Halogenuros

FLUORITA
HALITA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE
CAJAMARCA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE
MINAS
ALUMNOS:
 BENEL RIVERA, BRAYAN AUGUSTO.
 LLANOS PÉREZ, JUAN CARLOS.
DOCENTE: Ing. FRANKLIN MONTOYA TOROVERERO.
CURSO: MINERALOGÍA.
TEMA: HALOGENUROS.
CICLO: V.
CAJAMARCAJUNIO DEL 2015
2015

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA
Escuela Académico Profesional De Ingeniería De Minas
MINERALOGÍA-HALOGENUROS 2
INTRODUCCIÓN
Los primeros intentos de clasificar los minerales se deben a Plinio el Viejo. Sin
embargo, los pilares de la actual clasificación de deben al químico sueco Berceus
(1848).
Tomando como referencia la clasificación de Berceus, J. D. Dana (mediados s.
XIX) divide los minerales en clases en función de los grupos de aniones
predominantes. Esta clasificación, revisada y actualizada, sigue siendo la más
utilizada por los mineralogistas. Según ésta los minerales pueden clasificarse en:
 Silicatos
 Carbonatos
 Sulfatos
 Óxidos e hidróxidos
 Sulfuros
 Elementos nativos
 Halogenuros
 Fluoruros
 Cloruros, Bromuros, yoduros
 Grupo de la sal gema
 Grupo de la querargirita

OBJETIVOS
Objetivo general:
 Aprender todo lo necesario acerca de minerales haluros o halogenuros.
Objetivos específicos:
 Exponer los principales minerales del grupo de los fluoruros, cloruros,
bromuros e yoduros.
 Conocer los minerales del grupo de la sal gema y de la querargirita.
 Describir sus características y propiedades, así como sus procesos de
formación.

CLASES MINERALES: Halogenuros
Composición:
Forman parte de esta clase los minerales en cuya composición los elementos
halógenos se combinan con metales formando sales. Desde el punto de vista
químico, estos minerales vienen representados por las sales de los ácidos FH,
ClH, BrH y IH.
Además se incluyen en esta clase los halogenuros hidratados y las sales más
complejas en las que participan otros aniones (sulfatos, iodatos, hidroxilo, etc.).
Estas sales complejas se llaman oxihalogenuros.
Los metales que se combinan con los halógenos para formar los minerales de esta
clase son los alcalinos, alcalino-térreos y algunos metales de
transición como plata, cobre, hierro, mercurio y manganeso. Aunque los
halogenuros de estos últimos metales no son muy importantes, puesto que
raramente se presentan en la Naturaleza y se forman en condiciones muy
especiales.
Los halogenuros de metales alcalinos y alcalino-térreos se caracterizan por formar
estructuras con enlaces heteropolares (iónicos), mientras que los
correspondientes a metales pesados, debido al gran poder polarizante que
poseen, presentan enlaces homopolares (covalentes). Estas diferencias en los
enlaces marcarán, a su vez, diferencias entre las propiedades físicas.
Finalmente, cabe mencionar la importancia industrial que tienen muchos de estos
minerales (halita, silvinita, fluorita, criolita) como materias primas de gran
importancia en diversas industrias.

Propiedades Generales:
Como ya se ha mencionado, hay dos tipos de halogenuros, los que tienen enlaces
fundamentalmente iónicos y los que los poseen covalentes. En el primer caso, se
encuentran los halogenuros de cationes cuya relación carga/radio (Potencial
Iónico) es pequeña, mientras que en los halogenuros covalentes el potencial
iónico del catión es mayor. Para ilustrar esta idea sirven los datos que se muestran
en la tabla:
COMPOSICIÓN DENOMINACIÓN COMÚN
Cu(OH)2 Azul de Brema
ZnO
Blanco de Cinc, Blanco de China, Blanco de Nieve, Lava
Filosófica, Espartalina, Pomfolix
TiO2 Blanco de Titanio
Sb2O3 Blanco de Antimonio
Pb3O4 Minio, Rojo de París, Cinabrio de Saturno
Cl2O3 Óxido de Cromo Verde
Cr2O(OH)4 Verde Guignet
MNO2 + Fe2O3 Tierra de Sombra Parda
CO3O4 Negro de Cobalto
Cu2O Oxido Cuproso, Cobre Rojo, Cuprita
Fe2O3
Hematites, Roja, Minio de Hierro, Magisterio de Marte,
Moreno de Van Dick, Almagre, Calcotar, Azafrán de Marte
FeO.OH o Fe(OH)3 Hematites, Parda, Limonita, Goethita, Lepidocrocita
Fe3O4 Magnetita, Azafrán de Lemery
Mo2O5 o MoO3 Azul de Molibdeno
ZnO + CoO Verde Rinmann
Sb2O3 + Sb2S3
Bermellón de Antimonio, Azafrán de Antimonio, Rojo de
Antimonio
MnO2 BaO + K2O +
H2O
Hematites Negra, Psilomelana

