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1. INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR
PRIVADO AGRARIO DEL SUR
“AÑO DEL FORTALECIMIENTO DE LA SOBERANÍA
NACIONAL”
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
Estudiante: CCALLO PACCA, Ketty Yainina
Ingeniera : Verónica Salas Lozano
Agronomía: 1A
AREQUIPA - PERÚ
2022
Instituto
Agrario
del Sur

2. PRACTICA Nº1
PREPARACION DE SOLUCIONES
I. INTRODUCCION
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo
tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o
masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el
uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los
procedimientos para su elaboración.
En la presente practica se realizarán soluciones utilizando como concentración en
relaciones porcentuales y molaridad.
II. OBJETIVOS
Que el alumno:
1. Explique cálculos y procedimientos para preparar soluciones porcentuales % y
soluciones molares(M).
2. Prepare soluciones utilizando diversas muestras (NaCl, sacarosa, NaOH sólido,
ácido acético).
3. Identifique las clases de soluciones que fueron preparadas.
III. MATERIALES Y METODOS
Material por grupo:
 2 vaso de precipitado de 250 ml.
 1 vaso de precipitado de 100ml.
 1 vaso de precipitado de 50 ml.
 2 pipetas de 1ml.
 2 pipetas de 5ml.
 2 pipetas de 10 ml.
 1 placa Petri.
 1 espátula o cucharita.
 1 vagueta.
 1 probeta de 100ml.
Otros materiales:
 Cloruro de sodio o sal
común(NaCl).
 Sacarosa o azúcar doméstica.
 Hidróxido de sodio
granulado(NaOH).
 Ácido acético o vinagre
(CH3COOH).
 Agua destilada.
 1 termómetro.
 Balanza rango 0.1-100g.
PRECAUCION: El NaOH es caustico, usar espátula, no tocarlo con las manos y lavarse las
manos después de haber utilizado este reactivo.

3. Figura Nº1: Materiales de laboratorio.
Fuente: Elaboración propia.
PROCEDIMIENTO
a) Realización de cálculos
 Realizar los cálculos para determinar los gramos necesarios de NaCl para
preparar 40 ml de una solución al 3%.
 Realizar los cálculos para determinar los gramos necesarios de sacarosa para
preparar 50 ml de una solución al 8%.
 Realizar los cálculos para determinar los gramos necesarios que se debe pesar
de NaOH para preparar 200 ml de una solución 1 M (NaOH PM=40g)
 Realizar cálculos para preparar una solución de 100ml al 5% de Ac. Acético.
b) Preparación de soluciones
 Solución de NaCl o Sacarosa
 Pesar en la placa Petri los gramos de NaCl o sacarosa obtenido en los
cálculos.
 Colocar NaCl o sacarosa en un vaso pp y vierte el agua para completar
la solución.
 Mezcla perfectamente hasta que quede homogénea.
 Guarda la solución etiquetada y sellada.
 Solución de NaOH:(PRECAUCION: El NaOH es caustico, usar espátula,
no tocarlo con las manos y lavarse las manos después de haber utilizado este
reactivo.)
 Pesar en la placa Petri los gramos de NaOH que obtuviste en los cálculos.
 Colocar NaOH en un vaso pp y vierte el agua para completar la solución.
 Mezcla perfectamente hasta que quede homogénea.
 Guarda la solución etiquetada y sellada.

4. IV. RESULTADOS
A. CALCULOS
1. Solución de NaCl (Sal)
Volumen de la Solución= 40 ml
%p/v= 3%
3 % =
𝐗𝐠 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐂𝐥
40ml
x 100
𝐗𝐠 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐂𝐥 = 1.2 g de NaCl
2. Solución de Sacarosa(Azúcar)
Volumen de la Solución= 50 ml
%p/v= 8%
8 % =
𝐗𝐠 𝐝𝐞 𝐒𝐚𝐜𝐚𝐫𝐨𝐬𝐚
50ml
x 100
𝐗𝐠 𝐝𝐞 𝐒𝐚𝐜𝐚𝐫𝐨𝐬𝐚 = 4 g de Sacarosa
3. Solución de NaOH (Soda Caustica)
Volumen de la Solución= 200 ml(0.2L)
Concentración= 1M
1
mol
L
=
n
0.2 L
n = 0.2 moles de NaOH
n =
𝐗𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇
40g
0.2 moles =
𝐗𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇
40g
𝐗𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇 = 8g de NaOH
4. Solución de Ácido Acético (vinagre)
Volumen Solución: 100 ml
%v/v =5%
5 % =
𝐗𝐦𝐥 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐇
100ml
x 100
𝐗𝐦𝐥 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐇 = 5ml CH3COOH

