metales con respecto al hidrógeno, aplicando
la ley general de los gases.
II. PRINCIPIOS TEORICOS:
Ley de las proporciones recíprocas (Ley de Ritcher)
Cuando dos elementos diferentes se combinan separadamente con un peso fijo de
un tercer elemento, los pesos relativos de aquellos son los mismos con que se
combinan entre sí, o bien son múltiplos de submúltiplos de éstos.
Esta ley permitió establecer el peso de combinación o peso equivalente gramo de
un elemento que es el número de gramos del mismo que se combinarán con, o
desplazarán, 8 g. de oxígeno o 1.008 g. de hidrógeno. Así el peso equivalente
gramo (p.eq.g.) del calcio (Ca) es 20.04 g., porque es la cantidad que se combina
con 8 g. de oxígeno.
El peso equivalente gramo (p.eq.p) de la plata (Ag) es 107.88 g. porque es la
cantidad de plata que se combina con 8 g. de oxígeno.
El peso equivalente gramo (p.eq.p) del hidrógeno (H) es 1.008 g., porque es la
cantidad que se combina con 8 g. de oxígeno.
III. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales
Matraz Erlenmeyer de 125 mL.
Balón de 200 mL.
Tapón horadado
Tubo de vidrio para conexiones
Conexiones de jebe
Probeta graduada de 50 mL.
b) Reactivos:
Zinc (polvo)
Acido clorhídrico, HCI (concentrado)
Agua destilada

2. c) Procedimiento:
Determinación del Peso Equivalente del Zinc:
Construir el equipo experimental seùn lo indicado por el Profesor:
Realice las conexiones respectivas con los recipientes de vidrio en el
siguiente orden: primero el Erlenmeyer de reacción, luego el balón lleno de
agua y finalmente la probeta donde se recogerá el agua desplazado por el
hidrógeno. Verificar las conexiones para que no se presente ninguna fuga de
gas.
Retire el tapón del Erlenmeyer y añada aproximadamente 10 mL. de ácido
clorhídrico concentrado.
Pese la muestra de zinc proporcionada por el profesor.
Luego añada rápidamente la muestra al Erlenmeyer y ciérrelo inmediatamente
con el tapón conectado.
Observe el desprendimiento de gas hidrógeno al entrar en contacto la muestra
de zinc con el ácido.
IV. TABLA DE RESULTADOS:
En la siguiente tabla, complete la reacción química y anote sus datos obtenidos:

3. Metal + HCl
Cantidad en gramos de muestra pesada (m1)
Temperatura ambiental (T) en ºC
Volumen de hidrógeno obtenido = Volumen de agua desalojada (V) en litros
Presión Total o atmosférica (Pt) en mm Hg
Presión de vapor de agua a temperatura T en mm Hg
Presión de gas (P) =(Presión total – Presión de vapor de agua) en mm Hg
Presión a Condiciones Normales (Po) en mm Hg
Temperatura a Condiciones Normales (To) en ºC
Volumen del gas a Condiciones Normales (Vo) = V * [P/Po]*[To/T] en litros
Masa de hidrógeno (m2) = Vo * [1 mol / 22,4 L] * [2 g/mol] en gramos
Nº equivalentes de hidrógeno (#eq) = m2 * [1 eq/1,008 g]
Peso equivalente experimental = m1 (#eq)
Peso equivalente teórico = Peso Molecular/2
Porcentaje de error (% e)
V. CUESTIONARIO
1. En una reacción de 11.6 g. de Magnesio con suficiente HCl se obtuvieron 90.0
litros de H2 a condiciones normales (C.N.) ¿Cuál es el peso equivalente del
metal?
2. ¿Por qué el volumen obtenido es la práctica, se lleva a las condiciones normales?
3. En un experimento con 0.830 g. de un metal se desprende 432 mL de H2 ¿Cuál
es el equivalente químico del metal?
4. ¿Cuántos litros de H2, medidos sobre agua a 25 ºC y 743 mmHg, podemos
obtener de 1.50 libras de Zn?
5. Explique las fuentes de error que tuvo al realizar el experimento:
- Al medir volúmenes
- Al realizar las pesadas
- Al medir la temperatura
- Etc.