El grupo de metales alcalinos formará los halogenuros más iónicos, mientras
que los cationes como Be+2, Al+3 y Fe+3 formarán los más covalentes.
Considerando la naturaleza del halógeno, el carácter iónico del compuesto
depende de la Electronegatividad.
Por lo tanto y a la vista de la tabla y de la figura, para un determinado catión,
sus fluoruros serán más iónicos que sus cloruros y éstos, a su vez, más iónicos
que los bromuros.
ELEMENTO (X) F Cl Br I
Electronegatividad 4,1 2,8 2,7 2,2
Radio Iónico (X-) 1,36 1,81 1,95 2,16
Propiedades generales: los halogenuros iónicos pueden resumirse en los
puntos siguientes:
 Son halocromáticos.
 Son transparentes o incoloros.
 Baja densidad.
 Elevada solubilidad en agua. La fluorita es una excepción.
 Los índices de refracción son bajos.
 Débil brillo vítreo.
 Dureza relativamente baja.
 Puntos de fusión elevados.
 En estado fundido son buenos conductores del calor y la electricidad,
aunque en estado sólido no conduzcan bien.

Por otro lado, las propiedades generales de los halogenuros covalentes se
resumen en:
 Son idiocromáticos.
 Son opacos o traslúcidos.
 Densidades moderadamente elevadas.
 Insolubles o poco solubles en agua.
 Elevados índices de refracción.
 Brillo variado (adamantino, resinoso, etc.).
 Dureza relativamente baja.
 Los puntos de fusión no son tan elevados como en los halogenuros
iónicos.
Finalmente, hay que destacar que los fluoruros presentan ciertas anomalías en
sus propiedades respecto a los demás halogenuros. Por ejemplo, los fluoruros de
metales alcalinos y alcalino-térreos son menos solubles en agua que los
correspondientes cloruros, bromuros y ioduros.
Origen, Yacimientos y Aplicaciones:
Los elementos halógenos no son muy abundantes en minerales de
origen magmático, únicamente el flúor y el cloro forman parte, en forma
minoritaria, de algunos silicatos y fosfatos, como por ejemplo en el fluorapatito. Sin
embargo, la presencia de flúor y cloro en materiales hidrotermales o
en emanaciones volcánicas, es una prueba de su presencia en los magmas. En
muchos yacimientos hidrotermales existen grandes venas de fluorita y decriolita,
así como pequeños cristales de cloruro de sodio (halita) formando parte de
inclusiones fluidas en cuarzos y en sulfuros.
En ambientes sedimentarios se encuentran grandes depósitos de origen
evaporítico formados por cloruros de sodio, potasio y magnesio, acompañados
por sulfatos, boratos y otros minerales hidrosolubles. También es posible
encontrar, en estos yacimientos, pequeñas cantidades de bromo y de iodo.
La mayor cantidad de estos elementos se encuentra disuelta en el agua del
mar. Los cloruros y los bromuros representan el 1.9% y el 0.0065%
respectivamente, del peso total del mar. El iodo aparece también concentraciones
apreciables.

Sin embargo, el flúor no alcanza nunca concentraciones superiores a 0.0008
gr/litro. Además, el flúor es rápidamente asimilado por los seres vivos para la
síntesis del fluoruro de calcio, imprescindible para la constitución de las partes
duras de muchos animales.
El ciclo geoquímico del flúor presenta cierta fragilidad, ya que si bien es verdad
que los procesos de meteorización de las rocas provocan la eliminación de
grandes cantidades de Cl y F, el primero es arrastrado por las aguas continentales
hasta el mar. Pero la afinidad del F por el Ca (elemento muy difundido) para
formar el fluoruro de calcio impide que los fluoruros lleguen al mar.
La abundancia de los halógenos en las rocas terrestres se ha evaluado en los
contenidos mostrados en la tabla:
Flúor (F) 0.065%
Cloro (Cl) 0.031%
Bromo (Br) 0.00016%
Iodo (I) 0.000035%
El flúor se encuentra en el lugar número 13 por su abundancia, sin embargo, no
se encuentra en demasiados minerales. Los minerales de flúor más importantes
aparecen en la siguiente tabla:
Fluorita F2Ca
Criolita F6AlNa3
Fluorapatito (PO4)3FCa5

