6. Estado físico: Sólidas, líquidas y gaseosas.
Concentración: Diluidas, concentradas,
saturadas y sobresaturadas
Conductividad: Electrolitas o No Electrolitas
¿Cómo se clasifican las soluciones?
¿Criterios?
10. Soluciones: Concentración
Sales y Solubilidad.
¿Qué relación hay con el tipo de enlace químico
y las interacciones intermoleculares?
soluble-salts_es.jar
11. La solubilidad se define como la
máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad
determinada de disolvente, a una
temperatura específica.
S = g sto/100 g ste
14. Soluciones y su Concentración
UNIDADES FÍSICAS y QUÍMICAS
Unidades Físicas:
% m/m (% P/P): g sto/ 100 g sn
% m/V: g sto/ 100 ml sn
% V/V: ml sto/ 100 ml sn
Unidades Químicas:
Molaridad (M): nº moles sto/ 1 L sn
Normalidad (N): nº eq g sto/ 1 L sn
molalidad (m) : nº moles sto/ 1 Kg. Ste.
Fracción molar (X): relación entre el nº de moles de
un componente y el número de moles total de la
disolución. Xsto = nsto/ nsto+nste
¿ppm?