Revista de Quimica sobre las fuerzas intermoleculares

1. DIPOLENTE
PUENTES DE
HIDROGENO
FUERZA DE
LONDON
FUERZA DIPOLO-
DIPOLO
FUERZA ION-
DIPOLO

2. Escritores: Yánez Valentina, Landaeta José,
Barboza Daniela y Arévalo Marcos.
Diseñadores: Yánez Valentina,
Landaeta José, Barboza
Daniela y Arévalo Marcos
Fuentes: https://
Pixabay.com

3. FUERZAS DE…
¿¡SPIDERMAN!?
Yánez Valentina (2018) Las fuerzas de
London, fuerzas dipolo instantáneo-dipolo
inducido y/o fuerzas de dispersión como
se les quiera llamar esta aceptado, el
articulo podría comenzar hablando de una
manera científica acerca del tema, pero en
cambio comenzara platicando de un punto
en el que todos los lectores puedan
comprender.
London, un físico teórico
alemán-americano del
siglo XX que hizo muchos
aportes a la idea de la
fuerzas intermoleculares.
Estas fuerzas de
dispersión son fuerzas de
atracción que se generan a
partir de los dipolos
temporales inducidos en
los átomos o moléculas.
En una manera mas sencilla de
explicar podría ser como los
reptiles, estos animales pueden
escalar paredes, techo, pendientes
inclinadas, y a pesar de ser
fuertemente afectadas por la
gravedad a estos animales no le
producen reacción, ya que hacen
uso de estas fuerzas.

4. También otro ejemplo que se
puede aplicar es el caso del
‘‘Pegamento de spiderman’’,
también utiliza esta ciencia, en
dichas películas, series,
animaciones y comics que
utilizan la misma acción de los
reptiles, pero de una forma
diferente ya que su estructura
anatómica es diferente, pero
ejecutan la ,misma fuerza
intermolecular explicada
anteriormente.
Según la anatomía de los reptiles
como los gecos tienen en sus
patas pequeñas almohadillas con
miles de filos que sobresalen,
ejerciendo fuerza intermolecular
entre la superficie de la que esta
posado y sus patitas.

5. FUERZAS DIPOLO-
DIPOLO PERMANENTE
Landaeta José (2018) Se conoce la
interacción Dipolo-Dipolo o Dipolo
permanente como la distribución de
manera desigual debido a su
electronegatividad, como consecuencia
de ello, los electrones se encuentran
preferentemente entre el extremo
positiva de una molécula polar, de ahí
su nombre, y el negativo de otra.
También la podemos encontrar
como el enlace de Hidrogeno. Cuando
dos moléculas polares se aproximan,
se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el
negativo de la otra.
En otras palabras los
enlaces serán tanto
más polares cuanto
mayor sea la diferencia
de electronegatividad
entre los átomos
enlazados.
Las fuerzas
electrostáticas entre
dos iones disminuyen
de acuerdo con un
factor a medida que
aumenta su
separación.

6. Como ya se había
mencionado las fuerzas
dipolo dipolo se dan
cuando dos moléculas
polares se aproximan,
el ejemplo explicado a
continuación se deben
a las propiedades
elementales de algunos
objetos. Ya mencionado
entre mayor sea la
polarización de dichas
moléculas mayor es la
fuerza.
Ejemplos podrían
ser l sulfuro de
hidrógeno H2S , el
metanol CH3OH y
la glucosa
C6H12O6. Dichos
elementos se
encuentran en la
cascara de huevo, la
sangre y la gasolina.
Si se toma a la
atracción como fuente
definitivamente se
debe mencionar a los
imanes, propiedades
que se atraen con la
electronegatividad.

7. Excite ta
vie
Excite Ta
Vie... the
fragrance
for
treasured
moment

8. FUERZAS IÓN DIPOLO
Barboza Daniela
(2018) En una
atracción del carácter
Ion-dipolo, los iones de
una sustancia pueden
interactuar con los polos
de las moléculas
covalentes polares.
La magnitud de la energía de la
interacción depende de la carga
sobre el ión, el momento dipolar
del dipolo, y de la distancia del
centro del ion al punto medio del
dipolo. Las fuerzas ión-dipolo son
importantes en las soluciones de
las sustancias iónicas en líquidos.
El ión se va rodeando de las
moléculas polares.
Estas fuerzas son
importantes en los
procesos de disolución
de sales.

9. Por ultimo como ejemplo, el
NaCl se disuelve en agua por
la atracción que existe entre
los iones Na+ y Cl- y los
correspondientes polos con
carga opuesta de la
molécula de agua.
La capa de agua de hidratación
que se forma en torno a ciertas
proteínas y que resulta tan
importante para su función
también se forma gracias a estas
interacciones.

10. “
”
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11. EXACTAMENTE NO ES EL
PUENTES DE LONDRES
Arévalo Marcos (2018) El
concepto de puentes de
hidrogeno habla sobre una
clase de enlace que se forma a
partir de una atracción que
hay en un átomo de hidrogeno
y un átomo de oxigeno, flúor o
nitrógeno con carga negativa.
Esta atracción por su parte, se
conoce como interacción
dipolo-dipolo y vincula el polo
negativo de una molécula con
el polo positivo de otra.
Del mismo modo el puente
de hidrogeno puede conectar
diferentes moléculas e incluso
sectores distintos de una
misma molécula. El átomo de
hidrogeno que tiene carga
positiva, se conoce como
átomo donante, mientras que
el otro átomo de oxigeno, flúor
o nitrógeno se conoce como el
átomo aceptor del enlace .

12. Por ejemplo la menor densidad
del hielo respecto al agua, la
consistencia de la glicerina y el
punto de ebullición del agua
están vinculado a la presencia de
puentes de hidrogeno en las
moléculas.
“Los átomos que, por regla
general, son los que participan
en el desarrollo y creación de
puentes de hidrogeno son el
flúor, el nitrógeno o el cloro.”
DATO CURIOSO:
Se puede decir que los
puentes de hidrógenos son
importantes en los seres vivos,
llaqué ellos forman parte de
unos de los elementos vitales y
esenciales que es el agua,
también contribuyen en la
estabilidad de compuestos
orgánicos como las proteínas,
los lípidos, el ADN y ARN.

13. ESPECTACULO
DIPOLENTE DE HOY!!!
En el articulo de hoy
tenemos a nada mas y
nada menos que el gran
físico del siglo XIX
Johannes Diderick van
der Waals. Ya que
memoramos todos lo
reconocimientos que
obtuvo este gran profesor,
como el hecho de que un
cráter lunar lleva su
nombre como homenaje,
además de que en 1910
obtuvo UN PREMIO
NOBEL, si así mismo un
nobel y como si fuera
poco un asteroide
también lleva su nombre.
Sin mas que decir acerca
de este científico se
finaliza el espectáculo
dipolente de hoy