Estos minerales tienen gran importancia industrial. La fluorita presenta 3
calidades, en función de su pureza (P):
 P<85%: Se usa como fundente en la industria metalúrgica.
 85%<P<97%: Para la fabricación de vidrios y esmaltes.
 P>97%: Para la obtención de ácido fluorhídrico (FH), tomando como
punto de partida la reacción siguiente:
F2Ca + SO4H2 -> 2FH + SO4Ca
La criolita es mena de aluminio cuando se encuentra en grandes cantidades.
También se puede utilizar como fundente.
Los compuestos fluorados presentan múltiples aplicaciones.
 Algunos se emplean para la conservación de la madera, al evitar el
ataque de los hongos.
 Los freones son unos compuestos organofluorados que se han
venido usando como propelentes y como fluidos refrigerantes, pero
presentan el inconveniente de atacar la capa de ozono que se
encuentra en las capas altas de la atmósfera, mediante un proceso
de ozonolisis.
 En la industria de los plásticos, los derivados fluorados de
polietileno (perfluoroetilenos) se utilizan para la fabricación de teflón.
 En la industria nuclear, los compuestos fluorados de uranio y de
otros elementos radiactivos permiten la separación de isótopos.
 Finalmente, hay que resaltar que la adición del flúor, en bajas
concentraciones, a las aguas potables contribuye a mejorar la salud
dental de la población.
 El cloro, aunque menos abundante que el flúor, se encuentra muy
difundido y su elevada concentración en los mares hace posible un
suministro continuo. Al contrario que el flúor, el cloro se encuentra en
muchos minerales.

Los más importantes se citan a continuación:
Halita (sal gema o sal
común)
ClNa
Silvinita ClK
Carnalita Cl2Mg.ClK.6H2O
Querargirita ClAg
Calomelano Cl2Hg2
Salmiac ClNH4
Cotunnita Cl2Pb
Atacamita Cl(OH)3Cu2
Bischofita Cl2Mg.6H2O
Embolita ClAg.BrAg
Vanadinita (PO4)3ClPb5
Clorapatito (PO4)3ClCa5
 Las aplicaciones del cloruro de sodio son muy conocidas en la industria
alimenticia (salazones y conservantes) y en la farmacéutica (sueros
fisiológicos, etc.). En Metalurgia se emplea en muchos procesos
(hidrometalurgia, etc.).
 El ClNa se emplea en la obtención de cloro (Cl2) y de ácido clorhídrico
(ClH).
 Los compuestos organoclorados son muy importantes en muchos campos
de la industria, como la fabricación de plásticos, productos agroquímicos
(DDT y otros más modernos), colorantes, etc.
 Otros compuestos de cloro se usan en la industria papelera (conservantes y
blanqueadores), en la industria textil (tricloroetileno y otros derivados
clorados para desengrasar tejidos), en la fabricación de lejías y detergentes
(hipocloritos), disolventes orgánicos (tetracloruro de carbono,
percloroetileno, tricloroetano, etc.), conservantes para la madera (cloruro de
cinc), etc.