5. B. EXPERIMENTACION
1. EXPERIMENTACION 1: Solución de 40 ml de NaCl al 3%.
Figura Nº2: Pesado del NaCl
1,2g.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº3: Obtención de la
mezcla, volumen 40ml.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº4: Mezcla
homogenizada.
Fuente: Elaboración propia.
2. EXPERIMENTACION 2: Solución de 50 ml de Sacarosa al 8%.
Figura Nº5: Pesado de la
Sacarosa 4g.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº6: Obtención de la
mezcla, volumen 50ml.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº7: Mezcla
homogenizada.
Fuente: Elaboración propia.
3. EXPERIMENTACION 3: Solución de 200 ml de NaOH 1M.
Figura Nº8: Pesado de NaOH
8g.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº9: Obtención de la
mezcla, volumen 200ml.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº10: Mezcla
homogenizada.
Fuente: Elaboración propia.

6. 4. EXPERIMENTACION 4: Solución de 100ml de Ac. Acético al 5%.
Figura Nº11: Pipeteado de
5ml de ac. Acético.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº12: Obtención de la
mezcla, volumen 100ml.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº13: Mezcla
homogenizada.
Fuente: Elaboración propia.
Figura Nº14: Resultados de la práctica “Preparación de soluciones”.
Fuente: Elaboración propia.
V. CONCLUSIONES
 Se logró explicar los cálculos y realizar procedimientos para la preparación de
soluciones porcentuales % y soluciones molares(M).
 Se obtuvo soluciones utilizando muestras de: NaCl, sacarosa, NaOH sólido y ácido
acético.
 Se logró identificar las clases de soluciones que fueron preparadas.
VI. CUESTIONARIO
1) ¿Qué es una solución?
Es una mezcla de dos o más sustancias disueltas de forma homogénea, la sustancia
de mayor proporción se llama solvente y la de menor proporción se llama soluto.
2) ¿Cuántas clases de soluciones existen?
-Solución Diluida. -Poca cantidad de soluto respecto al solvente.
-Solución Concentrada. -Gran cantidad de soluto respecto al solvente.
-Solución Saturada. -El solvente ya no acepta más soluto.
-Solución Sobresaturada. - Para diluir el soluto es necesario aumentar la temperatura.
NaCl
3%
Sacarosa
8%
NaOH
1M
Ac. acético
5%

7. 3) ¿Qué es una solución hipotónica, isotónica, hipertónica?
-Hipotónico. -El líquido extracelular tiene una menor osmolaridad que el líquido al
interior de la célula, entonces el flujo neto de agua ira al interior de la célula.
-Isotónico. -Líquido extracelular tiene la misma osmolaridad que la célula, no habrá
ningún movimiento de agua hacia adentro o afuera de esta.
-Hipertónico. - El líquido extracelular tiene una mayor osmolaridad que el interior
de la célula, entonces el agua saldrá de la célula a la región de mayor concentración
de soluto (fuera de la célula).
4) ¿Cuáles son los cuidados que debes tener en la preparación de soluciones?
-Obtener los cálculos correctos.
-Uso de instrumentos adecuado para la cantidad que se quiere obtener. Ejm: La
medida de volúmenes.
-Tener balanza calibrada para el pesado.
-Tener las medidas de seguridad para manipular sustancias corrosivas.
-Registrar bien los resultados.
5) ¿Se puede pipetear con la boca? De al menos dos razones.
No se puede, por:
-Porque podemos contaminar la sustancia o la solución trabajada.
-Porque podemos absorber la sustancia y tener serias lesiones.
-Porque no es el procedimiento adecuado, no está permitido en las normas de
Laboratorio.
6) ¿Dónde medirías de forma exacta un volumen de 8ml y 85ml?
De acuerdo al volumen para medir 8 ml deberíamos usar una pipeta de 10ml y para
medir 85ml debemos usar una pipeta de 100ml.
7) ¿Cuántos ml de HCl 0.1M contiene 0.025 mol de HCl?
M =
n
Lsolucion
0.1 =
0.025
Lsolucion
Lsolucion = 0.25L
0.25L=250mL
8) ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar las siguientes
soluciones?
%
P
V
=
gsoluto
ml solucion
× 100
 125ml de NaCl al 10%
10% =
gsoluto
125ml
× 100
gsoluto = 12.5gNaCl
 50ml de Ca(NO3)2 al
3.35%
3.35% =
𝑔𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
50𝑚𝑙
× 100
𝑔𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
= 1.675𝑔Ca(NO3)2
VII. BIBLIOGRAFIA
 http://cienciasvitalsexto.blogspot.com/2018/08/soluciones-hipotonicas-
isotonicas.html