Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo permanentes, los puentes de hidrógeno, y las fuerzas ión-dipolo. Brevemente explica cada tipo de fuerza intermolecular y cómo afectan las propiedades físicas de las sustancias. También incluye algunos chistes y una sopa de letras relacionados con conceptos químicos.

1. La fuerza Molecular
Fuerzas Intermoleculares
Pág.(1)
Fuerzas de Dispersión
de London. Pág.(2)
Fuerzas dipolo-dipolo
Permanente. Pág.(3)
Entretenimiento:
Chistes y sopa de
letras. Pág.(6)
Fuerzas ion-dipolo
Pág.(5)
Puentes de Hidrogeno
Pág.(4)
Edit. El Poder de la química Noviembre 2018
Redactores: Luis Acosta, Deymar
Amaya, Danielys Acevedo

2. Fuerzas Intermoleculares
Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que
se producen entre las moléculas, como consecuencia de la presencia o
ausencia de electrones, es decir, dentro de una molécula, los átomos
están unidos mediante fuerzas intermoleculares , ya sean enlaces
iónicos, metálicos o covalentes. Estas son las fuerzas que se deben
vencer para que se produzca un cambio químico. Por lo tanto son las
que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre
distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se
repelen. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas
de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto
de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la
densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su
contribución es importante.
De acuerdo a lo antes mencionado, resaltan las siguientes
características:
*Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura
produce un descenso de las fuerzas intermoleculares.
*Son mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces
menor.
¨*La distancia de unión es a nivel de micras.
¨*Las uniones no están direccionadas.
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3. Fuerzas de dispersión de London
Son el tipo más débil de interacciones intermoleculares. Su nombre se debe a las contribuciones del físico Fritz London y a sus estudios dentro del
campo de la física cuántica.
Las fuerzas de London explican cómo interactúan moléculas cuyas estructuras y átomos le imposibilitan la formación de un dipolo permanente; es decir,
son fuerzas de atracción entre dipolos que surgen de forma transitoria, fundamentalmente aplica a las moléculas apolares o a los átomos aislados de los
gases nobles. A diferencia de las fuerzas de Van der Waals, ésta requiere de distancias extremadamente cortas.
Además, se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares, eso se debe a las
irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos y moléculas, por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo
instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina, de manera que se origina una débil fuerza de atracción
entre las dos. En promedio, la distribución de cargas en torno a una molécula apolar, es simétrica y no hay momento dipolar, sin embargo, a tiempos
cortos donde la nube electrónica puede dudar, creando momentos dipolares instantáneos.
Por lo tanto, Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas. Son mínimas en los gases nobles (He, Ne), algo mayores
en los gases diatónicos (H2, N2, O2) y mayores aún en los gases poliatómicos (O3, CO2).
Cl Cl
d- d+
d+
d-
Cl Cl
d+ d-
2

4. Fuerzas dipolo-dipolo Permanente
s una sustancia formada por la unión de una carga positiva
y una negativa unidas por atracción electrostática. Estas
moléculas presentan una separación de cargas negativas y
positivas naturales e innatas.
Existen dipolos permanentes y dipolos inducidos. Los dipolos
inducidos son los que se producen en una sustancia capaz de
atraer moléculas neutras cuando se introducen en un campo
húmedo (inducido por una corriente eléctrica o por un dipolo
permanente).El someter a una molécula neutra a este tipo de
campos magnéticos tiene efectos sobre la carga de la
molécula. Las cargas negativas se concentraran en un punto y
las positivas en otro opuesto generando así un dipolo.
Por otra parte, en los compuestos covalentes, los electrones
se pueden compartir de una forma desigual, debido a los
diferentes valores de electronegatividad, los cuales, producen
dipolos. Por lo tanto en muchos casos, la disposición espacial
de estos dipolos hace que la molécula presente momentos
dipolares diferentes de cero, generando una molécula polar.
Además, las fuerzas dipolo-dipolo resultan de atracciones
electrostáticas entre los dipolos de las moléculas polares.
O
H H
d-
d+d+
Cl ------- Cl
d- d+
3

5. Puentes de Hidrogeno
onstituyen un caso especial de interacción. Se producen cuando un
átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:
Muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir, de muy
pequeño tamaño y capaz de aproximarse al núcleo del hidrógeno. Estas
condiciones se cumplen en el caso de los átomos de Flúor (F), Oxigeno
(O) y Nitrógeno (N).
Por lo tanto, el enlace que forman con el hidrógeno es muy polar, ya que
el átomo de hidrógeno es un centro de cargas positivas que será atraído
hacia los pares de electrones sin compartir los átomos electronegativos de
otras moléculas, el cual, se trata de un enlace débil (entre 2 y 10
Kcal/mol), donde dicha distancia esta unida mediante un puente de
hidrogeno. Sin embargo, como son muy abundantes, su contribución a la
unión entre biomoléculas es grande.
Por ello, este enlace es fundamental en bioquímica, ya que:
*Condiciona en gran medida la estructura espacial de las proteínas y de
los ácidos nucleicos.
* Y está presente en gran parte de las interacciones que tienen lugar entre
los distintos tipos de biomoléculas en multitud de procesos fundamentales
para los seres vivos.
O
d-
d+
H H
d+
O
H H
O O
H H H H
d-
d+ d+
d+ d+ d+ d+
d- d-
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6. Fuerzas ion-dipolo
Es la atracción entre un ion y el extremo de una molécula polar , el cual, depende del tamaño del ion y la magnitud del dipolo. Por
ello, el proceso de hidratación es una interacción ion-dipolo donde los iones de sodio (Na) y cloro (Cl), se rodean por moléculas de
agua. También se puede definir como las fuerzas de atracción entre moléculas polares. Además son atracciones entre un ion y el
dipolo de carga opuesta en una molécula polar, donde la magnitud de la atracción aumenta con la carga del ion y la carga del dipolo.
De acuerdo a lo antes expuesto se establecen las siguientes características: La magnitud de la energía de la interacción depende de la
carga sobre el ion, el momento dipolar del dipolo, y de la distancia del centro del ion al punto medio del dipolo, las fuerzas ion-dipolo
son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas en líquidos y el ion se va rodeando de las moléculas polares. Estas fuerzas
son importantes en los procesos de disolución de sales. Por ejemplo: el NaCl ( cloruro de sodio) se disuelve en agua por la atracción
que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes dipolos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los
iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido, donde la capa de agua de hidratación que se forma
en torno a ciertas proteínas resulta tan importante para su función, de acuerdo a esto, también se forma gracias a estas interacciones.
AGUA
SAL
NaCl
Na+ Cl-
Na+
O
d-
H H
Cl-
d+ d+
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7. Entretenimiento
*¿Cuál es el ion más famoso?
-ION LENNON.
*¿Cuál es la fórmula química del agua bendita?
H-DIOS-O
*H2O + CO + CO = Agua de coco. No entiendo porque
me fue mal en la prueba de química.
*Maestra: Pepito, ¿como se llama el compuesto
químico para evitar el embarazo?
Pepito: Nitrato de meterlo.
*¿Por que los osos panda no se disuelven en agua?
-Porque no son polares.
*¿Como se suicida un electrón?
-Tirándose de un puente de hidrógeno
Chistes
F U T I P O D A L
E U Ñ W A F I L D
P U E N T E S O I
J E K R U R L N P
E F O P Z Q R D O
S T U W X A I O L
Z A D C U H S N O
M O L E C U L A R
*Fuerzas *Dipolo *Puentes
*London *Molecular
Sopa de Letras
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