En la guerra química se usan varios compuestos clorados:
 Gases asfixiantes: Dañan e irritan los pulmones, pudiendo causar la
muerte: Cloropicrina, fósgeno, difósgeno, etc.
 Gases lacrimógenos: Provocan escozor en los ojos: Cloroacetofenona,
cloracetona.
 Líquidos vesicantes: Provocan quemaduras y ampollas de gran
consideración: Iperita o gas mostaza (sulfuro de dicloroetilo), lewisita
(clorovinildiclorarsina).
 Gases y humos picantes: Provocan estornudos por irritación de las fosas
nasales: Adamsita (difenilaminocloroarsina), Difenilcloroarsina,...
 Humos: Se utilizan muchos compuestos clorados que al mezclarse con
amoniaco y agua generan forman espesas y persistentes cortinas de humo:
Cl4Si, Cl4Ti, etc.
 Es importante mencionar que la sal ha sido, desde los primeros tiempos de
la Humanidad, un material de gran valor que se empleaba en operaciones
de trueque. En la actualidad se sigue empleando para estos fines en
algunas zonas de África (Etiopía, Somalia,...) y de Asia Central.
 El bromo y el iodo aparecen en muy pocos minerales, encontrándose sobre
todo en el agua del mar, de donde se pueden extraer.
 El iodo se obtiene también de las cenizas de las algas. Este método fue
utilizado por Bernard Courtois (1777-1838) para su obtención en 1811,
aunque fue Gay-Lussac, en 1814, quien demostró que se trataba de un
nuevo elemento químico. La primera evidencia del aislamiento del bromo se
tiene de 1826, cuando Antoine Jerome Balard (1802-1876) obtuvo un
líquido pardo-oscuro muy irritante y con olor desagradable, al tratar las
aguas madres provenientes de la cristalización de las sales de los pantanos
de Montpellier (Francia). El nombre inicial de este elemento era "muride",
pero más adelante fue rebautizado a partir de la denominación griega
"bromos", que significa mal olor.

Las aplicaciones de los compuestos de bromo y de iodo se resumen en los
términos siguientes:
 El bromuro y el ioduro de plata se emplean en fotografía.
 Los sedantes y tranquilizantes empleados desde tiempos muy
remotos estaban compuestos por bromuros de elementos
alcalinos (Na y K) y alcalino-térreos (Ca, Sr y Mg).
 Los derivados orgánicos bromurados forman parte de muchos
productos, como drogas, colorantes, gases lacrimógenos (bromuro
de bencilo) y antidetonantes para gasolinas (dibromuro de etileno).
La "tintura de iodo" es una disolución de iodo elemental y de IK en
alcohol que se emplea como antiséptico. También
el iodoformo (polvo amarillo) es un antiséptico.
 El iodo es un elemento importante para el funcionamiento de la
glándula tiroides. Para prevenir el bocio se suele añadir ioduros al
agua potable o a la sal de cocina. Las deficiencias de iodo se
presentan en zonas muy alejadas del mar o cuando la alimentación
es pobre en pescado.
La obtención de los elementos a partir de los halogenuros correspondientes se
realiza de forma electrolítica, debido a los elevados potenciales Normales que
poseen las reacciones: (1/2)X2 + 1e- X-
A continuación se muestran los Potenciales Normales de la reacción
mencionada para los 4 elementos halógenos:
ELEMENTO F Cl Br I
POTENCIAL NORMAL (VOLTIOS) 2.85 1.36 1.07 0.54

- GRUPO DE LA FLUORITA:
Dentro de este grupo se incluyen los siguientes minerales:
- Fluorita ------- F2Ca
- Selaita ------- F2Mg
- Villiaumita --- NaF
• FLUORITA. Cristaliza en el sistema cúbico. Su estructura, se puede explicar de
dos formas:
• Los cationes Ca 2+, se encuentran distribuidos en los vértices y centros de las
caras de una celda unitaria cúbica. Los iones F- están coordinados
tetraédricamente con 4 Ca 2+.
• Cada Ca 2+ está coordinado con 8 F- que le rodea en los vértices de un cubo. La
relación de radios (RCa: RF = 0.979) lleva a una coordinación 8 con el Ca. En la
Fluorita pueden existir sustituciones de Ca por T.R., concretamente por Itrio
(Itriofluorita) y Cerio (Ceriofluorita).
Presenta hábito cúbico y octaédrico. Con frecuencia cubos maclados según [111]
en forma de maclas de penetración. Generalmente en cristales o masa exfoliables.
También macizo;granular grueso o fino; columnar.

Posee una exfoliación octaédrica perfecta según {111}. Es transparente a
translúcido. Brillo vítreo. El color varía bastante, siendo normalmente verde claro,
amarillo, verde azulado o púrpura; también incoloro, blanco, rosa, azul, castaño. El
color en algunas Fluoritas es consecuencia de la presencia de hidrocarburos. El
I.R. es bajo, 1.433. Es fluorescente y fosforescente.
- YACIMIENTOS:
• Como mineral accesorio menor en diversas rocas graníticas y pegmatitas.
• Es un componente importante en carbonatitas. En Pagora aparece asociado
Apatito, U y T.R.

