enlace quimico y nomeclatura

1. Enlace químico
y nomenclatura
Realizado por;
Paola Escobar
23.881.29
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
Superior
I.U.P ‘’Santiago Mariño’’
Cabimas- Edo Zulia

2. Enlace químico
Un enlace químico
corresponde a la fuerza
que enlaza a dos átomos,
sean estos iguales o
distintos.
Los tipos de enlaces
presentes en una
sustancia, son
responsables en su gran
medida de sus
propiedades físicas y
químicas, también son
responsables de la
atracción que ejerce una
Los enlaces se producen
como resultado de los
movimientos de los
electrones de los átomos,
sin importar el tipo de
enlace que se forme.
Pero no cualquier electrón,
puede formar un enlace,
sino solamente los
electrones del último nivel
energético. A estos se les
llama electrones de
valencia.

3. Tipos de enlace químico
Enlace
iónico
• Se define como la fuerza que une a dos átomos a través de
una cesión electrónica, la cesión electrónica se da cuando un
elemento electropositivo se une con un elemento
electronegativo.
Enlace
covalente
• Es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de
un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos
encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar.
Enlace
dativo
• Se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos
difieren de llamarlo así debido a que, en un enlace covalente,
los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón
cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo
de enlace se caracteriza porque el par electrónico del
enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a
lo menos un par de electrones libres sin enlazar como el
Oxígeno, Nitrógeno o Cloro.

5. Enlace covalente del agua

6. Enlace dativo

7. Los compuestos líquidos
o fundidos no conducen
la electricidad.
La mayoría es soluble
en disolventes no
polares.
Son gases, líquidos o
sólidos, con puntos de
fusión bajos, por lo
general 300 ºC .
Los compuestos fundidos
conducen bien la
electricidad porque
contienen partículas móviles
con carga (iones).
La mayoría son insolubles
en disolventes no polares.
Son solubles en disolventes
polares como el agua.
Comparación entre los compuestos iónicos y
covalentes

8. Nomenclatura
La química tiene su propio
lenguaje, a lo largo de
su desarrollo se han descubierto
miles y miles de compuestos y
con ellos un gran número de
nombres que los identifican. En la
actualidad el número de
compuestos sobrepasa los 13
millones, en respuesta a esto, a
lo largo de los años los químicos
han diseñado un sistema
aceptado mundialmente para
nombrar las sustancias químicas
lo que ha facilitado el trabajo con
la variedad de sustancias que
existen y se descubren
constantemente.
La nomenclatura química es el
conjunto de reglas que se usan
para nombrar a las
combinaciones existentes entre
los elementos y compuestos
químicos. En química orgánica la
nomenclatura es el sistema
establecido para denominar y
agrupar los compuestos
químicos.

9. Clasificación de los compuestos
químicos
• Los compuestos inorgánicos se
agrupan en funciones químicas,
las cuales se caracterizan por un
átomo o grupo de átomos que
siempre esta presente.
• corresponden a las funciones de
óxido metálico, óxido no metálico,
ácido hidrácido y sal binaria.
• Los compuestos orgánicos son
aquellos que contienen átomos de
carbono en sus moléculas y pueden
llegar a presentar una estructura
química bastante compleja. Algunos
compuestos orgánicos son: el
alcohol, los azúcares, las proteínas
y las grasas.
Compuestos
orgánicos

10. Compuestos inorgánicos

11. Compuestos orgánicos
Nomenclatura de
sustitución
Nomenclatura Radio
funcional