Espero y les guste.

1. Instituto Nacional de San Rafael
Primer Año de Bachillerato
General
Sección ¨B¨
Ciencias Naturales
Concentraciones
físicas y químicas de
las soluciones

2. Las Soluciones
Solución … es una mezcla homogénea formada por dos o mas
sustancias en proporciones variables.
Soluto
Es el componente de una solución que se encuentra en menor
proporción.
Solvente
El solvente … también llamado disolvente es el componente de la
solución que se encuentra en mayor proporción. El solvente no es
necesariamente el componente liquido. Por ej.: la miel de abejas es
una solución en la que el disolvente es el azúcar y el agua es el
soluto.

3. Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad dada de un solvente particular para formar
una solución estable a una temperatura y presión dada.
Ej. En un litro de agua a 20° C° se puede disolver 360 gramos de Cloruro de
Sodio. Cualquier cantidad que se agregue después de ese limite ya no se
disuelve y permanece en el fondo del recipiente en estado cristalino, la
solución esta saturada.
La solubilidad es una característica de cada soluto para cada solvente y para
cada valor de temperatura. Por ej. El azúcar es mas soluble en agua que en
alcohol, pero el yodo es mas soluble en alcohol que en agua. Cuando se trata
de soluciones de fluidos lugar de solubilidad se emplea el termino
miscivilidad así se dice que el agua y el aceite no son miscibles.

4. La presión osmótica
La presión osmótica es la medida de la fuerza que ejercen las
partículas del disolvente en una disolución sobre la membrana
semipermeable que la separa de otra mayor concentración de
soluto.
Las células vivas son sistemas osmóticos que intercambian materia
con el medio. Si son glóbulos sanguíneos, Por ej. Se colocan en un
medio hiponico (Con menor concentración de sales que la del
protoplasma) ganan agua y se hinchan, pudiendo llegar a
romperse; si en cambio se colocan en una solución hipertónica
(Con mayor concentración de sales que la del protoplasma) se
deshidratan y se arrugan.

5. Partes por millón
Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kilogramo
(kg) de solvente. Y sus formulas son las siguientes:
1- P P m = mg/kg 2- P P m= mg/L
Ej.¿ Cuantas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de Cloruro
de Sodio en 12.5 L de agua?
Mg NaCl= 0.03g NaCl x1000 mg NaCl= 30 mg NaCl
Ppm= 30 mg = 2.4 NaCl
12.5 L

6. Ej. 2- El análisis quimico de una muestra de agua se encontró que esta
contiene 1.5 mg de iones magnesio y que la cantidad de solvente (Agua) es de
350°g.
¿Cuál es la concentración de iones magnesio en partes por millón?
Ppm= mg de solvente
Kg de solvente
Valores: 150 mg de Mg+2
Soluto:Mg+2 350g Agua x1 Kg H2Ox1Kg H2O= 0.35kg H2O
1000g H2O 1000g H2O
Solvente: Agua
ppm=1.50 mg Mg+2
0.35 kg H2O
=4.28 mg Mg+2
Kg de H2O

7. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE
LAS SOLUCIONES

8. MOLARIDAD
Se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de solución.
Por ej. Si una solución tiene una concentración molar de 2.5, sabemos que hay 2.5 moles de
soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es
tomado en cuenta si no el volumen final de la solución; para tales efectos utilizaremos la
siguiente formula:
Molaridad= moles de soluto
Litros de solución
M= mol de soluto Na:22.9898
L de solución Cl:35:453
58.4428
Peso molecular gramo (PMG) = 1 mol
Ag NO3

9. Molalidad
Es el numero de moles de solutos contenidos en un
kilogramo de solvente.
Una solución formada por 36.5g de acido clorhídrico, y
1000 g de agua es una solución a uno molal (1m). Se
representa por la siguiente formula:
m= moles de Sto.
Kg de Solvente

10. Cuantos gramos de Nitrato de Plata se necesitan para preparar 100 ml de
solución a uno molal (1m)
m= moles de soluto
Kg de solvente
100 ml= 100 g
100g de H2Ox 1 mol de Ag N03 x 169.8737 Ag N03 = 16.98737 g de AgN03
1000g de H2O 1 mol de ag N03

11. Normalidad
Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro
de solución.
Y su formula general es la siguiente:
N= Eg-g de soluto
Litro de solución Equivalente químico
Un equivalente químico también llamado peso equivalente o
equivalente gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona
para producir 1 mol de producto.

12. Ej. ¿Cuál es la normalidad de una solución de acido
clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2L
de la solución?
N= Eg.g de Sto. N= 0.2 Eg. g
Sto.
L Solución 2 Litros
N= 0.1 N