• En yacimientos SnW, con Scheelita:
- En yacimientos hidrotermales, en los que puede ser mineral principal o aparecer
como ganga junto a menas metálicas, sobre todo Pb y Ag. En Asturias e Illinois, la
Fluorita que no forma cristales, se encuentra en las calizas formando filones.
• En yacimientos estratiformes sedimentarios en medio lagunar o marino, tipo
Mexicano.
- EMPLEO:
• Se usa como fundente en la fabricación de acero.
• En la fabricación de ácido fluorhídrico (FH).
• La variedad óptica se emplea en pequeñas cantidades en la fabricación de
prismas y diversos sistemas ópticos.
· ASOCIACION Na-Ca-K
En cuanto al comportamiento geoquímico, el radio del K es similar al del Rb y Cs,
por ello pueden darse sustituciones de K por Rb o Cs. Entre el Na y el K existe
una gran diferencia de radios lo que supone que no puedan existir sustituciones
isomórficas entre Na y K.
Fluorita
Fluorita

General
Categoría Minerales haluros
Clase 3.AB.25 (Strunz)
Fórmula
química
CaF2
Propiedades físicas
Color Variable: azul, verde, rojo, blanco,
amarillo, violeta
Raya Blanca
Lustre Nacarado
Sistema
cristalino
Cúbico
Hábito
cristalino
Cúbico, octaedro,rombododecaedro
Macla Frecuente
Exfoliación Octaédrica perfecta

Fractura Cuadrangular
Dureza 4 (Escala Mohs)
Densidad 3,18 g/cm3
Índice de
refracción
1,43
Fluorescencia Sí.
Magnetismo No
Radioactividad 2,7
- GRUPO DE LA HALITA:
• HALITA. Es el más importante. En su estructura cada catión y cada anión está
rodeado por 6 vecinos más próximos en coordinación octaédrica. La estructura de
la Halita fue la primera que se determinó mediante técnicas de difracción de rayos
X por W.H. y W.L. Bragg en 1913.
Tiene una dureza de 2.5, dureza superior a la de la Silvina. La Silvina debe su
color rojizo a la existencia de inclusiones de Hematites. Se diferencia de la Halita,
como ya se ha dicho, por su dureza, que es menor, así como su densidad; otra
característica que las diferencia es el sabor, la Silvina tiene un sabor salado pero
más amargo que la Halita.
Presenta hábito cúbico. Su exfoliación es perfecta según (110), mientras que la
Fluorita posee exfoliación según (111). Esto se debe a la menor fuerza de
atracción que existe, en la Fluorita, entre los átomos según (111), siendo estas
fuerzas mayores en la Halita.

Presenta color blanco o incolora, aunque puede tener tonalidades amarillas, rojas,
azuladas y púrpura en ejemplares impuros. Su sabor, como ya se ha mencionado,
es salado.
- YACIMIENTOS:
• Es de origen sedimentario. Los depósitos de sal se han originado por la
evaporación gradual y desecación final de masas de agua salada. Para que se
produzca es necesario que las aguas tengan alta concentración de sal, ya que
esta es muy soluble. También aparece disuelto en aguas de manantiales y lagos
salados.
• Aparece también en el Keuper (Triásico).

• En domos de sal. El domo de sal es una masa casi vertical, que penetra en las
rocas hacia la superficie desde una capa profunda. Normalmente en estos casos
suele aparecer asociada a petróleo.
La explotación puede ser:
a) A cielo abierto, como es el caso de la mina de Torremolinos.
b) Por sondeos de disolución, de donde se extrae la salmuera.
En España existen yacimientos como Cardona, Polanco (Santander), Cabezón de
la Sal, en la provincia de Alicante, etc.
• SILVINA.- Es el cloruro de potasio (KCl), siendo isotípico con la Halita, pero no
existen sustituciones isomórficas entre Na y K. Cristaliza en el sistema cúbico. Es
transparente si es puro. Incoloro o blanco; también con tonalidades azuladas,
amarillentas o rojizas (con Fe), debido a las impurezas.
Su dureza es de 2, inferior a la de la Halita. Su densidad también es menor.
Presenta sabor amargo picante.
- YACIMIENTOS:
• Su origen es fundamentalmente evaporítico, como los yesos.
• Tiene el mismo origen, forma de yacimiento y paragénesis que la Halita, pero es
mucho menos frecuente.
España es un importante productor de sales potásicas. Aparece en Barcelona y
Lérida, siendo las mineralizaciones del Eoceno, no se encuentran plegados y se
utiliza en una minería tradicional (Suria y Cardona)
- EMPLEO:
• Es la principal fuente de los compuestos de K, que se utilizan como fertilizantes.
• Un 5% para jabón.
• Elaboración de vidrios.
• CARNALITA. Su fórmula es CaMg. Se encuentra asociado a la Silvina. Su
dureza es inferior a la de la Halita 1 - 2.5.En ella, parte del Mg 2+ se encuentra
sustituido por Fe+2. Su sabor es amargo.

