REVISTA DIGITAL

1. Conoce las
fuerzas
intermoleculares
Moléculas
polares
Moléculas
apolares ¡Juega con
nosotros!
Editorial, DACN
NOVIEMBRE 2018.

2. CONTENIDONuevaeraquimica@gmailcom
Valencia, Carabobo. Venezuela
Conoce las fuerzas
intermoleculares
Moléculas polares
Moléculas apolares
¡Juega con nosotros!
Director
Dargelis Morales
Jefa de ediciones especiales
Claudia Van Grieken
Redactores
Angely Barico
Claudia Van Grieken
Dargelis Morales
Nancy Huapaya
Gerente de ventas
Nancy Huapaya
Producción gráfica
Angely Barico
Valencia. Carabobo.
Av. Bolivar. Torre bod. Piso 9,
0241. 869552
Distribución en Venezuela y
Estados unidos.
Miami , florida. Estados unidos

3. ¿CONOCES LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES?
Nueva era química
Se le llama fuerzas
intermoleculares al conjunto
de fuerzas atractivas y
repulsivas que se dan entre
las moléculas de la materia,
debido por lo general a la
presencia y distribución de
sus electrones. Este tipo de
fuerzas se da en la
naturaleza y forma parte de
los elementos y procesos
involucrados en el enlace
entre átomos, y moléculas
para alcanzar estructuras
mas complejas.
Como se ha dicho antes,
se trata de fuerzas
fundamentales para la
construcción de
estructuras moleculares
complejas, como las
necesarias para la vida o
para formar sustancias
inorgánicas de diversa
índole.
FUENTE:Angely Barico via
Pixabay

4. Nueva era química
¿Sabes cual es la fuerza de london?
Las fuerzas de
London, fuerzas de
dispersión de London o
interacciones dipolo
inducido-dipolo, son el
tipo más débiles de
interacciones
intermoleculares. Su
nombre se debe a las
contribuciones del físico
Fritz London y a sus
estudios dentro del campo
de la física cuántica.
Las fuerzas de London
explican cómo
interactúan moléculas
cuyas estructuras y
átomos le imposibilitan
la formación de un
dipolo permanente; es
decir,
fundamentalmente
aplica a las moléculas
apolares o a los átomos
aislados de los gases
nobles.
Fuente: Claudia Van Grieken
vía Flickr

5. Nueva era química
La interacción
dipolo-dipolo es la
observada entre un
dipolo positivo de una
molécula polar con el
dipolo negativo de
otra. En los enlaces
covalentes polares, el
átomo con mayor
electronegatividad
atrae los
electrones hacia sí,
formándose un dipolo
negativo en torno al
mismo.
Interacción dipolo
Permanente
Es el que ocurre entre
dos moléculas cuyos
enlaces son covalentes
polares, es decir, que
forman dipolos por
diferencia de
electronegatividad entre
sus átomos.
Fuente: Nancy Huapaya via
Pixabay
¿CuriosidaD sobre LA interaccion dipolo
dipolo?

6. Nueva era química
descubre Puentes de hidrogeno
Un puente de hidrógeno es
en realidad una atracción
dipolo-dipolo entre moléculas
que contienen esos tres tipos
de uniones polares. Los
enlaces de hidrógeno tienen
solamente una tercera parte de
la fuerza de los enlaces
covalentes, pero tienen
importantes efectos sobre las
propiedades de las sustancias
en que se presentan,
especialmente en cuanto a
puntos de fusión y ebullición
en estructuras de cristal. Los
compuestos con mayor
capacidad para formar puentes
de hidrógeno son los más
electronegativos como N, O y
F.
Los puentes de
hidrógeno entre
moléculas de agua
tienen especial
importancia para la
vida en nuestro
planeta. Sin puentes
de hidrógeno, el agua
se fundiría a unos –
100° C y haría
ebullición a cerca de –
90° C.
Fuente: Dargelis
Morales via pixabay

7. Nueva era química
entretenimiento
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