Se forma en cuencas lacustres, asociada a la Halita y a la Silvina.
· ASOCIACION Cu-Pb-Hg
GRUPO DE LA SAL GEMA
HALITA
La halita, sal gema o sal de roca es un mineral sedimentario, el cual se puede
formar por la evaporación de agua salada, en depósitos sedimentarios y domos
salinos. Está asociada con silvita, carnalita y otros minerales. Su composición
química es cloruro de sodio (NaCl).
Halita
Halita
General
Fórmula química NaCl

Color Blanco, transparente,
rosado
Raya Blanca
Lustre Vítreo algo mate
Sistema cristalino Cúbico
Dureza 2,5
Peso específico 2,1–2,2
Densidad 2,165 g/cm³
Índice de refracción 1,544
Propiedades
ópticas
Isotrópica
Solubilidad en agua
Magnetismo no
Radioactividad no

SILVINA
Cristaliza, como la sal gema, en el sistema regular, dominante en cubos. Más
frecuentemente se presentan en masas cristalinas incoloras o diversamente
colorada por la presencia de sustancias extrañas, como la sal. Soluble en el agua,
acompaña a la sal en capas y bolsadas dentro de ella, en muchos de sus
yacimientos como Suria, Cardona y Sallent .
Silvina
Silvina
General
Fórmula
química
KCl
Color Blanco, blanco azulado, blanco
parduzco, blanco rojizo, blanco

CARNALITA
La carnalita es un mineral compuesto de cloruro doble de potasio y de magnesio,
KMgCl3· 6H2O. Cristaliza en el sistema ortorrómbico, en cristales con
apariencia hexagonal, pero ordinariamente se presenta en masas cristalinas
de análogo aspecto al de la halita y la silvina y, al igual que éstas,
es incolora cuando pura, o diversamente colorada; brillo vítreo.
Carnalita
amarillento
Raya Blanca
Transparencia Transparente
Sistema
cristalino
Cúbico
Hábito cristalino Granular
Dureza 2,5
Densidad 2 g/cm3

Carnalita
General
Fórmula
química
KMgCl3· 6H2O
Color Incoloro en estado puro; azul,
rojo, blanco, amarillo
Lustre Vítreo
Sistema
cristalino
Ortorrómbico
Hábito
cristalino
Cristales hexagonales, masivo

Dureza 2,5
Densidad 1,60 g/cm3
Solubilidad Soluble en agua
Fluorescencia Sí
- GRUPO DE LA NANTOKITA-QUERARGIRITA:
Existe una serie de cristales mixtos: con Ag y Cu está la serie de la
Querargirita-Nantokita.
• QUERARGIRITABROMARGIRITA. Poseen estructura tipo NaCl, desde la
Querargirita hasta la Bromargirita forman una serie isomorfa completa, los cristales
mixtos se denominan embolitas. Son incoloras o amarillentos debido a la Ag. Se
encuentran en la zona de oxidación en yacimientos de Ag (Hiendelaenciana).
La Iodargirita se engloba en esta serie, cristalizando en el sistema hexagonal al
igual que la Miargirita (AgI y CuI respectivamente). Por cada 5 átomos existe uno
de Cu en la Miargirita.
• El Ioduro de Cu, es la Barshita.
• Nantokita
GRUPO DE LA QUERARGIRITA
QUERARGIRITA
Mineral perteneciente a la familia de los haluros, cuya fórmula es AgCl. Tiene una
densidad que varía entre los 5,5 y los 5,6 gr/cm 3, y una dureza de 2,5 según la
escala de Mohs. Es opaco, de color plata tirando a amarillento, con brillo
submetálico, céreo o córneo. Se trata de un mineral blando o semiduro, muy
pesado, séctil, maleable y dúctil como la cera, que resulta insoluble en agua o
ácidos; sin embargo, es soluble en solución acuosa de amoníaco.

Clorargirita
General
Clase 3.AA.15 (Strunz)
Fórmula química AgCl
Color Incoloro, verde-brillante,
amarillo-claro, gris
Raya Blanca

Lustre Adamantino, resinoso,
sedoso
Transparencia Transparente a
translúcido
Sistema cristalino Isométrico, hexoctaédrico
Hábito cristalino ver en el texto
Exfoliación No
Fractura Irregular a subconcoidea
Dureza 1,5 a 2,5 (Mohs)
Tenacidad Séctil
Densidad 5,57
Propiedades
ópticas
Isotrópico
Variedades principales
Clorargirita
brómica
con bromo

Clorargirita iodo-
brómica
con iodo y bromo
Buttermilcherz variedad coloidal
NANTOKITA
La nantokita o nantoquita es un mineral de la clase de los minerales haluros, y
dentro de esta pertenece al llamado “grupo de la clorargirita”. Fue descubierta
en 1868 en una mina de la localidad de Nantoco en la provincia de
Copiapó, región de Atacama(Chile), siendo nombrada así por el nombre de esta
localidad.
Nantoquita
Nantoquita
General

Clase 3.AA.05 (Strunz)
Fórmula química CuCl
Color Incoloro, blanco verdoso
Raya Blanca
Sistema cristalino Isométrico, hextetraédrico
Hábito cristalino Graular masivo
Fractura Concoidea
Dureza 2 - 2,5 (Mohs)
Densidad 4,22
- GRUPO DE LA ATACAMITA:
Es un cloruro de Cu, más o menos hidratado. En general en todos los sulfatos
cristalizan en el sistema rómbico. Poseen colores verdes vistosos. Los cristales
son prismáticos como en el desierto de Atacama. Aparecen en la zona de
oxidación de los pórfidos de Cu.

Atacamita
Atacamita
General
Clase 3.DA.10a (Strunz)
Fórmula
química
Cu2Cl (OH)3
Color Verde generalmente oscuro,
amarillo
Raya Verde

Lustre Adamantino
Transparencia Transparente a translúcido
Sistema
cristalino
Ortorrómbico
Hábito
cristalino
fibroso o granular, con
cristales bien formados
Fractura Concoidea
Dureza 3 a 3,5 (escala de Mohs)
Densidad 3,8
Solubilidad soluble en ácido clorhídrico
(sin efervescencia al contrario
que malaquita)
- GRUPO DE LAS BOLEITAS:
• Son cloruros con Pb9Cu8Ag3Cl21(OH)16× 2H2O.
• Color azul intenso.
• Se forman en la zona de oxidacióncementación de Cu y Pb.

Boleíta
General
Clase 3.DB.15 (Strunz)
Fórmula
química
KAg9Pb26Cu24Cl62(OH)48
Color Azul prusia oscuro a índigo

Raya Azul verdoso
Lustre Vítreo, perlado
Transparencia Translúcido a opaco
Sistema
cristalino
Isométrico, hexoctaédrico
Hábito
cristalino
Cristales cúbicos de hasta
2cm, con intercrecimiento de
otros minerales
Fractura Irregular
Dureza 3 - 3,5 (Mohs)
Densidad 5,054 g/cm3
Solubilidad Soluble en HNO3
Radioactividad Apenas detectable

CONCLUSIONES
 Se ha concluido que los haluros o halogenuros son minerales compuestos
por iones halógenos electronegativos (especialmente F y Cl) con cationes
metálicos, principalmente alcalinos y alcalino-térreos.
 Un halogenuro o haluro, es un compuesto binario en el cual una parte es un
átomo halógeno y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es
menos electronegativo que el halógeno.
 Estos minerales se caracterizan por una dureza relativamente baja, peso
específico variable según el catión principal, y puntos de fusión de
moderados a elevados.

BIBLIOGRAFÍA
 http://greco.fmc.cie.uva.es/mineralogia/contenido/clases_miner4_1.html
 http://www.unalmed.edu.co/rrodriguez/MENAS/11A-TEMAS/mineralogia-
depositos/haluros.htm
 http://www.uhu.es/museovirtualdemineralogia/galerias/clase3.html
 http://es.slideshare.net/djvits/introduccin-a-la-mineraloga-y-cristalografa

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